【題目】檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體,可采用的方法是( )
A.通過HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液
B.先通過足量品紅溶液,再通過澄清石灰水
C.先通過足量NaOH溶液,再通過澄清石灰水
D.先通過足量酸性KMnO4溶液,再通過澄清石灰水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.圖①中△H1=△H2+△H3
B.圖②表示0.1molL﹣1氨水加水稀釋過程中水的電離度變化曲線
C.圖③可知S8燃燒的熱化學(xué)方程式為S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)△H=﹣8akJmol﹣1
D.圖④在催化劑條件下,反應(yīng)的活化能等于E1+E2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在1×105Pa,298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.H2O(g)=H2(g)+ O2(g)△H=+242kJmol﹣1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣484kJmol﹣1
C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=+242kJmol﹣1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖,△H1=﹣393.5kJmol﹣1 , △H2=﹣395.4kJmol﹣1 , 下列說法正確的是( )
A.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
B.12g石墨總鍵能比12g金剛石小1.9kJ
C.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
D.C(s、石墨)=C(s、金剛石)△H=+1.9 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】截至到2013年12月末,中國(guó)光伏發(fā)電新增裝機(jī)容量達(dá)到10.66GW,光伏發(fā)電累計(jì)裝機(jī)容量達(dá)到17.16GW。下列左圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置,右圖為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是
A. 左圖中N型半導(dǎo)體為正極,P型半導(dǎo)體為負(fù)極
B. 右圖溶液中電子流向?yàn)閺?/span>B極流出,從A極流入
C. X2為氧氣
D. 工作時(shí),A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH-﹣6e-=CO32-+N2↑+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)f在元素周期表的位置是__________。
(2)比較d、e常見離子的半徑的大。ㄓ没瘜W(xué)式表示,下同)_______>__________;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是:_______>__________。
(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式__________。
(4)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下:
①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
②若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為__________mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】250mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO )=0.5molL﹣1 , 用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到1.12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).假定電解后溶液體積仍為250mL,下列說法不正確的是( )
A.電解得到Cu的質(zhì)量為3.2 g
B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移電子0.2 mol
C.電解后的溶液中c(H+)=0.2 molL﹣1
D.原混合溶液中c(K+)=0.6 molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存.
(1)一定溫度下,向1L 0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體,溶液中 (填“增大”、“減小”或“不變”);寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式 .
(2)常溫下向20mL 0.1molL﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL﹣1HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下:回答下列問題:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO 、CO (填“能”或“不能”)大量共存;
②當(dāng)pH=7時(shí),溶液中含碳元素的主要微粒有、 , 溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】FeCl3是一種常用的凈水劑,某化學(xué)小組同學(xué)用如下裝置制備無(wú)水FeCl3。已知無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______________________________。
(2)裝置接口的連接順序?yàn)?/span>____________ (用a、b、c……h(huán)表示)。
(3)裝置B中收集器放在冷水中的作用為______________________。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,該小組同學(xué)對(duì)裝置B中硬質(zhì)玻璃管的右端進(jìn)行加熱,其目的是_________________。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,該小組同學(xué)將裝置B中的殘留物投入到足量鹽酸中溶解.對(duì)所得溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)研究,請(qǐng)完成下表實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(藥品自選)。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
①取少許上述溶液,加入KSCN溶液 | ______ | 含有Fe3+ |
②取少許上述溶液,加入______ | 紫色溶液逐漸變淺至褪色 | _____ |
(6)工業(yè)上可用5.0mol·L-1的FeCl3溶液吸收H2S氣體,若要吸收170gH2S氣體;則需要該FeCl3溶液的體積為____________ mL。
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