【題目】2L密閉容器內(nèi),80℃時反應(yīng):2NOg+O2g2NO2g,反應(yīng)體系中,nNO隨時間t的變化如下表

時間ts

0

1

2

3

4

5

nNO)(mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1如圖表示NO2變化曲線的是________。填字母。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____________。

2能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___ _。

a.vNO2=2vO2 b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.vNO=2vO2 d.容器內(nèi)密度保持不變

3能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_________。

a.及時分離出NO2氣體

b.適當升高溫度

c.增大O2的濃度

d.選擇高效催化劑

e.等溫等容時,充入氦氣

f.等溫等壓時充入氦氣

4若將2molNO和1molO2充入兩個密閉容器中,保持一定溫度進行反應(yīng):

2NOg+O2g2NO2g,在恒壓條件下達到平衡時生成amolNO2,在恒容條件下達到平衡時生成bmolNO2,則a與b的關(guān)系是:a_______b填“>”、”<“或”=”

5如果按物質(zhì)的量之比為2:1充入NO和O2的混合氣體,則達到平衡時NO與O2的轉(zhuǎn)化率 之比為_______。

【答案】1b;1.5×10-3 mol·L-1·s-1 2bc3c4>51:1

【解析】

試題分析:1由方程式2NOg+O2g=2NO2g可知,平衡時△cNO:△cO2:△cNO2=2:1:2,由表中數(shù)據(jù)可知,平衡時△cNO= 0.02×0.007/2=0.00625mol/L, 曲線b平衡時的濃度為0.00625mol/L,故曲線b表示NO2的濃度變化,由圖中數(shù)據(jù)可知2s內(nèi),NO的濃度變化量為0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L,故vNO= 0.006/2=0.003mol/L.s,根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比,故vO2= 1/2 vNO= 1/2××0.003mol/L.s=0.0015mol/L.s;

2A.未指明正逆速率,若都為同一方向速率,始終都存在vNO2=2vO2關(guān)系,故不能說明到達平衡,若為不同方向的速率,速率之比等于化學計量數(shù)之比,說明到達平衡,A錯誤; B.隨反應(yīng)進行氣體的物質(zhì)的量減小,壓強增減小,容器內(nèi)壓強保持不變,說明到達平衡,B正確; C.不同物質(zhì)表示的正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比,反應(yīng)到達平衡,vNO=2vO2,說明到達平衡,C正確; D.反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,密度始終不變,故容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變,不能說明到達平衡,D錯誤;

3A.及時分離出NO2氣體,平衡向正反應(yīng)移動,但反應(yīng)速率降低,故A錯誤 B.適當升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)移動,故B錯誤; C.增大O2的濃度,反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)移動,故C正確 D.選擇高效的催化劑,增大反應(yīng)速率,不影響平衡移動,故D錯誤;

4一定溫度、恒壓條件下,反應(yīng)2NOg+O2g2NO2g達到平衡,外壓等于內(nèi)壓,生成amolNO2

如果一定溫度、恒容條件下,這是一個反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減少的反應(yīng)反應(yīng)2NOg+O2g2NO2g達到平衡后,壓強減少,相對第一個反應(yīng)來說,相當于減壓,平衡左移,生成bmolNO2的量減少;

5如果是在等溫等容的條件下,反應(yīng)物的投料之比按照反應(yīng)物前面的系數(shù)進行,則達到平衡時,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之比為1:1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】肉桂酸甲酯是調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,用于肥皂、洗滌劑、風味劑和糕點的調(diào)味,在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機合成的中間體。

(1)肉桂酸甲酯由C、H、O三種元素組成,質(zhì)譜分析其分子的相對分子質(zhì)量為162,核磁共振氫譜譜圖顯示有6個峰,其面積之比為1︰2︰2︰1︰1︰3 ,利用紅外光譜儀檢測其中的某些基團,測得紅外光譜如下圖:

則肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是_____________ (不考慮立體異構(gòu))。

(2)已知:I.醛與醛能發(fā)生反應(yīng),原理如下:

II.已知烴A在標準狀況下的密度為1.25g·L-1。合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如下圖所示:

請回答:

化合物J的結(jié)構(gòu)簡式為_______________;

化合物G中的官能團有______________;

③G→H_______________反應(yīng)(填反應(yīng)類型);

寫出反應(yīng)D→E的化學方程式______________________;

符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有5種。寫出另兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________

A.能發(fā)生水解反應(yīng) B.與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡C.能與溴發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】14C可用于考古,“14”是指(
A.質(zhì)量數(shù)
B.核外電子數(shù)
C.中子數(shù)
D.質(zhì)子數(shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表的一部分,下列說法中正確的是

A. 元素位于第2周期第ⅣA

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:

D. 元素的最高正化合價:

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體,在適當條件下可發(fā)生如圖變化。一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個,B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。下列判斷正確的是

A. 原子半徑 :Z<Y<X B. 非金屬性 Z>Y>X

C. 化合物A易溶于水 D. 化合物B與C的混合物呈堿性

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3g和Cl2g充入體積不變的2 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng),并于10 min時達到平衡:PCl3g+Cl2g PCl5g ΔH<0。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

PCl3g

Cl2g

PCl5g

初始濃度/mol/L

2.0

1.0

0

平衡濃度/mol/L

c1

c2

0.4

下列判斷不正確的是

A.10 min內(nèi),vCl2=0.04 mol/L·min

B.當容器中Cl2為1.2 mol時,反應(yīng)達到平衡

C.升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,則平衡時PCl3的轉(zhuǎn)化率變大

D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同條件下再達平衡時,cPCl5<0.2 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于鹽的是

A. Al2O3 B. NaOH C. NH4Cl D. HCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水是重要的水資源,下列方法可用于淡化海水的是

A. 蒸餾法 B. 過濾法 C. 分液法 D. 萃取法

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用.

1用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼CH32N-NH2,氧化劑是液態(tài)四氧化二氮.二者在反應(yīng)過程中放出大量能量,同時生成無毒、無污染的氣體.已知室溫下,0.1mol燃料完全燃燒釋放出的能量為255kJ,請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式__ ;

2298K時,在2L的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)2NO2gN2O4g△H=-a kJmol-1 a>0.N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖1.達平衡時,N2O4的濃度為NO2的2倍,回答下列問題.

① 298k時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________;②若反應(yīng)在398K進行,某時刻測得nNO2=0.6mol,nN2O4=1.2mol,則此時V_ _V填“>”、“<”或“=”

③在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖3所示。下列說法正確的是___________

a.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C

b.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B=C

c.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺

d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

3NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.現(xiàn)向100mL 0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示.試分析圖中a、b、c、d、e五個點,①水的電離程度最大的是___________,②其溶液中cOH-的數(shù)值最接近NH3H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是___________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案