【題目】在托盤天平兩端各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，然后再左右兩燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鋁，帶充分反應(yīng)后，鎂有剩余，則還可以觀察到的現(xiàn)象是

①天平保持平衡 ②鋁也有剩余 ③天平指針偏向放鎂的一方 ④天平指針偏向放鋁的一方

A．只有① B．①和② C．②和④ D．只有③

【答案】B

【解析】

試題分析：此題中兩邊相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，由于同質(zhì)量的鋁、鎂完全反應(yīng)，鋁生成的氫氣多[可由經(jīng)驗公式：氫氣的質(zhì)量=(金屬的化合價÷金屬的相對原子質(zhì)量)×金屬的質(zhì)量得到]，因此反應(yīng)后鎂有剩余可判斷鋁一定有剩余，因金屬都有剩余，故酸一定完全反應(yīng)，此題中酸的質(zhì)量相等，所以生成的氫氣質(zhì)量一定相等；從而可判斷還可觀察到的現(xiàn)象是：鋁有剩余；天平仍保持平衡；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃、101kPa條件下：

①4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s) △H=－2834.9 kJ/mol；

②4Al(s)+2O3(g)＝2Al2O3(s) △H=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正確結(jié)論是

A．等質(zhì)量的O2比O3的能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)

B．等質(zhì)量的O2比O3的能量高，由O2變O3為吸熱反應(yīng)

C．O2比O3穩(wěn)定，3O2(g)＝2O3(g) △H=－284.2 kJ/mol

D．O2比O3穩(wěn)定，3O2(g)＝2O3(g) △H=+284.2 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________________________；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______________________；

（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是____________；

（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有______________(答兩種)；

（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol·L－1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1＝_________，V6＝________，V9＝________。

②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色；

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有大量的Cl－、CO32-、SO42-等三種陰離子。如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是

①滴加HNO3溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液。

A． ①④②③ B． ④②①③ C． ③②①④ D． ④②③②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中陰離子濃度最大的是 (　　)

A. 0.5 mol.L-1HNO3溶液50mL B. 0.6mol.L-1A12(SO4)3溶液35 mL

C. 1.8mol.L-1NaCl溶液70ml D. 0.7mol.L-1 FeC13溶液60 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2007年10月24日我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長征三號甲運載火箭將“嫦娥一號”衛(wèi)星成功送入太空�！版隙鹨惶枴笔俏覈灾餮兄频牡谝活w月球探測衛(wèi)星，它的發(fā)射成功，標(biāo)志著我國實施繞月探測工程邁出重要一步。

(1)火箭升空時，由于大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫，為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是( )

A．在高溫下不熔化 B．在高溫下可分解氣化

C．在常溫下就分解為氣體 D．該涂料不可能發(fā)生分解

(2)肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應(yīng)時N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：

N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1，

N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol－1，

則肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。

(3)已知H2O(l)=H2O(g)，△H=＋44kJ/mol-1。則16g液態(tài)肼與足量的N2O4反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時放出的熱量是_______________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用NaOH固體配制500 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦藥匙

請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制NaOH溶液時不需要使用的有 (填代號)，還缺少的儀器是 。

（2）經(jīng)計算，需NaOH固體質(zhì)量為 。

（3）在配制過程中，下列操作中會造成NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏高的有 （填代號）。

①稱量NaOH固體時動作過慢；②溶解完固體后未洗滌燒杯和玻璃棒；③未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水；⑤定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線；⑦定容時，俯視標(biāo)線

（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟，請在下列橫線填寫所缺步驟的名稱：

計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、 、搖勻。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是

A．熱穩(wěn)定性：HCl> HI B．原子半徑：Na> Mg

C．酸性：H2SO3>H2SO4。 D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2-> Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將6.5 g鋅投入200 mL某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：

（1） 所用稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；

（2） 反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；

（3）向反應(yīng)后的溶液中加水至500 mL，求此時氯化鋅的物質(zhì)的量濃度。

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