【題目】下列說法錯誤的是(  )

A. CH4、NH4、SO42為正四面體結構,可推測PH4、PO43也為正四面體結構

B. 不同非金屬元素原子之間形成的化學鍵都是極性鍵

C. 水的沸點比硫化氫的高,是因為H2O分子間存在氫鍵,H2S分子間不能形成氫鍵

D. 某氣態(tài)團簇分子結構如圖所示,該氣態(tài)團簇分子的分子式為EFFE

【答案】D

【解析】A.由價層電子對互斥理論計算分析,CH4、NH4、SO42、PH4PO43都采取sp3雜化且為四配位,所以這些微粒都正四面體結構,A正確;B. 不同非金屬元素的電負性不同,共用電子對受非金屬元素原子的吸引力不同,它們之間形成的化學鍵都是極性鍵,B正確;C. 水的沸點比硫化氫的高,是因為H2O分子間存在氫鍵,H2S分子間不能形成氫鍵,C正確;D. 某氣態(tài)團簇分子結構如圖所示,每個原子都屬于這個分子所有,則該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4F4E4,D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的①⑥六種元素,回答下列問題:

周期

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

0

2

3

1)畫出元素④的原子結構示意圖__________

2)元素①形成的最簡單有機物的化學式是__________;

3)表中所列元素中非金屬性最強的元素是__________(填元素符號)

4)元素⑤形成的最高價氧化物對應的水化物的化學式是__________

5)元素③和元素⑥形成的化合物的電子式是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成,為了探究它的成份,進行了如下實驗:下列判斷正確的是(
A.BaCl2 , CaCO3一定存在,NaOH可能存在
B.K2SO4、CuSO4一定不存在
C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在,K2SO4可能存在
D.C為單一溶質溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】天然氣、氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。

125 ℃、101 kPa時,32 g CH4完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1 780.6 kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式____________________________________________。

2合成氨用的氫氣,工業(yè)上可利用甲烷蒸氣轉化法生產(chǎn)氫氣,反應為CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g),已知有關反應的能量變化如下圖:

則該反應的焓變ΔH____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】等電子體的結構相似、物理性質相近,稱為等電子原理。如N2和CO為等電子體。下表為部分元素等電子體分類、空間構型表。

等電子體類型

代表物質

空間構型

四原子24電子等電子體

SO3

平面三角形

四原子26電子等電子體

SO32-

三角錐形

五原子32電子等電子體

CCl4

四面體形

六原子40電子等電子體

PCl5

三角雙錐形

七原子48電子等電子體

SF6

八面體形

由第一、二周期元素組成,與F2互為等電子體的離子有__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

C—C C=C C≡C H—C O=O O—O H—O C=O

KJ/mol 348 615 812 413 498 142 463 745

(1)通過比較C—C C=C 的鍵能大小,簡要說明為什么烯烴易發(fā)生加成反應而烷烴不能?______ 。

(2)利用鍵能數(shù)據(jù)可判斷反應 C2H4 + 3O2 → 2 CO2 + 2 H2O ________(吸熱或放熱)反應, 并計算每生成 1 mol CO2 所吸收或放出的熱量為_____________ KJ。

(3)若某有機物的結構簡式如下: ,一定條件下與HCl發(fā)生加成反應后可能生成兩種互為同分異構體的物質,寫出其中屬于手性分子的物質的結構簡式:________________

(4)將硫酸銅白色固體溶于水得到_______色的溶液,原因是生成了一種配合離子,其結構簡式為: ___________(標明配位鍵),向該溶液中加入過量稀氨水得 _________色溶液,其離子方程式為 _________ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 . 已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2
(1)該反應中的還原劑是
(2)該反應中,發(fā)生還原反應的過程是
(3)寫出該反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目
(4)如反應轉移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 . (5)已知I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為:SO2>I>H2O2>Fe2+>Cl , 則下列反應不能發(fā)生的是 A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
D.2Fe3++2I=2Fe2++I2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有1L的 Al2(SO43溶液,含Al3+216g,取250mL溶液稀釋到4L,則稀釋后溶液中SO42的物質的量濃度是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某香皂的配方中含有下列物質,其中屬于無機物的是( )

A. 甘油 B. 檸檬酸 C. 淀粉 D. 氯化鈉

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