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【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是


A

B

C

D

裝置





實驗

結合秒表定量比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應的快慢

證明溫度對化學平衡的影響

驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

可證明非金屬性Cl>C>Si

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

試題A、利用在相同時間內不同濃度的稀硫酸與鋅反應產生氫氣的量的不同，來判斷比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應的快慢，正確；B、熱水與冷水的溫度不同，根據容器內氣體顏色的變化判斷，平衡移動的方向，證明溫度對化學平衡的影響，正確；C、食鹽浸泡過的鐵釘若發(fā)生吸氧腐蝕，則大試管內的壓強減小，右側導氣管會倒吸一段水柱，否則導氣管內的液面會降低，正確；D、利用最高價氧化物的水化物的酸性可以比較元素非金屬性的強弱，而HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，所以不能通過比較HCl與碳酸、硅酸的酸性來比較Cl、C、Si的非金屬性強弱，錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表單質或化合物，它們之間的相互轉換關系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質。

請?zhí)羁眨?/span>

(1)形成單質A的原子的結構示意圖為______，它的最高化合價為______。

(2)B的化學式(分子式)為______，B和碳反應生成A和E的化學方程式是____________。

(3)C的化學式(分子式)為___________，D的化學式(分子式)為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）正四面體烷的二氯取代產物有_____種。

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種

（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是____(填字母符號)。

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．1 mol乙烯基乙炔最多能與3 mol Br2發(fā)生加成反應

C．乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團

D．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同

E．乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面

（3）環(huán)辛四烯的分子式為____，寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：_______

（4）下列屬于苯的同系物的是____(填字母符號)。

A． B．

C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應: 2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），此反應放熱。2min時反應達到化學平衡，此時測得容器內的壓強為起始壓強的0.8倍，請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>:

①從反應開始到達化學平衡，生成SO3的平均反應速率為_______；平衡時，SO2 轉化率為 _____

②下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 _________

A．容器內壓強不再發(fā)生變化

B．SO2的體積分數不再發(fā)生變化

C．容器內氣體原子總數不再發(fā)生變化

D．相同時間內消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2

E．相同時間內消耗2nmolSO2 的同時生成nmolO2

F．混合氣體密度不再變化

（2）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①電池的負極材料為______，發(fā)生的電極反應為______；

②電池正極發(fā)生的電極反應為______；

③SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現象是____，反應的化學方程式為______

（3）一種以肼（N2H4）為液體燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作氧化劑，KOH作電解質。負極反應式為 ______ ，正極反應式為 ____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國慶70周年大典上，放飛的氣球由可降解材料制作，內充的氣體是比氫氣安全的氦氣。下列關于氦的說法正確的是( )

A.氦氣比氫氣活潑B.氦氣的密度比空氣大

C.氦氣的分子式為He2D.氦原子最外層電子數為2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 青銅、碳素鋼和石英都是合金

B. 陶瓷、玻璃和水泥都是無機非金屬材料

C. 乙醇與乙醛互為同分異構體，都能發(fā)生銀鏡反應

D. 油脂皂化和蛋白質水解都是由高分子生成小分子的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯氨(N2H4)又稱肼，是一種良好的火箭燃料，與適量氧化劑混合可組成液體推進劑，無水N2H4液體有微弱氨氣的氣味。

(1)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH2=-622 kJ/mol，試計算1 mol氣態(tài)肼與二氧化氮完全反應時放出的熱量為_______。

(2)在加熱條件下，液態(tài)肼可還原新制的Cu(OH)2制備納米級Cu2O，并產生無污染氣體，試寫出該反應的化學反應方程式_______________________________。

(3)以氣態(tài)肼為原料的堿性燃料電池的總反應為N2H4+O2=N2+2H2O，放電時負極的反應方程式為______________________________

(4)肼的性質與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生兩步電離過程，第一步電離過程 N2H4+H2O N2H5++OH-，試寫出第二步電離過程____________________________。常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，則該溶液中水電離出的c(H+)=_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸是常見的無機強酸，是重要的化工原料。實驗室模擬硝酸的制備可用以下裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球，b、c為止水夾。

(1)實驗開始前，應檢驗裝置的氣密性，請寫出檢驗A~E裝置（不必考慮a）的氣密性方法________________。

(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。裝置C中濃硫酸的作用是__________。

(3)實驗進行一段時間，待制備一定量硝酸后，停止加熱A和B中裝置，但仍要通過a鼓入一定量的空氣，該操作的目的是____________________。

(4)若F裝置中所選用試劑為酸性KMnO4溶液，請寫出F裝置處理NO尾氣的離子方程式：_____________________。

(5)欲使A中產生的氨氣盡可能轉化為硝酸，理論上氨氣與鼓入空氣的最佳比例為_______。

(6)實驗完畢后，取E中的溶液，加入幾滴酚酞溶液，用0.10 mol/L的NaOH標準液滴定，發(fā)現加入過量標準液后仍無現象，試解釋沒有觀察到滴定終點的原因_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有常見金屬A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間的轉化關系如圖所示，請根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：B _______ F______

（2）寫出下列反應離子方程式：

反應⑤________________

反應⑥_______________

（3）實驗室制取氣體乙時，先將氣體生成物通過 _______以除去_______

（4）在反應MnO2 + 4HCl(濃) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中，濃鹽酸體現了_____ 性和__________性，參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____。

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