【題目】氫氣和氧氣的混合氣體24g充分反應(yīng)后,測(cè)得生成水18g,則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比可能是( )
A.1:4B.1:11C.2:1D.1:8
【答案】B
【解析】
根據(jù)充分反應(yīng)后生成18g水,利用化學(xué)反應(yīng)方程式可知,2g氫氣和16g氧氣恰好完全反應(yīng)生成18g水,則24g混合氣體有剩余的氣體存在,則有兩種可能:①剩余氣體為氫氣;②剩余氣體為氧氣來(lái)分析解答。
根據(jù)反應(yīng)方程式:2H2+O22H2O可知:反應(yīng)產(chǎn)生18g水,會(huì)消耗2gH2,16gO2,二者的質(zhì)量和為m(H2)+m(O2)=2g+16g=18g<24g,說(shuō)明反應(yīng)物有一種過(guò)量。剩余氣體質(zhì)量為24g-18g=6g
①若剩余氣體為H2,則H2的質(zhì)量為2g+6g =8g,則混合氣體中有8g氫氣和16g氧氣,氫氣和氧氣的質(zhì)量比8:16=1:2;
②若剩余氣體為O2,則O2的質(zhì)量為16g+6=22g,則混合氣體中有2g氫氣和22g氧氣,氫氣和氧氣的質(zhì)量比為2:22=1:11;
故合理選項(xiàng)是B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】任何物質(zhì)的水溶液都存在水的電離平衡,其電離方程式可表示為:。下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
溫度(℃) | 25 | ||
水的離子積常數(shù) | a |
完成下列填空:
(1)25℃時(shí),向100mL純水中加入0.01mol的固體,________(選填“促進(jìn)”或“抑制”)了水的電離平衡,所得溶液呈________性(選填“酸”、“堿”或“中”),原因是(用離子反應(yīng)方程式表示)________________________。
(2)若,則a________(選填“”、“”或“=”),理由是____________。
(3)℃時(shí),測(cè)得純水的,則________mol/L;該溫度下某鹽酸溶液的,該溶液的________mol/L。
(4)℃時(shí),0.01mol/L的NaOH溶液的________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的主要特征是
A. 正、逆反應(yīng)的速率均為零B. 正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行
C. 正、逆反應(yīng)的速率相等D. 反應(yīng)停止了
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】多硫化物是含多硫離子(Sx2-)的化合物,可用作廢水處理劑、硫化劑等;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)多硫化鈉(Na2S5)可由H2S與Na2S在一定條件下反應(yīng)制得,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___________,Na2S5中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是______________________。
(2)多硫化物MS4溶液在堿性條件下可高效處理高濃度含CN-電鍍廢水,CN-被氧化成毒性較小的SCN-,S2-轉(zhuǎn)化為S2-。
①M的離子與S2-具有相同的核外電子排布,則M在周期表中的位置是___________。
②CN-的電子式為______________________。
③處理廢水的離子方程式為______________________。
(3)過(guò)硫化銨[(NH4)2S2]可用作硫化試劑,為探究其性質(zhì),某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取含1.00g(NH4)2S2的溶液加入足量稀硫酸酸化,得到0.32g淡黃色不溶物A和氫化物B。
①A是___________,生成的B在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為___________mL。
②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能將硫錫礦中的難溶物硫化亞錫(II)(SnS)氧化成硫代錫(IV)酸銨[(NH4)2SnS3]而溶解,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的由Cu和Cu2O組成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L-1的硝酸中,固體恰好完全溶解,得藍(lán)色溶液X并收集到V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的純凈無(wú)色氣體Y。下列結(jié)論正確的是( )
A. X中有兩種溶質(zhì)
B. Y通入純水中得到酸性溶液
C. 原混合粉末的總質(zhì)量小于7.8 g
D. 當(dāng)V=1 680時(shí),原混合粉末中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為8∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.下列有關(guān)R的性質(zhì)敘述正確的是
A. R的所有原子一定在同一平面上
B. 在Ni催化和加熱條件下,1mol R能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C. R既能與羧酸、醇反應(yīng),還能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)
D. 1mol R與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0
B. 向醋酸中加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子濃度均減小
C. 溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān),溫度越高,溶度積越大
D. 吸熱反應(yīng)在常溫下不能發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將鋅銅合金溶解后與足量KI溶液反應(yīng)(Zn2+不與I-反應(yīng)),生成的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液體積可測(cè)算合金中銅的含量。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)H2O2的電子式為___________;“酸浸氧化”后銅元素的主要存在形式是___________(填離子符號(hào))。
(2)“煮沸”的目的是____________________________________________。
(3)用緩沖溶液“調(diào)pH”是為了避免溶液的酸性太強(qiáng),否則“滴定”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________________;
①若100mLNa2S2O3溶液發(fā)生上述反應(yīng)時(shí),20s后生成的SO2比S多6.4g,則v(Na2S2O3)=___________mol/(L·s)(忽略溶液體積變化的影響)。
②該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和 CH3 COONH4的混合溶液。25℃時(shí),溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________。(已知:25℃時(shí),Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5)
(4)“沉淀”步驟中有CuI沉淀產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(5)“轉(zhuǎn)化”步驟中,CuI轉(zhuǎn)化為 CuSCN, CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小,使“滴定”誤差減小。沉淀完全轉(zhuǎn)化后,溶液中c(SCN-):c(I-)≥___________。(已知:Ksp(CuI)=1.0×10-12;Ksp( CuSCN)=4.4×10-15)
(6)下列情況可能造成測(cè)得的銅含量偏高的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A.銅鋅合金中含少量鐵
B.“沉淀”時(shí),I2與I-結(jié)合生成I3-:I2+ I-= I3-
C.“轉(zhuǎn)化后的溶液在空氣中放置太久,沒(méi)有及時(shí)滴定
D.“滴定”過(guò)程中,往錐形瓶?jī)?nèi)加入少量蒸餾水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在固定2L密閉容器中,充入X、Y各2 mol,發(fā)生可逆反應(yīng) X(g)+2Y(g) 2 Z(g),并達(dá)到平衡,以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v(正)、v(逆)與時(shí)間t的關(guān)系如圖,
則Y的平衡濃度(mol / L)表示式正確的是(式中S指對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積)
A、2 – S aob B、1 – Saob
C、2 – S abdo D、1 – S bod
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