Question

（2008?洛陽模擬）在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：
NO（g）+CO（g）?

1

2

N₂（g）+CO₂（g）；△H=-373.2kJ/mol，
達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　�。�

A．加催化劑同時升高溫度

B．加催化劑同時增大壓強(qiáng)

C．升高溫度同時充入N₂

D．降低溫度同時充入NO

Answer 1

分析：化學(xué)平衡是反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率需要改變條件增大反應(yīng)速率，可以加入催化劑、升溫、加壓等措施，提高一氧化氮的轉(zhuǎn)化率可以改變條件使平衡正向進(jìn)行，可以加入一氧化碳來提高一氧化氮的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)選項(xiàng)條件分析判斷．

解答：解：A、加催化劑增大反應(yīng)速率，同時升高溫度平衡逆向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；
B、加催化劑增大反應(yīng)速率，同時增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；
C、升高溫度平衡逆向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，同時充入N₂平衡逆向進(jìn)行，故C錯誤；
D、降低溫度平衡正向進(jìn)行，速率減小，同時充入NO平衡正向進(jìn)行，速率增大，轉(zhuǎn)化率都增大，但溫度對速率影響大，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了影響化學(xué)平衡的因素判斷，化學(xué)平衡的影響因素分析平衡移動方向，熟練掌握基礎(chǔ)知識是解題的關(guān)鍵．