【題目】如圖所示為組成人體細(xì)胞的主要的元素及其比例。下列相關(guān)敘述中,錯誤的是( )
A.圖中所示為細(xì)胞鮮重中主要的元素的所占比例
B.因為 O 的含量最多,所以 O 是構(gòu)成有機(jī)物的最基本元素
C.細(xì)胞干重中,C 所占比例最大
D.圖中所示的元素在非生物界也可以找到
【答案】B
【解析】
根據(jù)細(xì)胞內(nèi)元素占生物體總重量的比例,將其分為大量元素和微量元素,占生物體總重量萬分之一以上的為大量元素,如C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等,占生物體總重量萬分之一以下的為微量元素,如Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu、Cl等;其中鮮重中含量最高的元素的O,干重中含量最高的元素是C。
A、氧元素含量最高,故圖中數(shù)據(jù)是該元素占細(xì)胞鮮重百分比,A正確;
B、C元素是構(gòu)成有機(jī)物的最基本元素,B錯誤;
C、細(xì)胞失去大部分水分后,C元素比重最大,C正確;
D、圖中含有的元素在非生物界也可以找到,這體現(xiàn)了生物界結(jié)合非生物界的統(tǒng)一性,D正確。
故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用電化學(xué)原理可同時將SO2、CO2變廢為寶,裝置如圖所示(電極均為惰性電極)。下列說法不正確的是
A. a為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 裝置工作時,電子從c極流入b極
C. 若b極消耗16gO2,則Y中左側(cè)溶液質(zhì)量減輕16g
D. d電極反應(yīng)式為CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2既是溫室氣體,也是重要的化工原料,二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。
(1)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入足量的活性炭和一定量的NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H,在T1℃時,反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下:
濃度/(mol/L)/\時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.40 | 0.40 | 0.6 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 1.2 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 1.2 |
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時,該反應(yīng)在0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=____________mol·L-1·min-1;計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。
②若30min后只改變某一條件,據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________(填字母編號)。
A.加入合適的催化劑 B.適當(dāng)縮小容器的體積
C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:3:3,則達(dá)到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率___________(填“升高”或“降低”),△H______0(填“>”或“<”)。
(2)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.1 kJ·mol-1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5 kJ·mol-1
寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_______________。
(3)二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點而被廣泛應(yīng)用,一種二甲醚氧氣電池(電解質(zhì)為KOH溶液)的負(fù)極反應(yīng)式為:_________________________。
(4)常溫下,用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。
①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液,則溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K
②欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4 固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3,則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________________________。[已知:常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11,Ksp(BaCO3)=1×10-10]。(忽略溶液體積的變化)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是
A. 電池工作時,光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?X為電池的正極
B. 鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是傳遞I-
C. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3I-=2Ru2++I3-
D. 電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度均不斷減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下:
下列說法不正確的是
A. “酸溶”中加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度均可加快溶解速度
B. 濾渣的主要成分是SiO2和Fe
C. “沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為: FeSO4+2NH4HCO3===Fe(OH)2↓+ (NH4)2SO4+ 2CO2↑。
D. “氧化”Fe(OH)2漿液時,可用氯氣代替空氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng) CO2(g)+C(s)2CO(g)達(dá)到平衡,平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是
A. 反應(yīng) CO2(g)+C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0
B. 體系的總壓強(qiáng)p總:p總(狀態(tài)Ⅱ)<2p總(狀態(tài)Ⅰ)
C. 體系中c(CO):c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)
D. 逆反應(yīng)速率v逆::v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)
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【題目】資源的高效利用對保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案,制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2,其簡化流程如下:
已知:①Ca5(PO4)3F在950℃不分解;
②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
請回答下列問題:
(1)950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。
(2)實驗室過濾所需的玻璃儀器是_____________。
(3)NH4NO3溶液能從磷礦Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是__________。
(4)在浸取液Ⅱ中通入NH3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(5)工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃,101kPa時:
CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol
5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol
則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_________________。
(6)在一定條件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),當(dāng)CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1:5,達(dá)平衡時,CO轉(zhuǎn)化了。若a kg含Ca5(PO4)3F(相對分子質(zhì)量為504)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的磷尾礦,在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉(zhuǎn)化為P4,將產(chǎn)生的CO與H2O(g)按起始物質(zhì)的量之比1:3混合,則相同條件下達(dá)平衡時能產(chǎn)生H2________kg。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時,溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論不正確的是( 。提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1
B. 圖中x點的坐標(biāo)為(100,6)
C. 圖中x點表示溶液中AgNO3與NaCl恰好完全反應(yīng)
D. 把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼部分
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列為四個常用的電化學(xué)裝置,關(guān)于它們的敘述正確的是
A. 正極的電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
B. 放電時,外電路中通過2mol電子,理論上正極質(zhì)量增加96g
C. 陽極質(zhì)量的減小值等于陰極質(zhì)量的增加值
D. 電池的總反應(yīng)及電極反應(yīng)均與電解質(zhì)溶液的酸堿性無關(guān)
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