【題目】已知可用來檢驗呈藍色將圖I裝置中的鐵棒末段分別聯(lián)上一塊鋅片和銅片，并靜置于含有及酚酞的混合凝膠上．一段時間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如圖）II示發(fā)生了變化．則下列說法正確的是

A.甲區(qū)不變色B.乙區(qū)呈現(xiàn)藍色

C.丙區(qū)產(chǎn)生離子D.丁區(qū)產(chǎn)生離子

【答案】D

【解析】

鐵棒末段分別聯(lián)上一塊鋅片和銅片，并靜置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝膠上，則形成原電池裝置，活潑金屬為負極，甲區(qū)發(fā)生電極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-，乙區(qū)發(fā)生電極反應：2Zn-4e-=2Zn2+，丙區(qū)發(fā)生電極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-，丁區(qū)發(fā)生電極反應：2Fe-4e-=2Fe2+，根據(jù)電極反應式來判斷各個電極的變化情況。

A．甲區(qū)發(fā)生電極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-，生成的氫氧根離子能使酚酞變紅色，所以甲極區(qū)變紅色，故A錯誤；

B．乙區(qū)發(fā)生電極反應：2Zn-4e-=2Zn2+，所以乙極區(qū)不變色，故B錯誤；

C．丙區(qū)發(fā)生電極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-，不會產(chǎn)生銅離子，故C錯誤；

D．丁區(qū)發(fā)生電極反應：2Fe-4e-=2Fe2+，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有的油田開采的石油中溶有一種碳氫化合物—金剛烷。金剛烷 是一種環(huán)狀烴，它的結(jié)構(gòu)高度對稱。下圖表示金剛烷，圖中數(shù)字是碳原子編號。碳原子用小黑點表示，氫原子均省略，一條短線表示共用一對電子。

（1）編號1的碳原子上的一個氫原子被氨基（-NH2）取代后，再與鹽酸反應生成鹽酸鹽（1—氨基金剛烷鹽酸鹽）是一種防治感冒的藥物。推斷它的化學式是__________。

（2）金剛烷是由 _____ 個六元環(huán)構(gòu)成的籠形結(jié)構(gòu)，其中有 _____ 個碳原子被三個環(huán)共有。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，回答下列問題。

（1）元素X單質(zhì)分子是________寫化學式。

（2）在元素周期表中的第________周期第________族。

（3）Z的同主族下一周期的元素的原子序數(shù)是________。

Ⅱ.填寫下列空白：

（1）寫出表示含有6個質(zhì)子、8個中子的原子的化學符號：________

（2）周期表中所含元素種數(shù)最多的縱行是第________縱行。

（3）周期表中鐵元素的位置 _____。

（4）周期表中原子序數(shù)為87的元素的位置_______________。

（5）已知A、B為同主族相鄰周期的元素，原子序數(shù)，其中元素A位于第六周期，其原子序數(shù)為m，若為第ⅡA族，則B原子序數(shù)為 __________．

（6）由，D，T和，，共可以組成________種水分子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復合膜包裹的金屬鋰作負極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 該電池放電時，溶液中的SO42-向電極b移動

B. 該電池負極的電極反應式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑

C. 電池充電時，外加直流電源的正極與電極a相連

D. 電池充電時，陽極的電極反應式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工原料水合肼（N2H4·H2O）是一種強還原性的堿性液體。

Ⅰ．實驗室用下圖裝置制備水合肼（N2H4·H2O）。

實驗步驟：關(guān)閉K2、K3，打開K1，制備 NaClO；關(guān)閉K1、K2，打開K3，通入N2一段時間；關(guān)閉K3，打開K2，點燃酒精燈�；卮鹣铝袉栴}：

（1）盛放堿石灰的儀器的名稱為___________________。

（2）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_________。

（3）步驟2中通入N2一段時間的原因是____________________________________。

（4）水槽中放入冷水的目的是_____________________________________________。

（5）NH3與 NaClO反應生成N2H4·H2O的化學方程式為_______________________。

Ⅱ．已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，測定水合肼粗產(chǎn)品的純度步驟如下：

a．稱取N2H4·H2O粗產(chǎn)品(其它雜質(zhì)不與I2反應)2.000g。

b．加水配成250.00mL溶液。

c．移出25.00mL置于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液。

d．用0.3000mol·L－1的碘標準溶液進行滴定。

e．重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號

1

2

3

消耗碘標準溶體積/mL

20.24

20.02

19.98

f．數(shù)據(jù)處理。

（6）碘標準溶液盛放在____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。在滴定管中裝入碘標準溶的前一步，應進行的操作為_________，達到終點的現(xiàn)象是__________。

（7）消耗的碘標準溶平均體積為______mL，粗產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分數(shù)為______。

（8）判斷下列操作對測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

①若在配制碘標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果___________。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結(jié)果___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（ ）

A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某條件下，某氣態(tài)烴的混合氣體 0.1mol，完全燃燒后生成 4.05 g 水和 0.15 mol CO2，該 烴的組成為

①CH4、C2H4 ②C2H6、C2H4 ③CH4、C3H6 ④C2H6、C3H6 ⑤CH4、C2H6 ⑥CH4、C3H8

A.①②B.③④C.③⑤⑥D.③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在通風櫥中進行下列實驗：

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色

氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面

均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法中，不正確的是（ ）

A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D.針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

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