【題目】高溫下,超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu).晶體中氧的化合價部分為0價,部分為﹣2價.如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元).則下列說法正確的是( 。

A. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每晶胞含有14K+13O2

B. 晶體中每個K+周圍有8O2,每個O2周圍有8K+

C. 晶體中與每個K+距離最近的K+8

D. 晶體中,0價氧原子與﹣2價氧原子的數(shù)目比為3:1

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)圖知,該晶胞中鉀離子個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,超氧根離子個數(shù)1+12×1/4=4,則鉀離子和超氧根離子個數(shù)之比=4:4=1:1,所以其化學(xué)式為KO2,每個晶胞含有4K+4O2-,故A錯誤;

B、根據(jù)圖知,每個鉀離子周圍有6個超氧根離子、每個超氧根離子周圍有6個鉀離子,故B錯誤

C、根據(jù)圖知,每個鉀離子距離最近的鉀離子有12個,故C錯誤;

D. 晶胞中K+O2個數(shù)分別為4、4,所以晶胞中共有8個氧原子,根據(jù)電荷守恒2O原子數(shù)目為2,0價氧原子數(shù)目為82=6,所以晶體中0價氧原子與2價氧原子的數(shù)目比為3:1,故D正確;答案:D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時,用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計),溶液中A-、B- 物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)與溶液的pH的變化悄況如圖所示。

下列說法正確的是(

A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH-lgcA-)的變化關(guān)系

B.

C. 溶液中水的電離程度:M>N

D. N點對應(yīng)的溶液中cNa+)>Q點對應(yīng)的溶液中cNa+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用于金屬焊接的某種焊條,其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。

1Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________;AlNaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。

230Si的原子的中子數(shù)為________________________。SiO2的晶體類型為_____________。

3Al3+Yn-的電子數(shù)相同,Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性,則該族氫化物中沸點最低的是___________________。

4)焊接過程中,藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體,該氣體是____________

5)經(jīng)處理后的熔渣36.0 g(僅含Fe2O3、Al2O3SiO2),加入足量稀鹽酸,分離得到11.0 g固體;濾液中加入過量NaOH溶液,分離得到21.4 g固體;則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢鎳催化劑中主要有Ni,還有Al、Fe、SiO2及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì),F(xiàn)用廢鎳催化劑制備NiSO4·7H2O晶體,其流程如下圖:

已知:Ksp[Fe(OH)3]=8.0×1038,Ka sp[Fe(OH)2]=8.0×1016,K[Al(OH)3]=3.2×1034,Ksp[Ni(OH)2]=2.0×1015,1g2=0.3,

回答下列問題

1堿浸的目的是______。

2酸浸時發(fā)生的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2、_______。

3凈化除雜需要先加入H2O2溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______,然后調(diào)節(jié)PH=_______時,使雜質(zhì)離子恰好完全沉淀(注:離子濃度小于或等于1×105mol/L時沉淀完全)

4操作A______。

5Ni2+在強堿性溶液中還可被NaClO氧化為NiOOH,該反應(yīng)離子方程式為______。

6 NiOOH也可作為原電池的電極材料,若在堿性條件下形成燃料電池,負(fù)極通入N2H4氣體,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)①在BF3分子中,F—B—F的鍵角是________,B原子的雜化軌道類型為________,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF的立體構(gòu)型為________;

②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________,層間作用力為________。

(2)①Y2X2(C2H2)分子中Y原子軌道的雜化類型為______,1 mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為______。

②元素Y(C)的一種氧化物與元素Z(N)的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式為________。

③化合物ZX3(NH3)的沸點比化合物YX4(CH4)的高,其主要原因是______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大改變。

(1)古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是____(填字母序號)。

aFe bFeO cFe3O4 dFe2O3

(2)硫酸渣的主要化學(xué)成分為:SiO245%,Fe2O340%,Al2O310%,MgO5%。用該廢渣制取藥用輔料紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)

①在步驟Ⅰ中產(chǎn)生的有毒氣體可能有_____________________。

②在步驟Ⅲ操作中,要除去的離子之一為Al3+。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,此時理論上將Al3+ 沉淀完全,則溶液的pH_________。(c(Al3+)≤1.0×10-5mol/L 視為Al3+沉淀完全)

③步驟Ⅳ中,生成FeCO3的離子方程式是____________________________。

(3)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的多面手。向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生沉淀,寫出該沉淀的化學(xué)式______________。請用平衡移動的原理,結(jié)合必要的離子方程式,對此現(xiàn)象作出解釋:__________________________________________________________。

(4)①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下:

復(fù)分解反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是____________________________________________

②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測食品中是否含CN-,方案如下:

若試紙交藍(lán)則證明食品中含有CN-,請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用:____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘化鉀可用于有機合成、制藥等,它是一種白色立方結(jié)晶或粉末,易溶于水。實驗室制備KI 的實驗裝置如下

實驗步驟如下:

①在上圖所示的C中加入 127g 研細(xì)的單質(zhì)I2 195g 30% KOH 溶液,劇烈攪拌。

I2完全反應(yīng)后,打開彈簧夾向其中通入足量的 H2S。

③將裝置 C 中所得溶液用稀 H2SO4酸化后,置于水浴上加熱 10min。

④在裝置 C 的溶液中加入 BaCO3 ,充分?jǐn)嚢韬,過濾、洗滌。

⑤將濾液用氫碘酸酸化,蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶膜, 、 、洗滌、干燥。

⑥得產(chǎn)品 145g。

回答下列問題;

(1)步驟①將碘研細(xì)的目的是_____________________________________

(2)裝置A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________ ;裝置 B 中的試劑是____________________C裝置的名稱是_____________。

(3)裝置 C I2 KOH 反應(yīng)產(chǎn)物之一是 KIO3 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(4)步驟④的目的是___________________________________ 。

(5)補充完整步驟⑤ __________________、_______________。

(6)本次實驗產(chǎn)率為__________________ (保留四位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】11分)已知X、YZ三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。XY可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題:

(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為________,該元素的符號是________

(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為________,該元素的名稱是________。

(3)XZ可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為________。

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________。

(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由

_________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A. 糖類都是天然高分子化合物,組成與結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜

B. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

C. 體積分?jǐn)?shù)為90%的乙醇溶液能使蛋白質(zhì)變性,常用于醫(yī)療消毒

D. 甲苯的一溴代物和2一甲基丁烷的一溴代物都有4(不考慮立體異構(gòu))

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