Question

【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中應(yīng)用廣泛。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)是Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag。

請回答下列問題。

(1)該電池屬于_________電池(填“一次”或“二次”)。

(2)負(fù)極是_________，電極反應(yīng)式是__________________________。

(3)使用時，正極區(qū)的pH_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)事實(shí)證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是_____。(填字母)

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　△H>0

B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)　△H<0

C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)　△H<0

(5)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。

Answer 1

【答案】一次 Zn Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O 增大 C CO－2e－+4OH－=C O 32－+2H2O

【解析】

（1）紐扣電池為一次電池；

（2）根據(jù)電池的總反應(yīng)可知Zn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析作答；

（3）根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，Ag2O為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)確定c(OH-)的變化以判斷pH的變化；

（4）可設(shè)計成原電池的反應(yīng)應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；

（5）燃料電池中，負(fù)極通入燃料，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極通入氧化劑， 得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此作答。

（1）紐扣電池為一次電池；

（2）根據(jù)電池的總反應(yīng)可知Zn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O；

（3）根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，Ag2O為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，使用時，c(OH-)增大，因此正極區(qū)的pH逐漸增大；

（4）A. 能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)是氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因而不能設(shè)計成原電池，A項錯誤；

B. 反應(yīng)NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)為復(fù)分解反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，B項錯誤；

C. 反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)為氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可設(shè)計成原電池，C項正確；

答案選C。

（5）燃料電池中，負(fù)極通入燃料，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CO-2e－+4OH－=CO32- +2H2O。