【題目】某溶液中Cl-Br-、I- 三者物質(zhì)的量之比是123,通入一定量的Cl2 ,當(dāng)反應(yīng)完成后,該比值變?yōu)?/span>321,則反應(yīng)的Cl2與原溶液中I-的物質(zhì)的量之比是

A. 12 B. 14 C. 13 D. 16

【答案】C

【解析】還原性:I-Br-Cl-,通入一定量的Cl2,比值變?yōu)?/span>321,說明溶液中剩余I-,設(shè)Cl-Br-、I-三者物質(zhì)的量分別是1mol2mol、3mol,反應(yīng)后分別為3mol、2mol1mol,則增加Cl-2molI-減少2mol,由方程式2I-+Cl2=I2+2Cl-可知,參加反應(yīng)的Cl21mol,所以反應(yīng)的Cl2與原溶液中I-的物質(zhì)的量之比是13答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機(jī)物,D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

(1)A的結(jié)構(gòu)式為___________。

(2)C分子中的官能團(tuán)名稱是_________,驗證C物質(zhì)存在該官能團(tuán)的試劑是__________,現(xiàn)象為_________________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:

____________________________:反應(yīng)類型是______________

____________________________;反應(yīng)類型是______________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì),該性質(zhì)用途十分廣泛.“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”.已知:Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如表:

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2 054

1 535

1 462

沸點/℃

2 467

2 980

2 750

-

I.(1)某同學(xué)推測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金.理由是:該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金.你認(rèn)為他的解釋是否合理? ______ (填“合理”或“不合理”).

(2)設(shè)計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁,反應(yīng)的離子方程式為 ______

(3)實驗室溶解該熔融物,在下列試劑中最適宜的試劑是 ______ (填序號).

A、濃硫酸B、稀硫酸    C、稀硝酸D、氫氧化鈉溶液

Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低.某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出.在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入6molL-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示.試回答下列問題:

(1)依題意,請寫出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應(yīng)的離子方程式: ______

(2)在BC段,沉淀的物質(zhì)的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______

(3)熔融物中鋁元素的物質(zhì)的量為 ______ mol.

(4)B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為 ______ mol,A點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為 ______ mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用A、B、C、D、E和F表示含有10個電子的微粒(離子或分子),請回答:
(1)A離子為單核離子且A原子在所在周期中原子半徑最大,A離子是
(2)C是由兩種元素組成的分子,其水溶液呈堿性,其分子式是
(3)D是由兩種元素組成的三原子分子,電子式是
(4)向B中加入F先出現(xiàn)白色沉淀繼續(xù)加入F沉淀溶解,寫出該過程的離子方程式
(5)E+F→C+D寫出該方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2SO3I2H2O == H2SO42HI0.1mol Cl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HIH2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,則下列說法正確的是

A. 物質(zhì)的還原性HIH2SO3HCl

B. H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L1

C. 若再通入0.05mol Cl2,恰好能將HIH2SO3完全氧化

D. 通入0.1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl24H2SO32I4H2O == 4SO42I210Cl16H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增的八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示.
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)f 在元素周期表的位置是;g的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)在z、d、e、f 四種元素中,其離子半徑按由大到小的排列順序為(用 化學(xué)式表示,下同);比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是:
(3)由x和z元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式
(4)由x、z、h三種元素構(gòu)成的鹽,其水溶液顯酸性,用離子方程式解釋其原因
(5)已知1mol e 的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在室溫下,下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中正確的是

A. 中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH7,前者消耗的鹽酸多

B. NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸,則的值減小

C. NaHS溶液中加入適量 KOH 后:c(Na)c(H2S)c(HS)c(S2)

D. a mol·L1的醋酸與0.01 mol·L1的氫氧化鈉溶液等體積混合(忽略體積、溫度變化),所得溶液中c(Na)c(CH3COO),則醋酸的電離常數(shù)Ka (用含a的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫和鈣的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:

1基態(tài)Ca原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是________,該能層為次外層時最多可以容納的電子數(shù)為_________。元素CaS相比,第一電離能較大的是______填元素符號)。

2鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色,其中紅色對應(yīng)的輻射與鉀元素的焰色反應(yīng)對應(yīng)顏色的輻射波長,較短的是_______填元素符號)。

3H2SH2O分子構(gòu)型都為V,中心原子的雜化形式都是______,H2O分子鍵角大于H2S分子,原因是________________。

4鈣元素和錳元素屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬鈣的熔點、沸點等都比金屬錳低,原因是________________。

5Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型結(jié)構(gòu)的離子晶體,其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實驗測得它們的晶胞參數(shù)如下表:

氧化物晶體

MgO

MnO

CaO

a/nm

0.421

0.444

0.480

硫化物晶體

MgS

MnS

CaS

a/nm

0.520

0.520

0.568

由表可知:r(S2-)____r(O2-)(“>”“<”),r(Mg2+)、r(Ca2+)r(Mn2+)由大到小的的順序是__________,r(S2- )_____nm,r(Ca2+)_____nm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1molH2O含有H2O分子個數(shù)是(

A.6.02×1020B.6.02×1023C.6.02×1030D.6.02×1032

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