【題目】下列實驗方案中能達到相應實驗目的的是

A

B

C

D

方案

潤濕的pH試紙

將 NO2球分別浸泡在冷水和熱水中

目

的

證明AgI 比AgCl更難溶

探究濃度對化學反應速率的影響

測定溶液的 pH

探究溫度對化學反應速率的影響

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．硝酸銀足量，能與氯化鈉和碘化鉀均反應生成沉淀，無法判斷AgI 與AgCl的大小，選項A錯誤；

B．利用等體積不同濃度的草酸與酸性高錳酸鉀反應使其褪色的快慢可以探究濃度對化學反應速率的影響，選項B正確；

C．利用潤濕的pH試紙測定溶液的 pH時可能會因溶液稀釋而使測得pH引起誤差，選項C錯誤；

D．只有溫度一個變量，由圖可知，溫度高顏色深，則圖中裝置可探究溫度對化學平衡的影響而不是化學反應速率的影響，選項D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1 mol 金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，放出 1.9 kJ 的熱量。

（1）石墨和金剛石中，_____能量高，_____更穩(wěn)定。

（2）推測石墨與金剛石各 1 mol 在相同條件下燃燒，_____放出的熱量多。

（3）反應符合圖示的是______________

A．鋁片與鹽酸的反應

B．消石灰與 NH4Cl 晶體的反應

C．酸堿中和反應

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應

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【題目】X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式分別為和。R、M同主族，R與冷水即可反應，M與熱水反應緩慢。下列關系正確的是( )

A.原子半徑：

B.氫化物穩(wěn)定性：

C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：

D.最高價氧化物對應水化物的堿性：

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【題目】焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. 該反應的H>0B. C點時達到平衡狀態(tài)

C. 增加C的量能夠增大SO2的轉(zhuǎn)化率D. T3時增大壓強，能增大活化分子百分數(shù)

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【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示．請回答下列問題

（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為___________________________

（2）反應開始至2min，Z的平均反應速率為________

（3）3min時，Z的生成速率與Z的消耗速率相比較，前者________（填“大于”“小于”或“等于”）后者．

（4）上述反應進行過程中，如果降低溫度，則其反應速率________（填“增大”“減小”或“不變”）．

（5）下列各項中不可以說明上述反應達到平衡的是________（填字母）．

a．生成1molZ和同時生成1.5molX b. X、Y、Z的反應速率之比為3:2:1

c．同一物質(zhì)的正反應速率等于逆反應速率 d．X的濃度保持不變

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【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺

B.對于反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)，使平衡體系縮小體積增加壓強，顏色變深

C.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

D.棕紅色氣體NO2（2NO2N2O4）縮小體積加壓后，顏色先變深后變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列各溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關系不正確的是

A.pH＝10 的Na2CO3 溶液：c(OH－)＝c()＋c(H+)＋2c(H2CO3)

B.pH＝13 的氨水與pH＝1 的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

C.pH＝7 的 Na2C2O4 和 NaHC2O4 混合溶液：c(Na＋)＝2c()＋c()

D.濃度均為 0.2 mol/L 的 NH4Cl 溶液與NaOH 溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)＞c()

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【題目】某興趣小組探究溶液的 pH 對 KI 與 O2 反應的影響，實驗如下。

裝置

燒杯中的液體

現(xiàn)象

① 2 mL 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉

5 分鐘后無明顯變化

② 2 mL 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉＋2 mL 0.2 mol/L HCl 溶液

5 分鐘后溶液變藍

③ 2 mL 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉＋2 mL 0.2 mol/L KCl 溶液

5 分鐘后無明顯變化

④ 2 mL pH＝8.5 混有 KOH 的 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉

5 小時后溶液才略變藍

⑤ 2 mL pH＝10混有KOH的1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉

5 小時后無明顯變化

(1)實驗①中無現(xiàn)象，可能的原因是：i.KI與O2不反應，ii._____。

(2)若放置5小時后，實驗①中的溶液變藍，則反應的離子方程式是_____。

(3)去掉實驗③，對該探究過程_____(填“有”或“沒有”)影響。

(4)對比實驗②和實驗④，可以得出的結(jié)論是_____。

(5)對于實驗⑤的現(xiàn)象，甲同學提出猜想“pH=10時O2不能氧化 I-”，設計了下列裝置進行實驗⑥，驗證猜想。

i.燒杯a 中的溶液為_____。

ii. 實驗結(jié)果是b 中溶液變藍，此猜想不成立。通入O2后，a中的電極反應式是_____。

iii.實驗⑥的結(jié)果說明實驗⑤中“無明顯現(xiàn)象的原因”是_____。

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【題目】在常溫下，下列電解質(zhì)溶液的有關敘述正確的是

A.在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固體，c(Ba2+)增大

B.同物質(zhì)的量濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7

C.含 1mol KOH 的溶液與 1mol CO2 完全反應后，溶液中 c(K+)＝c()

D.在 CH3COONa 溶液中加入適量 CH3COOH，可使 c(Na+)＝c(CH3COO-)

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