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常溫下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反應（不考慮溶液體積的變化）。下列說法正確的是
A．反應后的溶液呈酸性
B．兩種反應物中水電離出的c(H+)都是1×10－12 mol·L－1
C．反應后的溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1
D．反應后的溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c( OH－)＞c(H+)
BD

試題分析：A、常溫下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反應生成醋酸鈉，醋酸鈉電離出的醋酸根水解溶液顯堿性，A不正確；B、兩種溶液中OH－和H＋濃度相等都是0.01mol/L，因此對水的抑制程度相同，根據水的離子積常數可知水電離出的c(H+)都是1×10－12 mol·L－1，B正確；C、醋酸是燃燒，則pH＝2的醋酸溶液的大于0.01mol/L，且不能確定反應后溶液的體積，因此不能確定c(CH3COO－)+c(CH3COOH)與0.01mol·L－1之間的關系，C不正確；D、溶液顯堿性，根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+c( OH－) 可知，反應后的溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c( OH－)＞c(H+)，D正確，答案選BD。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，對于醋酸及其鹽的下列判斷正確的是
A．稀醋酸溶解石灰石的離子方程式為
CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．稀醋酸加水稀釋后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)變大
C．向稀醋酸中加入等濃度的NaOH溶液，導電能力變化如右圖
D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是                              (用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)       0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H＋) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH       7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：
A．NH4HCO3；B．NH4A；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列(填序號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖甲中曲線表示向等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產生H2的物質的量的變化
B．圖乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由曲線可確定③的酸性最強
C．圖丙為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
D．圖丁表示將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數時，二者pH的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為：1×10-3mol·L-1，則該溶液中溶質的pC=3。下列表達正確的是
A某溫度下任何電解質的水溶液中，pC(H+) +pC(OH-)=14
B 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2+)逐漸減小
C用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC(H+)逐漸增大
D．某溫度下，AB難溶性離子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其飽和溶液中pC(A+) +pC((B-)=10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關電解質溶液的敘述，下列說法中正確的是
A．0.2 mol·L－1氨水中，c(OH－)與c()相等
B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12
C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元堿等體積混和后的溶液中一定是c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體并生成白色不溶物
（1）提出假設
猜想①：白色不溶物可能為___
猜想②：白色不溶物可能為MgCO3
猜想③：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂
（2）定性實驗

（3）定量實驗：
稱取實驗I中所得干燥、純凈的白色不溶物14．2 g,充分加熱至不在產生氣體為止，并使分解
產生的氣體全部通入如下裝置中：

①實驗測得裝置A增重1．8 g,裝置B增重4．4 g,則白色不溶物的化學式為_____
②裝置C的作用為____，若移除裝置C會導致的值___（填“偏大”、“偏小”或“不變”
（4）探究原理
①請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg與飽和NaHC03溶液反應產生大量氣泡和白
色不溶物的原因：_______
②250C時，測得Mg與飽和NaHC03溶液反應所得混合體系的pH為10,則該體系中
為（已知

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將0．100 0 mol·L－1鹽酸滴入20．00 mL 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體  積變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是（    ）
A．b點：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)
B．a到b點的水溶液導電性依次增強
C．該一元堿溶液濃度為0．100 0 mol·L－1
D．室溫下，MOH的電離常數Kb＝1×10－5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對稀釋后醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：
(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。
(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的體積(mL)
20.05
20.00
18.50
19.95
 
則該醋酸溶液的準確濃度為__________(保留小數點后四位)。
實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25°C時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：
醋酸濃度(mol/L)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
 
回答下列問題：
(3)根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是
____________________________________________________
(4)從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)實驗三：該同學用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH，該同學的實驗目的是：____________________________________________

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