【題目】直接排放含SO2會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用如下裝置進(jìn)行有關(guān)SO2性質(zhì)的探究活動(dòng)。
(1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
(2)選用以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱:甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是___________________。正確的連接順序是:A→C→___________→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________。
(3)將二氧化硫通入以下裝置可以制備Na2S2O3:
①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率,B中試劑是________________。
②寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
③Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑,測(cè)定其濃度的過程如下:
第一步:準(zhǔn)確稱取a g KIO3(化學(xué)式量:214)固體配成溶液;
第二步:加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑;
第三步:用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)=____mol·L-1。(已知:IO3-+5I-+6H+= 3I2+3H2O, 2S2O32-+I(xiàn)2=S4O62-+2I-)
【答案】 CaSO3+2H+=Ca2++SO2↑+H2O 二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理 B→E→D→F 裝置D中品紅溶液不褪色,F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀 品紅溶液 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 3000a/107V
【解析】試題分析:(1)裝置A中亞硫酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化硫、水;(2)二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理;根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸,探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱,需要把二氧化硫中含有的雜質(zhì)氯化氫除去,再把二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中制取二氧化碳,通過品紅溶液驗(yàn)證無二氧化硫,最后把二氧化碳通入漂白粉溶液中生成碳酸鈣沉淀,從而證明酸性亞硫酸>碳酸>次氯酸;(3)①根據(jù)二氧化硫可以使品紅褪色,B中試劑是品紅溶液;②裝置A中Na2S、Na2CO3、SO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O3、CO2;
③根據(jù)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,可得關(guān)系式IO3-~~6S2O32-,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算。
解析:(1)裝置A中亞硫酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化硫、水,反應(yīng)方程式是CaSO3+2H+=Ca2++SO2↑+H2O;(2)二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理;根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸,探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱,需要把二氧化硫中含有的雜質(zhì)氯化氫除去,再把二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中制取二氧化碳,通過品紅溶液驗(yàn)證無二氧化硫,最后把二氧化碳通入漂白粉溶液中生成碳酸鈣沉淀,從而證明酸性亞硫酸>碳酸>次氯酸,所以正確的連接順序是:A→C→B→E→D→F,現(xiàn)象是裝置D中品紅溶液不褪色,F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀;(3)①根據(jù)二氧化硫可以使品紅褪色,B中試劑是品紅溶液;②裝置A中Na2S、Na2CO3、SO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O3、CO2,反應(yīng)方程式是2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2;
③根據(jù)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,可得關(guān)系式IO3-~~6S2O32-;設(shè)c(Na2S2O3)=cmol/L
c(Na2S2O3)= 3000a/107V
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】北京時(shí)間11月1日清晨5時(shí)58分07秒,中國(guó)“長(zhǎng)征二號(hào)F”遙八運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場(chǎng)點(diǎn)火發(fā)射,火箭的第三級(jí)使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧。
已知下面在298K時(shí)的熱化學(xué)方程式:
2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O (l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)== CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1
根據(jù)上面的熱化學(xué)方程式完成下列問題:
(1)通過計(jì)算說明等質(zhì)量的H2、C、CH4完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是_________。
(2)根據(jù)以上反應(yīng),則C(s)+2H2(g)== CH4(g)的焓變?chǔ)=________________。
(3)已知H2O(l)== H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式:________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol/L,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 下列說法正確的是
A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 無法確定沉淀C的成分
D. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的HCl與NaOH溶液充分反應(yīng)后所得相同條件氣體的體積比
A. 1﹕2 B. 1﹕3 C. 1﹕1 D. 3﹕1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料,制取氧化鈷的流程如下。
(1)溶解:溶解后過濾,將濾渣洗滌2~3次,洗液與濾液合并,其目的是__________________。
(2)氧化:加熱攪拌條件下加入NaC1O3,其作用是_______________________________。
(3)除鐵:加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度,生成黃鈉鐵礬Na2[Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________________。
(4)沉淀:生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)2·3Co(OH)2],沉淀需洗滌,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作是_________________________________________________________。
(5)溶解:CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸,邊加熱邊攪拌至完全溶解后,需趁熱過濾,其原因是__________________________________。
(6)灼燒:準(zhǔn)確稱取所得CoC2O4固體2.205g,在空氣中灼燒得到鈷的一種氧化物1.205g,寫出該氧化物的化學(xué)式_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳、及其化合物在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。
(1)設(shè)反應(yīng) ① Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) ⊿H = Q1 平衡常數(shù)為K1
② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) ⊿H = Q2 平衡常數(shù)為K2
不同溫度下,K1、K2的值如下表
T/K | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
現(xiàn)有反應(yīng) ③ H2(g) + CO2(g)CO(g) + H2O(g) ⊿H = Q3,結(jié)合上表數(shù)據(jù),根據(jù)反應(yīng)①、②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=_____________,反應(yīng)③是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。
(2)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ⊿H <0
①圖l、圖2分別是CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系,已知m為起始時(shí)的投料比,即m=n(H2)/n(CO2),圖l中投料比相同,溫度從高到低的順序?yàn)?/span>________,圖2中m1、m2、m3從大到小的順序?yàn)?/span>_____________。
②圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下,且m=3時(shí),平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。則曲線d代表的物質(zhì)為________(填化學(xué)式),T4溫度時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________。(提示:用平衡分壓代替平衡濃度來計(jì)算,某組分平衡分壓=總壓×該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后三位)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)能溶于水,難溶于乙醇,該配合物對(duì)光敏感,光照下即發(fā)生分解。可用如下流程來制備。根據(jù)題意完成下列各題:
(1)溶解時(shí)加稀硫酸的作用是__________________________
(2)向溶解液加入一定量的草酸后,加熱煮沸,形成黃色沉淀,過濾,洗滌。
①如右圖是過濾裝置圖請(qǐng)指出圖中兩處明顯錯(cuò)誤,一處是_____________________,另一處是漏斗的下尖端沒有緊靠接受的燒杯。
②如何確定沉淀已經(jīng)洗滌干凈____________________________________。
(3)氧化過程中除不斷攪拌外,維持溫度在40℃左右,原因是___________________________。
(4)寫出氧化生成三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀的離子方程式__________________________________。
(5)三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體光照下即可分解生成兩種草酸鹽、CO2等。寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水能滅火也可以引火.把少量過氧化鈉(Na2O2)粉末用干燥脫脂棉包裹(脫脂棉和過氧化鈉不反應(yīng)),將少量水滴到包有過氧化鈉的脫脂棉上,則脫脂棉迅速發(fā)生燃燒.小明對(duì)此現(xiàn)象很感興趣,于是他和同學(xué)們進(jìn)行如下探究:
【提出問題】過氧化鈉與水反應(yīng)生成了什么物質(zhì)?為什么脫脂棉會(huì)燃燒?
【猜想】
①可能有一種氣體和另一種物質(zhì)生成.
②反應(yīng)過程中可能有能量變化.
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】如圖所示
實(shí)驗(yàn)一:探究反應(yīng)后生成的氣體是什么?
(1)打開如圖裝置中的分液漏斗的活塞,控制滴加水的速度,觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生,用帶火星的木條靠近P處,木條復(fù)燃,說明生成的氣體是 . 發(fā)生的反應(yīng)方程式為其中氧化劑為;還原劑為;產(chǎn)生0.2mol的氧氣,需要的轉(zhuǎn)移電子mol.
(2)實(shí)驗(yàn)中,還觀察到伸入燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出,請(qǐng)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因: .
(3)實(shí)驗(yàn)二:繼續(xù)探究反應(yīng)后生成的另一種物質(zhì)是什么?
小強(qiáng)猜想另一種物質(zhì)是Na2CO3 , 小明認(rèn)為不可能,小明的依據(jù)是 .
(4)為了證實(shí)小明的看法,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)證明CO32﹣不存在的實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
(5)小明取反應(yīng)后所得的溶液于試管中,滴入無色酚酞試液,發(fā)現(xiàn)酚酞試液變紅色,說明反應(yīng)后所得的另一種物質(zhì)是(填化學(xué)式).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在反應(yīng):KIO3+6HI===3I2+KI+3H2O中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為( )
A. 1∶1 B. 6∶1
C. 1∶5 D. 5∶1
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