Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				E	H	F	I
3	A	C	D				G	R
4	B

（1）十種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________（填元素符號(hào)）。

（2）A、C、D三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其中堿性最強(qiáng)的是________（填化學(xué)式）。

（3）I元素跟A元素形成化合物的是_____（離子或共價(jià)）化合物。并用電子式表示該化合物的形成過(guò)程_____

（4）G的單質(zhì)和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是__________________。

（5）元素A和F能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)生成氧氣的化學(xué)方程式 ______________。

Answer 1

【答案】Ar NaOH 離子 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，A為Na、B為K、C為Mg、D為Al、E為C、H為N、F為O、I為F、G為Cl、R為Ar，據(jù)此回答。

（1）稀有氣體Ar原子最外層電子數(shù)為8，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，故答案為：Ar；

（2）同周期元素隨著原子序數(shù)增大金屬性逐漸減弱，則金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，故NaOH的堿性最強(qiáng)，故答案為：NaOH；

（3）I元素跟A元素形成化合物為NaF，由鈉離子與氟離子構(gòu)成，為離子化合物，該化合物的形成過(guò)程用電子式表示為：，故答案為：離子；；

（4）G的單質(zhì)為Cl2，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為KOH，故反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（5）元素A 為Na，F為O，形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，其中較穩(wěn)定的化合物為Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。