【題目】氨是重要的無機化工產(chǎn)品之一,在國民經(jīng)濟中占有重要地位。我國采用鐵觸媒(以鐵為主的混合物)做催化劑合成氨;卮鹣铝袉栴}

(1)Fe基態(tài)原子核外電子排布式為____。氮化鐵是一種重要的無機化合物,不溶于水,暴露在潮濕環(huán)境中可釋放出氨氣,元素FeN中,第一電離能較大的是_____,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_______。

(2)N的氧化物有N2O,N2OCO2互為等電子體,N2O的空間構(gòu)型為__________。

(3)N有多種氫化物,其中肼(N2H4)常用作火箭推進(jìn)劑的燃料,N2H4N原子的雜化形式為____。

(4)N、P、As為同族元素,NH3、PH3、AsH3三種物質(zhì)的沸點由高到低的順序為_____。原因是____

(5)K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2,K3[Fe(CN)6]中存在的化學(xué)鍵類型有_______。

(6)FeO晶體的晶胞與NaCl的相似,NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷,某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O,其中包含有Fe2Fe3,晶胞邊長為428pm,則該晶體的密度為____g/cm3(列出計算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

【答案】 1s22s22p63s23p63d64s2 N Fe 直線形 sp3 NH3﹥AsH3﹥PH3 NH3之間形成了氫鍵,分子間作用力大,所以沸點高,AsH3PH3結(jié)構(gòu)相似,而AsH3的相對分子質(zhì)量更大,故其分子間作用力比PH3大,所以AsH3的沸點比PH3更高 離子鍵、配位鍵、共價鍵或(離子鍵、配位鍵、σ鍵、π鍵)

【解析】(1)鐵的原子序數(shù)為26,根據(jù)能量最低原理其態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2[Ar]3d64s2;元素FeN中,N的其態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p3,最外層電子受到核的吸引力大于鐵,第一電離能較大的是N,根據(jù)二者的電子排布可知,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)分別為43,較多的是鐵,故答案為:1s22s22p63s23p63d64s2;N;Fe;

(2)N2OCO2互為等電子體,結(jié)構(gòu)相似,因此N2O的空間構(gòu)型為直線形,故答案為:直線形;

(3)N2H4N原子與3個原子相連,含有1個孤電子對,價層電子對數(shù)=3+1=4,采用sp3雜化,故答案為:sp3;

(4)NH3分子間能夠形成氫鍵,沸點最高,AsH3PH3結(jié)構(gòu)相似,而AsH3的相對分子質(zhì)量更大,故其分子間作用力比PH3大,所以AsH3的沸點比PH3更高,PH3、AsH3三種物質(zhì)的沸點由高到低的順序為NH3﹥AsH3﹥PH3,故答案為:NH3﹥AsH3﹥PH3;NH3之間形成了氫鍵,分子間作用力大,所以沸點高,AsH3PH3結(jié)構(gòu)相似,而AsH3的相對分子質(zhì)量更大,故其分子間作用力比PH3大,所以AsH3的沸點比PH3更高;

(5)K3[Fe(CN)6]中存在離子鍵、極性共價鍵、配位鍵,故答案為:離子鍵、共價鍵、配位鍵;

(6)FeO晶體的晶胞與NaCl的相似,在FeO晶體的晶胞中含有Fe原子或O原子的數(shù)目均為4,某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O,則1個晶胞的質(zhì)量=g,因此該晶體的密度==g/cm3,故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. FeSO4酸性溶液中加H2O2溶液Fe2+H2O22H+==Fe3+2H2O

B. 明礬溶液中加過量氫氧化鋇溶液:Ba2+SO== BaSO4

C. 亞硫酸氫鈉溶液中加氫氧化鈉溶液HSOOH== SOH2O

D. 稀硝酸加入碳酸銀中有氣泡產(chǎn)生CO2H+==CO2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)中鎂和鋁的(  )

A. 物質(zhì)的量之比為32 B. 質(zhì)量之比為32

C. 摩爾質(zhì)量之比為23 D. 失去的電子數(shù)之比為89

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列漂白劑中,有一種物質(zhì)的漂白原理與其他三種物質(zhì)不同,該漂白劑是(

A.次氯酸鈉溶液B.過氧化鈉C.活性炭D.二氧化硫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用COH2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入COH2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H0,且p1p2

B. 反應(yīng)速率:ν(狀態(tài)A)ν(狀態(tài)B)

C. C點時,CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH,達(dá)平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強。用 0.100 mol·L1 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 濃度均為 0.100 mol·L1 的鹽酸和 CH3COOH 溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo) 率如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 曲線①代表滴定 HCl 溶液的曲線

B. A 點溶液中:c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 mol·L1

C. 在相同溫度下,AB、C 三點溶液中水的電離程度:CB=A

D. D 點溶液中:c(Cl)2c(OH)2c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XYZ、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略),XY、Z可能是( )

①NaNa2O、Na2O2 ②AlCl3Al(OH)3NaAlO2 ③Fe、FeCl2FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤CCOCO2

A. ①②③④⑤ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgN03溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色,根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為

A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S

C. AgI>AgCl>Ag2S D. AgCl>AgI>Ag2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.人類能夠有效利用氮氣的主要途徑是合成氨,生產(chǎn)化學(xué)肥料等。

完成下列填空:

(1)氮原子核外電子排布式為__________,其最外層有_______種運動狀態(tài)不同的電子氮氣的電子式為______________;氨氣分子的空間構(gòu)型是______________。

(2)工業(yè)上常用醋酸亞銅氨溶液來吸收含有大量N2的高爐氣體系中的CO,從而實現(xiàn)CON2的分離,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________;欲使K值變大,可采取的措施是_______。

吸收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可以重新生成醋酸亞銅氨,可采取的適當(dāng)處理措施有

_____________(選填序號)。

a.適當(dāng)升高溫度 b.適當(dāng)降低溫度 c.增大壓強 d.減小壓強

(3)消除NH3對水體污染的重要方法是在一定條件下向水體中加入適量NaOH,這樣能使NH3的脫除率增大,試用平衡移動原理解釋其原因______________________________

II.為實現(xiàn)CO2減排,合成氨工廠采用苯菲爾法脫碳。該方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集混合氣中的CO2得到富液,再高溫加熱富液使之分解釋放出CO2 ,正常情況下再生的二氧化碳?xì)怏w體積分?jǐn)?shù)可達(dá)98.5%以上。

(4)某研究小組用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)形成富液,碳酸鉀溶液吸收CO2的離子反應(yīng)方程式為______________________________,該富液中的溶質(zhì)是____________(填化學(xué)式),各離子的濃度關(guān)系正確的是_________

a.c(K+) + c(H+) = 2c(CO32) +c(HCO3) +c(OH)

b.3c(K+)=4 c(CO32)+4 c(HCO3)+4c(H2CO3)

c.c(K+)>c(OH)>c(HCO3)>c(CO32)>c(H+)

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