Question

重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀。實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖所示。反應器中涉及的主要反應是：6 FeO·Cr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O

試回答下列問題：

（1）在反應器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應的原理相同均轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}。寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：______________________。

（2）操作⑤中加酸酸化后CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出轉(zhuǎn)化的離子方程式：_________________。

（3）步驟③中測定pH值的操作為：________________。

（4）某同學設(shè)計的檢驗上述工藝流程④的濾渣中Fe、Al、Si元素成分的探究實驗如下，請幫助完成該實驗，并填寫表中空格：

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①取濾渣樣少量于試管中，加足量稀HCl，攪拌，靜置。	試管中仍有固體物質(zhì)	固體為_____________
②操作①后，過濾；在濾液中加入過量的____________。	有紅褐色沉淀產(chǎn)生	沉淀為Fe (OH)3
③將操作②后的紅褐色沉淀濾去，在濾液中通入足量CO2。	_____________	生成物為Al (OH)3；

（5）稱取重鉻酸鉀(其式量為294)試樣2.5000 9配成250 mL溶液，用移液管取出25. 00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放置于暗處5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示劑，用0.1200 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①配制溶液時所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需________和________________。

②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40. 00 mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應）____________。（保留2位小數(shù)）

Answer 1