【題目】已知下列四組實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴加稀NaOH溶液，將紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍(lán)

原溶液中無(wú)NH

B

將SO2通入Ba(NO3)2溶液中

出現(xiàn)白色沉淀

沉淀為BaSO3

C

在Na2S溶液中滴加新制氯水

產(chǎn)生淺黃色沉淀

非金屬性：C1＞S

D

將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液

有氣體生成，溶液呈血紅色

稀硝酸將Fe氧化成Fe3+

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．滴加稀NaOH溶液，其沒(méi)有加熱，不會(huì)生成氨氣，該方法無(wú)法檢驗(yàn)銨根離子，應(yīng)該用濃氫氧化鈉溶液加熱，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化硫和硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀和NO，所以得到的沉淀是硫酸鋇而不是亞硫酸鋇，故B錯(cuò)誤；

C．Na2S溶液中滴加新制氯水，發(fā)生置換反應(yīng)生成S，反應(yīng)化學(xué)方程式為Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，可說(shuō)明氧化性氯氣大于硫，則可說(shuō)明Cl元素的非金屬性Cl＞S，故C正確；

D．稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，生成硝酸亞鐵，滴加KSCN溶液不顯紅色，故D錯(cuò)誤；

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化符合圖示的是( )

①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③鋁與氧化鐵的反應(yīng) ④鈉與水反應(yīng) ⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng) ⑥碘的升華 ⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng).

A. ②⑥⑦B. ②⑤⑦C. ①②⑤⑥⑦D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A.加入少量NaHCO3固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外有9個(gè)電子，Y原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Z最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍。下列敘述正確的是（　�。�

A. 原子半徑：W＜X＜Y＜Z

B. 化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵

C. Y、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均能溶解氧化鋁

D. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的氣體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t1＜t2)，下列說(shuō)法正確的是

反應(yīng)時(shí)間/min

n(A)/mol

n(B)/mol

0

0.10

0.060

t1

0.012

t2

0.016

A. 在0～t1 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(C)＝0.088/t1 molL－1min－1

B. 其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡時(shí)n(A)＝0.012 mol

C. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)＝0.0070 molL－1，則反應(yīng)的ΔH＞0

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化率大于88%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

C.在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中沒(méi)有二氧化碳

D.在Z導(dǎo)管口排出無(wú)色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝206.2kJmol－1

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝247.4 kJmol－1

2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g) ΔH＝169.8 kJmol－1

（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為__________。

（2）H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是_____。燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均為非氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（3）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是______。

②反應(yīng)中當(dāng)有1 mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為______。

（4）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到圖2所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2－－2e－=== S (n-1)S + S2－=== Sn2－

①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式________。

②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某模擬"人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說(shuō)法正確的是

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B. 該裝置工作時(shí)，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被還原

D. a電極的反應(yīng)為：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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