【題目】依據(jù)反應(yīng):2Ag+(aq+Cu(s=Cu2+ (aq+2Ag(s設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1電極X的材料是___________,電解質(zhì)溶液Y是___________;

(2銀電極為電池的___________極,發(fā)生的電極反應(yīng)為___________;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________

(3外電路中的電子是從___________電極流向_________電極。

【答案】(1CuAgNO3溶液

(2;Ag++e-=Ag;Cu-2e-=Cu2+

(3X(CuAg

【解析】

試題分析2Ag+(aq+Cu(s═Cu2+(aq+2Ag(s可知,Cu失去電子,銀離子得到電子。

(1結(jié)合圖可知,X為負(fù)極,為Cu,電解質(zhì)Y為硝酸銀,故答案為:Cu;硝酸銀;

(2Ag為正極,發(fā)生Ag++e-=Ag,X上發(fā)生Cu-2e-=Cu2+,故答案為:正;Ag++e-=Ag;Cu-2e-=Cu2+,;

(3電子從Cu電極流向Ag電極,故答案為:Cu;Ag

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器里,AB反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用υ、υ、υ表示,已知:υ=3υ、2υ=3υ,則此反應(yīng)可表示為

A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在25℃時(shí),對(duì)于0.1mol·L-1的氨水,請(qǐng)回答以下問(wèn)題。

(1若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中將_________(填“增大”、“減小”或“不變”;

(2若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1:1,此時(shí)溶液的pH_________7(填“”、“”或“=,用離子方程式表示其原因______________,此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________。

(3若向氨水中加入0.05molL-1稀硫酸至溶液正好呈中性,所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1_________V2(填“大于”、“小于”或“等于”,寫(xiě)出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達(dá)式______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體,當(dāng)通入氣體為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)立即停止,則這一過(guò)程中,溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是(氣體的溶解忽略不計(jì))

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下:回答下列問(wèn)題:

(1)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料,也是一種催化劑,能催化烯類有機(jī)物氧化脫氫等反應(yīng)。

①ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)是__________,從物質(zhì)分類角度說(shuō),ZnFe2O4屬于_________ (填“酸”、“堿”或“鹽”)。

②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_______ (填化學(xué)式),每生成1mol ZnFe2O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____。

(2)酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率。為達(dá)到這一目的,還可采用的措施是______________________(任答一條);已知ZnFe2O4能溶于酸,則酸浸后溶液中存在的金屬離子有__________________。

(3)凈化I中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為_______________________;試劑X的作用是_________________________

(4)鋼鐵鍍鋅是鋼鐵防護(hù)的一種有效方法。按圖甲裝置進(jìn)行模擬鐵上鍍鋅的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙所示。乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量。

①C電極的電極反應(yīng)式為___________________________。

②E可以表示的量是__________________________(任寫(xiě)一種)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把VL含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A. mol·L-1 B. mol·L-1

C. mol·L-1 D. mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可以將反應(yīng)Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池,下列4個(gè)電極反應(yīng)

①Br2+2e-=2Br-

②2Br--2e-=Br2

③Zn-2e-=Zn2+

④Zn2++2e-=Zn

其中表示充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是

A.②和③ B.②和① C.③和① D.④和①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,化學(xué)電池的本質(zhì)是

A.化合價(jià)的升降

B.電子的轉(zhuǎn)移

C.氧化還原反應(yīng)

D.電能的儲(chǔ)存

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 用右圖所示方法可保護(hù)鋼閘門(mén)不被腐蝕

B. SiO2(s)2C(s)Si(s)2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H0

C. 常溫下,NH4Cl溶液加水稀釋,增大

D. C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)△H0),其它條件不變時(shí),升高溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動(dòng)

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