關(guān)于溶液的下列說(shuō)法正確的是(   )

A．c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在
B．水電離出來(lái)的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在
C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且溶液中增大
D．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小關(guān)系為：②>④>③>①

D

解析試題分析：A、c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液顯酸性，故與CO32－不能共存；B、由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol?L-1的溶液，溶液為酸或堿溶液，酸性溶液中H+、NO3-、I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存；C、溫度不變，電離常數(shù)不變；D.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小關(guān)系為：②>④>③>①。
考點(diǎn)：離子共存，電力平衡常數(shù)，離子濃度大小比較。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（    ）

A．0．1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．0．1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列敘述不正確的是

A．pH＝2的鹽酸與pH＝12的KOH溶液，水電離的c(H+)濃度相等
B．分別將pH＝2的鹽酸和醋酸溶液稀釋到pH＝4，后者加入水的體積大
C．在含有AgBr沉淀的懸濁液中加入少量NaBr固體，c(Br-)增大
D．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH一定等于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在25 ℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是（  ）

A．c(NH4＋)/c(OH－) B．c(OH－)/c(NH3·H2O)
C．c(NH3·H2O)/c(NH4＋) D．OH-物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃ 時(shí)純水的電離度α1,PH=11的氨水中水的電離度為α2，pH=3的鹽酸中水的電離度α3．若將上述氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的電離度為α4下列關(guān)系式中正確的是

A．α1＜α2＜α3＜α4B．α3=α2＜α1＜α4
C．α2＜α3＜α1＜α4D．α2=α3＜α4＜α1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O  H＋+OH－ ；下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變
C．向水中加入少量固體NaOH ，平衡正向移動(dòng)，c（H＋）降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．飽和純堿(Na2CO3)溶液中：c(Na+)＝2c(CO32－)
B．pH＝4的醋酸中：c(H+)＝1.0×10－4mol·L－1
C．0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在足量鋅與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，下列敘述正確的是

A．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，二者的速率相等 B．鹽酸放出的H2多
C．二者放出的H2一樣多 D．醋酸消耗的Zn的質(zhì)量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常數(shù)   Ksp=c(Ba2＋)·c(SO42－)，稱為溶度積常數(shù)。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C．d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成
D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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