【題目】從海帶中提取粗碘的某種工藝流程如圖所示（部分操作名稱已省略）。

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.步驟②的操作是萃取

B.步驟③的NaOH是還原劑

C.步驟④的試劑X是稀硫酸

D.步驟⑤的操作Y是過濾

【答案】B

【解析】

A．由題中工藝流程圖可知，步驟②是在含I2的水溶液中加入CCl4，因?yàn)?/span>I2在CCl4中溶解度比I2在水中溶解度大，I2與CCl4不反應(yīng)，CCl4與水互不相溶，能發(fā)生萃取，故A正確；

B．步驟③是含I2的CCl4溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成NaI、NaIO3、H2O，化學(xué)方程式為6NaOH+3I2=NaIO3+5NaI+3H2O，I2中碘元素化合價(jià)部分升高，部分降低，發(fā)生歧化反應(yīng)，I2既是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤；

C．I-、IO3-在酸性條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)I2，化學(xué)方程式為5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O，X可以是H2SO4，故C正確；

D．I2在水中溶解度很小，生成的I2大部分以固體形式存在，可采用過濾的方法分離出粗碘，故D正確；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測(cè)液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計(jì)，滴定過程中溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.所用HCl的濃度是，NaOH溶液濃度為

B.在B點(diǎn)，溶液中離子濃度關(guān)系為：

C.A.三點(diǎn)水的電離程度大小依次為：

D.滴定前，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致HCl濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)ΔH=E1-E2

B.有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1＋E2

C.使用催化劑后，整個(gè)反應(yīng)的速率快慢由E2對(duì)應(yīng)反應(yīng)決定

D.曲線b說(shuō)明催化劑參與反應(yīng)過程，降低反應(yīng)的活化能，但不改變ΔH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中的離子濃度關(guān)系式正確的是

A.pH =2的H2C2O4(二元弱酸)溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋) + c(H＋)= c(OH－) + c()

B.pH = a的氨水溶液中，c(NH3·H2O) = 10-a mol/L

C.新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)

D.pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，屬于離子晶體

B.磷化硼晶體的熔點(diǎn)高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C.磷化硼晶體中每個(gè)原子均形成4條共價(jià)鍵

D.磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜, 主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。

原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4

B. 放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C. 充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe-+nC===LixCn

D. 充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲酸（HCOOH）是一種常見的一元弱酸，在水溶液中存在如下電離平衡：HCOOHH++HCOO-，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.在該溶液中，c(H+)略大于c(HCOO－)

B.向該溶液中加入NaOH固體，電離平衡正向移動(dòng)，pH值增大

C.將氯化氫氣體通入溶液中，平衡逆向移動(dòng)，c(HCOO－)增大

D.將溶液加水稀釋，c(OH－)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)離子方程式正確的是（ ）

A.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

B.向Ca(
HCO3)
2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

C.碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3－+H2OCO32－+H3O+

D.Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下某容器中各微粒在反應(yīng)前后的變化如圖所示,其中●和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.一定屬于化合反應(yīng)

B.一定屬于可逆反應(yīng)

C.一定屬于吸熱反應(yīng)

D.一定屬于氧化還原反應(yīng)

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