【題目】下列說法不正確的是( )
A.化學(xué)變化中,原子的原子核不發(fā)生變化,核外電子可能會發(fā)生變化
B.同一主族中,相鄰周期元素原子的核電荷數(shù)相差8、18或者32
C.目前第七周期元素已經(jīng)排滿,該周期一共有32種元素
D.同主族元素,從上往下非金屬性減弱,相應(yīng)最高價含氧酸的酸性減弱
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【題目】以下物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是( )
A. 酸→堿 B. 有機物→無機物 C. 金屬單質(zhì)→非金屬單質(zhì) D. 鹽→氧化物
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【題目】在溶液中能大量共存的離子組是
A.Na+、OH一、HCO3- B.NH4+、NO3—、OH—
C.H+、K+、CO32-、 D.Ba2+、OH一、C1—
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【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。實驗室用氯化鈉、廢鐵屑、稀硫酸、氫氧化鉀溶液等為原料,通過以下過程制備高鐵酸鉀(K2FeO4):
(l) Na2O2的電子式為__________。
(2)操作I的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、隔絕空氣減壓干燥.其中隔絕空氣減壓干燥的目的是_______。
(3)氣體X為____,寫出FeSO4與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(4)最終在溶液中可得到K2FeO4 晶體的原理是_________。
(5)已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑,,則K2FeO4 可以在水處理中的作用是__________。
(6)稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100g于燒杯中,加入強堿性亞鉻酸鹽溶液,反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強酸性,配成250mL 溶液,取出25.00 mL放入錐形瓶,用0.0l000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點,重復(fù)操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及的主要反應(yīng)為:Cr(OH)4-+FeO42-=Fe(OH)3+CrO42-+OH-
Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
則該K2FeO4樣品的純度為______________.
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【題目】X,Y,Z,M,N,Q皆為短周期主族元素,其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A.金屬性:N>Q
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性:M>Y>N
C.簡單離子半徑:Q>N>X
D.原子序數(shù):Z>M>Y>X
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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入3mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( )
A.100 mL
B.45 mL
C.10 mL
D.15 mL
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【題目】25 ℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
請回答下列問題:
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為___________。
(2)同濃度的CH3COO-、HCO、CO、ClO-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為_____________。
(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過程中pH變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù);理由是________________________________!
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