【題目】已知反應： 。將一定量的充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。�。下列說法正確的是

A. b點的操作是壓縮注射器

B. c點與a點相比， 增大， 減小

C. 平均摩爾質(zhì)量：

D. d點：

【答案】A

【解析】b時氣體的透光率迅速下降，說明b點的操作是壓縮注射器，使體積迅速減小，NO2的濃度迅速增大，所以氣體顏色加深，透光率減小，選項A正確。因為b點的操作是壓縮注射器，隨著體積的減小，注射器內(nèi)氣體的濃度一定增大，所以c點與a點相比， 增大， 增大，選項B錯誤。壓縮體積增大壓強，平衡正向移動，氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減小，所以平均分子量增大，即平均摩爾質(zhì)量： ，選項C錯誤。明顯d點不是平衡態(tài)（透光率還在隨著時間改變），所以，選項D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C1化學是目前研究的熱點問題。

（1）己知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H =a kJ·mol-1 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H =+130kJ·mol-1 H-H、O=O、H-O鍵的鍵能分別為436kJ/mol、496kJ/mol、462kJ/mol。則a=_______。

（2）以甲醇為原料制備H2的一種原理如下:

I.CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H =+90kJ·mol-1

II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-41kJ·mol-1

①在絕熱恒容密閉容器中，加入一定量的CH3OH(g)在一定條件下發(fā)生反應I，下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____________(填代號)

A.容器內(nèi)溫度不變

B.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變化

C.CH3OH(g)和CO(g)的濃度之比不再變化

D.混合氣體的密度不再變化

②溫度為T℃時，向10L恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和lmolH2O(g)，發(fā)生反應I和反應II，達到平衡時測得CO的物質(zhì)的量為0.4mol，CO2的物質(zhì)的量為0.2mol。則反應II的平衡常數(shù)K=_____。該溫度下，在某時刻平衡體系中c(CO2)=2mol/L、c(H2)=2mol/L、c(CO)=4mol/L、c(H2O)=4mol/L，則該時刻上述反應II的平衡移動方向為__________(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”)。

（3）H2和CO在一定條件(溫度、壓強和催化劑)下合成CH4，發(fā)生反應:CO(g)+3H2(g)H4(g)+H2O(g)△H<0。如下圖，溫度低于T0時，隨著溫度升高，CH4的產(chǎn)率增大，其原因是_______________________________________________________________。

（4）合成氣(H2、CO)不僅是化工原料，也是清潔能源。如果H2和CO以體積比1:1組成混合氣體與空氣構成堿性燃料電池(KOH溶液為電解質(zhì)溶液且足量)，假設CO和H2同時按比例發(fā)生反應，則燃料電池負極的電極反應式為____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A．碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉的強

B．等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，前者產(chǎn)生的二氧化碳多

C．足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應，兩者產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

D．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應，前者消耗的鹽酸多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）
A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/mol
B.C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=2bkJ/mol
C.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol
D.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=bkJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）

A.若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B.裝置②是原電池，能將化學能轉化為電能，鋅電極發(fā)生氧化反應
C.裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸
D.裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“ ”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是（　　）

A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. Ts在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號是 Ts

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子組因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是

A.Ag+、SO42－、HCO3－、Cl－B.Mg2+、Cl－、Na+、OH－

C.K+、MnO4－、H+、Fe2+D.Ba2+、Cl－、NH4+、SO42－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同。

回答下列問題：

（1）A與E形成的化合物的化學式是 。

（2）B的最高價氧化物化學式為 ，C的元素名稱為 ，

D的單質(zhì)與水反應的方程式為_ 。

（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是 ，有關反應的離子方程式為 ； 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中，A、B、C、D、E是常見單質(zhì)，其中B、C、E為金屬．G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的化合物，G物質(zhì)有磁性．

已知：①C與G反應生成B和H且放出大量的熱，該反應可用于焊接鐵軌；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I 2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%．回答問題：
（1）C與G反應的化學方程式為；
（2）單質(zhì)A的分子式為 ， 化合物I的名稱為；
（3）C與NaOH溶液反應的化學方程式為；
（4）過量I與NaOH溶液反應的離子方程式為 ．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案