14、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是：
①用天平稱量NaOH固體時(shí)，將NaOH放在右盤，砝碼放在左盤，并移動(dòng)游碼使之平衡。
②滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)無(wú)氣泡。
③用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測(cè)NaOH溶液進(jìn)行滴定。
④用蒸餾水洗凈酸滴定管后盛入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定。
⑤滴定終點(diǎn)讀取酸滴定管數(shù)據(jù)時(shí)，仰視刻度線。
B

試題分析：誤差的分析的決定式是C堿=（C酸×V酸）/v堿
①物碼倒置，相當(dāng)于稱量的氫氧化鈉少了，濃度自然偏低 ②滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)無(wú)氣泡，相當(dāng)于酸用多了，所以濃度偏大 ③相當(dāng)于稀釋了氫氧化鈉，濃度偏低④相當(dāng)于把標(biāo)準(zhǔn)酸稀釋了，結(jié)果，用的酸的體積就會(huì)偏大，所以，濃度偏大⑤仰視，會(huì)把讀書看大，所以偏大。故選B。
點(diǎn)評(píng)：掌握規(guī)律，只要記住，無(wú)論如何稀釋，被滴定物質(zhì)的總量不變，所以相應(yīng)使用的滴定劑的量也不會(huì)變化。問(wèn)題便很簡(jiǎn)單了。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

如圖是實(shí)驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：

(1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________（2分）
(2)⑤的作用是_______________________________________________________（2分），
反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________（2分）
(3)填表格（每空1分）
裝置
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
體現(xiàn)SO2的性質(zhì)
①
 
 
②
 
 
③
 
 
④
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

無(wú)水CuSO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

有人設(shè)計(jì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)生成的SO3、SO2和O2，并經(jīng)過(guò)計(jì)算確定該條件下分解反應(yīng)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，實(shí)驗(yàn)所需儀器裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下：
①準(zhǔn)確稱量無(wú)水CuSO4 6.0g。
②測(cè)出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280ml。
③干燥管中的質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)增加了3.2g。
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置F中的溶液變成Na2SO4溶液（不含其他雜質(zhì)）。
請(qǐng)回答如下問(wèn)題：
已知?dú)怏w從左向右的流向，上述儀器裝置接口的連接順序是a →jｉ→f e →c d →h g→ b  
(1)裝置F的作用是_________         ____，裝置D的作用是_______         ________。
(2)首先應(yīng)計(jì)算的物質(zhì)是______________。
通過(guò)計(jì)算推斷，該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________                 ______。
(3)；（填序號(hào)）____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學(xué)取一定量Na2O2樣品與過(guò)量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得到溶液X和一定量O2，該同學(xué)推測(cè)反應(yīng)中可能生成了H2O2，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

（1）寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          。
（2）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液X中含過(guò)氧化氫                                        。
（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在H2O2。取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應(yīng)的離子方程式： H2O2 + Fe2+ + OH-—   Fe(OH)3¯，該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了        性（填“氧化”或“還原”）。
（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時(shí)放出氧氣，此時(shí)H2O2表現(xiàn)了        性（填“氧化”或“還原”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）圖中A-D是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種溫度計(jì)裝置示意圖。

(1)請(qǐng)從①~⑧中選出必須使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)，把編號(hào)填入A~C的橫線中(多選要倒扣分)。
A          B          C         .
①酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯    ②電石跟水反應(yīng)制乙炔   
③分離苯跟硝基苯的混合物        ④苯跟溴的取代反應(yīng)    
⑤石油分餾實(shí)驗(yàn)                  ⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣
⑦測(cè)定硝酸鉀在水中的溶解度      ⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫
(2)選用裝置D做苯的硝化實(shí)驗(yàn)，D中長(zhǎng)玻璃管的作用是：                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（   ）
A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氫氧化鈉溶液做中和熱實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值為57.3KJ/mol
B．通過(guò)實(shí)驗(yàn)得知在常溫常壓下,12g固體C和32g氣體O2所具有的總能量一定大于44g氣體CO2所具有的總能量
C．室溫下,用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.7mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)中，能夠達(dá)到預(yù)期目的的是(     )
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2 ，產(chǎn)生白色沉淀
檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)
B
將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色
證明該氣體是SO2
C
用潔凈的玻璃棒蘸取NaOH溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
測(cè)定NaOH溶液的pH
D
在兩支試管中各加入4 mL  0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分別加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分別記錄溶液褪色所需時(shí)間
探究相同條件下，溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

.利用下圖裝置可測(cè)定m g純堿樣品（含少量NaCl）中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（A）         （B）          （C）   
(1)實(shí)驗(yàn)中使用的藥品可能有：a.濃H2SO4、b.稀硫酸、c.稀鹽酸、d.純堿樣品、e.堿石灰、f.NaOH溶液、g.空氣．請(qǐng)將這些藥品的盛裝部分對(duì)號(hào)入座（必要時(shí)可重復(fù)使用），請(qǐng)?zhí)顚憣?duì)應(yīng)的序號(hào)：
①     、②     、③     、④     、⑤     、⑥      、⑦      ．
(2)實(shí)驗(yàn)中使用了空氣，其作用是                      ；若通入空氣的速度過(guò)快或通入空氣的量不足，則所測(cè)定Na2CO3的含量       （填“偏高”、“偏低”或“準(zhǔn)確”）．
(3)干燥管Ⅱ的作用是                               ，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是                      ．
(4)若分液漏斗中④的滴液速度過(guò)快，將導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果     （填“偏高”、“偏低” 和“準(zhǔn)確”）．
(5)若干燥管Ⅰ內(nèi)藥品的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)前為m1 g，實(shí)驗(yàn)后為m2 g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組的課題為“Mg—Cu硫酸原電池電解CuCl2溶液的研究”，他們的研究裝置如下圖所示（C1、C2均為碳棒），按要求填寫下列空格。

（1）銅片上的現(xiàn)象是                     ，該極的電極反應(yīng)式為                     。
（2）C1極的名稱為             ，C2極的電極反應(yīng)式為                            。
（3）下列關(guān)于該裝置中電子流向的敘述中正確的是         。
A．從鎂電極經(jīng)導(dǎo)線流向C1極B．從C1極經(jīng)導(dǎo)線流向鎂電極
C．從銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向C2極D．從C2極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極
（4）原電池中稀硫酸的體積為200 mL ，物質(zhì)的量濃度為1.5 mol·L-1，當(dāng)電解池中某碳棒上產(chǎn)生3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，求：
① 有　　    　　個(gè)電子通過(guò)了電線(NA=6.02×1023) 。
② 此時(shí)原電池溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為　　　　 mol/L (不考慮溶液體積變化)。

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