【題目】如圖是:600℃ 時(shí),在2L密閉容器里A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化,其中A為有色氣體,B、C是無(wú)色氣體。請(qǐng)從圖中分析并填空:

1)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____

2)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_____

3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第_____min,該反應(yīng)達(dá)到平衡。

4)反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末,B的物質(zhì)的量_____,用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(B)=_

5)下列描述能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____(填選項(xiàng))。

a.容器中AB的物質(zhì)的量相等

b.容器內(nèi)氣體的顏色不再改變

c.各物質(zhì)的濃度保持不變

【答案】2B(g)2A(g)+C(g) 50% 2 0.8mol減少為0.4mol 0.1mol·L-1·min-1 bc

【解析】

分析題給c-t圖,可以看出AC濃度隨著時(shí)間的進(jìn)行逐漸增大,2min后保持不變,B的濃度隨著時(shí)間的進(jìn)行逐漸減小,2min后保持不變,由此可知,B為反應(yīng)物,AC為生成物。且在2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。結(jié)合其濃度的變化值,可以推導(dǎo)出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

1)由圖知:B為反應(yīng)物,AC為生成物。A、B、C的濃度變化值分別為:,,。根據(jù)同一反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可知A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為:,故反應(yīng)方程式為:2B(g)2A(g)+C(g);答案為:2B(g)2A(g)+C(g);

2)由圖可知,平衡時(shí)B物質(zhì)的濃度為0.2mol/L,反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化濃度=,則B的轉(zhuǎn)化率=,答案為:50%

3)由圖可知,反應(yīng)在2min時(shí)各物質(zhì)的濃度保持不變,可知在2min時(shí)該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),答案為:2

4)據(jù)圖可得:開(kāi)始時(shí),B的物質(zhì)的量為,2min末,B的物質(zhì)的量為,反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末,B的物質(zhì)的量由0.8mol減少為0.4mol;,根據(jù)反應(yīng)速率定義,用B的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(B)=;故答案為:由0.8mol減少為0.4mol0.1mol·L-1·min-1;

5)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或濃度保持不變,據(jù)此判斷:

a.由圖可以看出,在t min時(shí),A、B物質(zhì)的量濃度相等,物質(zhì)的量也相等。但此時(shí)反應(yīng)不是平衡狀態(tài),故A、B物質(zhì)的量相等不能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),a項(xiàng)錯(cuò)誤;

bA為有色氣體,B、C是無(wú)色氣體。含有有色物質(zhì)的體系顏色不再發(fā)生變化,可以表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),b項(xiàng)正確;

c.各物質(zhì)的濃度保持不變可以表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),c項(xiàng)正確;

答案選bc。故答案為:bc。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究表明,地球上的碳循環(huán),光合作用是必不可少的(如下圖所示)。下列敘述正確的是

A. 石油與煤是可再生能源

B. CO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑

C. 光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D. 圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ,且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ,則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為

A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈷元素由于其良好的物理化學(xué)性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。從含鈷廢料(CoOCo2O3、單質(zhì)AlLi)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)步驟I中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

(2)已知Co2O3具有強(qiáng)氧化性,若步驟II中浸出劑為鹽酸,造成的后果是_______。

(3)步驟中①的目的是除去Al3+,寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式______

(4)若在實(shí)驗(yàn)室煅燒CoCO3,所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外,還有______、______(填儀器名稱(chēng))。

(5)操作①是在HCl氛圍中進(jìn)行的,其步驟是______、_____、過(guò)濾、洗滌、干燥。洗滌過(guò)程中可以用工業(yè)酒精代替水,其優(yōu)點(diǎn)是_____

(6)某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液,下列可作為指示劑的是____(填選項(xiàng),忽略亞鈷離子的顏色干擾)

AKCl BKSCN CK2CrO4 DK2S

已知幾種物質(zhì)在20℃時(shí)的顏色及Ksp值如下表

化學(xué)式

AgCl

AgSCN

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黑色

紅色

Ksp

2.0×10-10

1.0×10-12

2.0×10-48

2.0×10-12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述,正確的是(  )

A. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

B. 由N2O4(g)2NO2(g) ΔH=-56.9 kJ·mol-1,可知將1 mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9 kJ

C. 由:H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,可知:含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出熱量為57.3 kJ

D. 已知101 kPa時(shí),2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1,則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳、氮、氧、氟、硫是中學(xué)常見(jiàn)的非金屬元素,鐵離子可與由它們組成的SCN,CN,F(xiàn)等形成很多的配合物。

(1)基態(tài)Fe原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為____,該能層具有的原子軌道數(shù)為_____,電子數(shù)為______。

(2)已知(CN)2是直線型分子,并有對(duì)稱(chēng)性,則(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為______,在配合物Fe(SCN)2+中,提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是______。

(3)配合物K4[Fe(CN)6]中不存在的作用力_______(填序號(hào))。

A.共價(jià)鍵 B.離子鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵

(4)寫(xiě)出一種與SCN互為等電子體的分子_________(用化學(xué)式表示),該分子的空間構(gòu)型為___________________。

(5)肼(N2H4)可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ·mol-1,若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂,則形成的π鍵有________mol。

(6)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見(jiàn)圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。

下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是_________(填標(biāo)號(hào))。

a. CF4 b. CH4 c. NH4 d. H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說(shuō)法正確的是( )

A. XW形成的化合物中只有共價(jià)鍵

B. XZ形成的化合物中只有離子鍵

C. 元素的非金屬性:XRW

D. 簡(jiǎn)單離子的半徑:WRX

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1799年由英國(guó)化學(xué)家漢弗萊·戴維發(fā)現(xiàn)一氧化二氮(N2O)氣體具有輕微的麻醉作用,而且對(duì)心臟、肺等器官無(wú)傷害,后被廣泛應(yīng)用于醫(yī)學(xué)手術(shù)中。

1)一氧化二氮早期被用于牙科手術(shù)的麻醉,它可由硝酸銨在催化劑下分解制得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___

2)已知反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)ΔH=–163kJ·mol1,1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收945kJ498kJ的能量,則1molN2O(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為______kJ。

在的一能定量溫為度下的恒容容器中,反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

①在020min時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O) ___mol·L-1·min-1

②若N2O起始濃度c00.150mol/L ,則反應(yīng)至30min時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率α=___

③不同溫度(T)下,N2O分解半衰期隨起始?jí)簭?qiáng)的變化關(guān)系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間),則T1 ___T2(填“>”、“=”“<”)。當(dāng)溫度為T1、起始?jí)簭?qiáng)為p0,反應(yīng)至t1min時(shí),體系壓強(qiáng)p= ___(用p0表示)。

4)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應(yīng)歷程為:

第一步 I2(g) = 2I(g) (快反應(yīng))

第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) (慢反應(yīng))

第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) (快反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)表明,含碘時(shí)NO分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5k為速率常數(shù))。下列表述正確的是___(填標(biāo)號(hào))。

A.溫度升高,k值增大 B.第一步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用

C.第二步活化能比第三步大 DI2濃度與N2O分解速率無(wú)關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。烴A是一種有機(jī)化工原料,下圖是以它為初始原料設(shè)計(jì)合成阿司匹林關(guān)系圖:

已知:(苯胺,苯胺易被氧化)

回答下列問(wèn)題:

(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型___________,在③之前設(shè)計(jì)②這一步的目的是___________。

(3)F 中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)________

(4)G(阿司匹林)與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(5)符合下列條件的 E 的同分異構(gòu)體有________種。寫(xiě)出核磁共振氫譜中有五組峰,峰面積之比為 12221 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______(只寫(xiě)一種)。

a.含—OH b.能發(fā)生水解反應(yīng) c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)利用甲苯為原料,結(jié)合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料(無(wú)機(jī)試劑任選)。________

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同步練習(xí)冊(cè)答案