精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。

1)如圖是1molNO21molCO反應生成CO2NO過程中能量變化示意圖:

請寫出NO2CO反應的熱化學方程式:___。

2)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:N2g+3H2g2NH3g+QQ>0),其化學平衡常數KT的關系如下表:

T/K

298

398

498

K/

4.1×106

K1

K2

請完成下列問題:比較K1、K2的大小:K1___K2(填寫、“=”

3)判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據的是___(選填字母序號)。

A2vH2=3vNH3B2vN2=vH2

C.容器內壓強保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

4)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似。鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式___;

鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是___(填序號)。

acCl-)>cN2H62+)>cH+)>cOH-

bcCl-)>c[N2H5H2O]+)>cH+)>cOH-

c2cN2H62++c[N2H5H2O]++cH+=cCl-+cOH-

d2cN2H62++2c[N2H5H2O]++2c[N2H42H2O]=cCl-

【答案】NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)H=-46 kJmol-1 AC N2H62++H2O[N2H5H2O]++H+ acd

【解析】

(1)由圖可知,1mol NO21mol CO反應生成CO2NO放出熱量300-254=46kJ,根據熱化學方程式書寫原則進行書寫;

(2)①根據焓變判斷生成物反應物濃度的變化,然后根據平衡常數判斷;

②根據平衡狀態(tài)的判斷依據判斷;

(3)①由N2H4,聯(lián)想到NH3,由N2H6Cl2聯(lián)想到NH4Cl,再注意到N2H4是二元堿而NH3是一元的,根據銨根離子的水解產物是氨水和氫離子來書寫水解方程式;

②鹽酸肼水溶液中水解原理與NH4Cl類似,N2H62+離子水解溶液顯酸性。

(1)由圖可知,1mol NO21mol CO反應生成CO2NO放出熱量300-254=46kJ,反應熱化學方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)H=-46 kJmol-1;

(2)①該反應正反應是放熱反應,升高溫度,平衡向逆反應方向移動,生成物濃度減小,反應物濃度增大,所以K1K2;

A.不同物質的正逆反應速率之比等于其計量數之比是平衡狀態(tài),則2v(H2)=3v(NH3)能證明正逆反應速率相等,故A正確;

B.由2v(N2)=v(H2)可知兩者的正逆反應速率之比不等于其計量數之比,此時不是平衡狀態(tài),故B錯誤;

C.容器內壓強不變,氣體的物質的量不變,該反應達平衡狀態(tài),故C正確;

D.如果是在密閉容器中反應,質量不變,體積不變,密度始終不變,故D錯誤;

故答案為AC;

(3)①鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似,由N2H4聯(lián)想到NH3,由N2H6Cl2聯(lián)想到NH4Cl,再注意到N2H6是二元堿而NH3是一元的,則鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式為N2H62++H2O[N2H5H2O]++H+

②鹽酸肼水溶液中水解原理與NH4Cl類似,N2H62+離子水解溶液顯酸性;

a.溶液中離子濃度大小為:c(Cl-)c(N2H62+)c(H+)c(OH-),故a正確;

b.鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式為N2H62++H2O[N2H5H2O]++H+,考慮水的微弱電離,所以cH+)>c[N2H5H2O]+),故b錯誤;

c.電荷守恒可知:2c(N2H62+)+c([N2H5H2O]+)+c(H+)═c(Cl-)+c(OH-),故c正確;

d.鹽酸肼水溶液中存在的物料守恒式為2c(N2H62+)+2c([N2H5H2O]+)+2c([N2H42H2O]=c(Cl-),故d正確;

故答案為:acd。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應4A(s)3B(g)=2C(g)D(g),經2 min,B的濃度減少0.6 mol·L1。對此反應速率的表示,正確的是(  )

A.A表示的反應速率是0.4 mol·(L·min)1

B.分別用BC、D表示反應的速率,其比是3∶2∶1

C.2 min末的反應速率,用B表示是0.3 mol·(L·min)1

D.在這2 min內用BC表示的平均反應速率的值相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液均為0.1mol·L-1,有關敘述正確的是(

A.碳酸氫鈉溶液中cH2CO3)>cCO32-

B.碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的pH

C.碳酸鈉溶液中cOH-=cH++cH2CO3+cCO32-

D.碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=7,所得溶液的溶質只有NaCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需要用480mL0.1molL-1的硫酸銅溶液,以下配制方法正確的是( 。

A. 稱取膽礬(CuSO4·5H2O),配成500mL溶液

B. 稱取膽礬(CuSO4·5H2O),加入500mL水配成溶液

C. 稱取無水硫酸銅粉末,加入480mL水配成溶液

D. 稱取無水硫酸銅粉末,加入500mL水配成溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知該反應4NH3+5O2=4NO+6H2O中,若反應速率分別用vNH3)、vO2)、vNO)、vH2O)表示,則正確的關系是

A.vNH3=vO2B.vO2=vH2O

C.vNH3=vH2OD.vO2=vNO

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應,生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學生試圖用如圖所示裝置來確定該化學反應中各物質的計量關系。

試回答:

1)加熱過程中,試管A中發(fā)生的實驗現(xiàn)象可能有___

2)裝置EF的作用是___

3)該學生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣,他的做法正確嗎?為什么?___。

4)另一學生將9.6g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后,用正確的實驗方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫,最后測出氧氣的體積為448mL(標準狀況)。據此可計算出二氧化硫為___mol,三氧化硫為___mol。

5)由上述實驗數據可知無水硫酸銅受熱分解的化學方程式:___

6)上述裝置可以簡化而不影響實驗效果。請你提出一個簡化方案,達到使裝置最簡單而不影響實驗效果的目的:___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料。實驗室制備1乙氧基萘的過程如下:

+CH3CH2OH +H2O

已知:1萘酚的性質與苯酚相似,有難聞的苯酚氣味。相關物質的物理常數:

物質

相對分子質量

狀態(tài)

熔點()

沸點()

溶解度

乙醇

1萘酚

144

無色或黃色菱形結晶或粉末

96

278

微溶于水

易溶于乙醇

1乙氧基萘

172

無色液體

5.5

267

不溶于水

易溶于乙醇

乙醇

46

無色液體

114.1

78.5

任意比混溶

(1)將一定量1萘酚溶于無水乙醇中,并加入少量濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是__________

(2)裝置中長玻璃管的作用是:______

(3)該反應不能用實驗室制備乙酸乙酯的裝置,簡述理由____________;

(4)反應結束,需要提純產物,在下面的橫線上填上相應操作的名稱:倒入冷水,堿洗并_______水洗并_______加入CaCl2干燥并_________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】目前,從海水提取的溴占世界溴年產量的三分之一左右,空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法。其中一種工藝流程為:①海水濃縮,酸化;②通入Cl2,使Br轉化為Br2;③通入空氣、水蒸氣,將Br2吹入吸收塔,與吸收劑SO2反應轉化為HBr;④通入Cl2,再經過一系列處理得到產品Br2。請回答下列問題:

1)步驟②、③操作的目的是_____(填富集溴萃取溴);

2)在步驟③中,生成HBr的化學方程式是___________;

3)在步驟②中,若通入22.4LCl2(標準狀況),理論上可得Br2__________g。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是

A.2.5 g NaD與足量水反應生成的氫氣中含中子數0. 1NA

B.0.1 mol H2O0. 1 mol H2O2HO鍵數目均為0. 2NA

C.0.1 mol Na2CO3NaHCO32H2O溶于水形成的1 L溶液中CO32HCO3數目之和為0.2NA

D.電解精煉銅時,陰極增重64 g,轉移的電子數為2NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案