已知下列數(shù)據(jù)：
2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=-544kJ?mol-1
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3350kJ?mol-1
則2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（　　）
A、-859 kJ?mol-1B、+859 kJ?mol-1C、-1403 kJ?mol-1D、-2491 kJ?mol-1
分析：利用蓋斯定律，從待求熱化學(xué)方程式出發(fā)，找出待求反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物與已知反應(yīng)中各反應(yīng)物、生成物的關(guān)系，然后通過(guò)相互加減可得待求的△H．
解答：解：已知：①2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=-544kJ?mol-1
②4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3350kJ?mol-1
據(jù)蓋斯定律可得，②×
1
2
-①×
3
2
得：
2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=（-3350kJ?mol-1）×
1
2
-（-544kJ?mol-1）×
3
2
=-859KJ/mol，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律在反應(yīng)熱計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握蓋斯定律的概念、含義及在反應(yīng)熱計(jì)算的中應(yīng)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?通州區(qū)二模）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol
；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測(cè)空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
；
（2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池．
①負(fù)極電極反應(yīng)式是：
C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
；
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．下列說(shuō)法中正確的是
ABD
ABD
（填序號(hào)）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O CO CO2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 1 2 0.4 3
3 900 1 2 0.4 1
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為
放熱
放熱
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
②實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=
1
6
1
6
；
③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是
使用了催化劑；加大了壓強(qiáng)
使用了催化劑；加大了壓強(qiáng)
（答一種情況即可）；
（4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山東省威海市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知下列數(shù)據(jù)：

2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s)     △H＝－544kJ·mol－1

4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s)   △H＝－3350kJ·mol－1

則2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是

A．－ 859 kJ·mol－1                      B．＋859 kJ·mol－1

C．－1403 kJ·mol－1                 D．－2491 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列數(shù)據(jù)：

2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s)    △H＝－544kJ·mol－1

4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s)  △H＝－3350kJ·mol－1

則2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s)+ 3Fe(s)的△H是

A．－ 859 kJ·mol－1                      B．＋859kJ·mol－1

C．－1403 kJ·mol－1                D．－2491 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省威海市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

已知下列數(shù)據(jù)：
2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s)    △H＝－544kJ·mol－1
4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s)  △H＝－3350kJ·mol－1
則2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是

A．－ 859 kJ·mol－1 B．＋859 kJ·mol－1
C．－1403 kJ·mol－1D．－2491 kJ·mol－1

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