【題目】如圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂條，再滴入5 mL的稀鹽酸。

回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_________________________________________________。

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

【答案】（1）①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生②鎂片逐漸溶解③燒杯中溶液變混濁

（2）鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體。

（3）Mg+2H+==Mg2++H2↑

（4）小于

【解析】

鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此解答。

（1）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，飽和石灰水中會(huì)有氫氧化鈣沉淀析出，所以看到的現(xiàn)象為：鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鎂片逐漸溶解；燒杯中析出晶體；

（2）根據(jù)以上分析可知產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體；

（3）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑；

（4）反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全釩液流電池充電時(shí)間短，續(xù)航能力強(qiáng)，其充放電原理為VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此電池為電源，用石墨電極電解Na2SO3溶液，可得到NaOH和H2SO4示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 全釩液流電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O

B. 圖中a電極為陰極，N物質(zhì)是H2

C. 全釩液流電池充電時(shí)，V3+被氧化為VO2+

D. 電解時(shí)，b電極的反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)置于一恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)(已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)記錄得到下表中的兩組數(shù)據(jù)：下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度(℃)

平衡常數(shù)(L/mol)

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間(min)

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

A. 表中x=1.6；y=0.2B. 表中t＞6

C. 表中K1、K2的關(guān)系：K2＞K1D. 實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2mol/(Lmin)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于容積為10 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是(　　)

A. 由圖甲推斷，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800

B. 由圖甲推斷，B點(diǎn)O2的平衡濃度為0.15 mol·L－1

C. 達(dá)平衡后，若增大容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D. 壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)，不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖丙所示，則T2>T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題：

（1）氧化劑_____，還原劑_____；

（2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是_____；

（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比_____；

（4）當(dāng)生成2.8gN2時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是____g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]和-lgc(HC2O4-)或-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]和-lgc(C2O42-)關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. Ka1(H2C2O4)=1×10－2

B. 滴定過程中,當(dāng)pH=5時(shí)，C(Na＋)－3C(HC2O4-)>0

C. 向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，完全反應(yīng)后顯酸性

D. 向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀釋，C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不屬于氮的固定的方法是

A.從液態(tài)空氣中分離氮?dú)?/span>B.氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?/span>

C.氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮D.根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為硝酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期金屬元素甲～戊在周期表中的相對(duì)位置如下表所示，下面判斷不正確的是( )

甲

乙

丙

丁

戊

A. 金屬性：甲<丙

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：丙>丁>戊

C. 原子半徑：丁>丙>甲

D. 最外層電子數(shù)：乙>甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰( LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(由Al箔、 LiFePO4活性材料、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑組成)中的資源，部分流程如圖：

已知：Ksp(Li2CO3)=1.6×10－3。部分物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示：

（1）寫出堿溶時(shí)Al箔溶解的離子方程式：______________________。

（2）為提高酸浸的浸出率，除粉碎、挑拌、升溫外，還可采用的方法有_________________________________。

（3）酸浸時(shí)產(chǎn)生標(biāo)況下3.36LNO時(shí)，溶解 LiFePO4_________mol(其他雜質(zhì)不與HNO3反應(yīng))。

（4）若濾液②中c(Li+)=4mol·L－1，加入等體積的Na2CO3后，Li+的沉降率達(dá)到90%，計(jì)算濾液③中c(CO32－)=___________mol/L。

（5）流程中用“熱水洗滌”的原因是____________________________________________。

（6）工業(yè)上將回收的Li2CO3、FePO4粉碎與炭黑混合高溫灼燒再生制備 LiFePO4，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________；若測(cè)得產(chǎn)品中n(Li)︰n(Fe)︰n(P)=1︰0.9︰1，則產(chǎn)品中n(Fe2+)/n(Fe3+)=___________。

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