【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。
①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為________________。
②Fe的基態(tài)原子共有________種不同能級的電子。
(2)制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是______________(用元素符號表示)。
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為____________,中心原子的雜化方式為____________。
(3)NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。則熔點:NiO____________(填“>”、“<”或“=”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點,在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結構如圖所示。
①該晶體的化學式為________________。
②已知該晶胞的摩爾質量為M g·mol-1,密度為d g·cm-3。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是____________cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。
[化學—選修5:有機化學基礎]
【答案】(15分)(1)①3d24s2(2分)②7(2分)
(2)①O>Cl>C(2分)②3∶1(2分)sp2
(3)>(1分)(4)①LaNi5(2分)②(2分)
【解析】
試題解析: (1)基態(tài)鉻原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,價電子排布式為3d54s1,答案為:3d54s1;(2)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 由此可見,共有7個能級,同一能量級別的電子能量是相等的。 所以,鐵的基態(tài) 原 子有7種能量不不同能級的電子。(2) ①O、C、Cl均為非金屬,非金屬性或電負性:O>Cl>C;②COCl2分子中有1個C=O鍵和2個C-Cl鍵,所以COCl2分子中σ鍵的數(shù)目為3,π鍵的數(shù)目為1,個數(shù)比3:1,答案為:3:1;(3) Ni0、Fe0的晶體結構類型均與氯化鈉的相同,說明二者都是離子晶體,離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關,離子所帶電荷數(shù)越多,離子半徑越小,離子鍵越強,熔點越高.由于Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑,屬于熔點是NiO>FeO,答案為:>;(4)晶胞中心有一個鎳原子、其他8個鎳原子都在晶胞面上,鑭原子在晶胞頂點;晶胞含鎳原子1×1+1/2×8=5;鑭原子8×1/8=1;所以化學式為① LaNi5;一個晶胞的體積為m=M/NA; m=p×v; v=M/ NA×d;
考點: 晶胞的計算、化學鍵、核外電子排布、電離能、電負性的含義及其應用
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【題目】分子式為C3H9N的有機物,N原子以三個單鍵與其他原子連接, 則該有機物可能的結構共有(不考慮立體異構)
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
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【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列與化學相關的說法正確的是
A. 水泥、水玻璃、水晶均屬于硅酸鹽產(chǎn)品
B. 醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液可用丁達爾效應區(qū)分
C. 氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同
D. 銨態(tài)氮肥和草木灰混合使用會降低肥效
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【題目】一定溫度下,反應N2+O22NO在密閉容器中進行,下列措施不改變化學反應速率的是( )
A.縮小體積使壓強增大
B.恒容,充入N2
C.恒容,充入He
D.恒壓,充入He
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【題目】F和F﹣兩種粒子中,不相同的是( )
①核內(nèi)質子數(shù) ②核外電子數(shù) ③最外層電子數(shù) ④核外電子層數(shù).
A.①②
B.②③
C.③④
D.②③④
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【題目】下列關于油脂的敘述正確的是 ( )
A. 油脂有固定的熔、沸點
B. 油脂是高級脂肪酸的甘油酯
C. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 油脂分成油和脂肪,油的熔點高于脂肪
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【題目】下列有關說法正確的是
A.把過量新制的氯水滴加到石蕊試液中,溶液顏色先變藍后褪色
B.自來水廠用氯氣給水消毒,是因為氯氣與水反應生成的HClO具有強氧化性
C.Cl2、Cl-均有毒
D.Cl2、HClO、H2O2都具有漂白性
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【題目】鎳電池開始應用于新能源汽車,但電池使用后電極材料對環(huán)境還是有一定的危害, 某型號鎳電池的電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。研究小組設計如下工藝流程,對該電池的電極材料進行資源回收:
已知:①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+。
②實驗溫度時的溶解度:NiC2O4> NiC2O4H2O> NiC2O42H2O
③某溫度下:Ksp[Ni(OH)2] = 5.0×10-16、Ksp[NiC2O4]=4.0×10-10、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34
回答下列問題:
(1)用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH,首先析出的沉淀是__________,控制這兩種沉淀能夠依次析出可利用________(儀器名稱)。
(2)過濾①得到的沉淀為___________,洗滌Ni(OH)3沉淀的方法是__________。
(3)寫出加入NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式_________,該反應的化學平衡常數(shù)K=_________。
(4)電解過程中陰極反應式為___________,沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一氧化,寫出“氧化”的離子方程式____________。
(5)鐵鎳蓄電池的電池總反應為Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,該電池的電解液為___________(填“酸性”或“堿性”)溶液,充電時正極的電極反應式為_________。
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