(16分) 接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) ΔH=-190kJ·mol-1
(1)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是_______________________________________________
升高溫度上述反應(yīng)平衡常數(shù)____(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________。
a.v(O2)正=2v(SO3)逆
b.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
c.容器中氣體的密度不隨時間而變化
d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
(3)在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,半分鐘后達(dá)到平衡,測得容器中含SO3 0.18 mol,則v(O2)=__________mol·L-1·min-1;若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,則平衡________________移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),再次達(dá)到平衡后,________mol<n(SO3)<________mol。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年海南省高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分) 接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) ΔH=-190kJ·mol-1
(1)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是_______________________________________________
升高溫度上述反應(yīng)平衡常數(shù)____(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________。
a.v(O2)正=2v(SO3)逆
b.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
c.容器中氣體的密度不隨時間而變化
d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
(3)在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,半分鐘后達(dá)到平衡,測得容器中含SO3 0.18 mol,則v(O2)=__________mol·L-1·min-1;若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,則平衡________________移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),再次達(dá)到平衡后,________mol<n(SO3)<________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年江蘇省蘇州市吳江市青云中學(xué)高一(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(13分)I.硫酸的消費量常被作為一個國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。下表為接觸法制硫酸時,溫度和壓強(qiáng)對SO2轉(zhuǎn)化率的影響:
(1)硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位,請寫出它的兩種重要用途: 、 。
(2)工業(yè)中催化氧化SO2采用常壓而不用高壓,理由是
II.實驗室中,用如下圖所示裝置及所給藥品(圖中部分夾持儀器已略去)探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng),并收集得到SO3。已知SO3熔點為16.8℃,沸點44.8℃,且SO3遇水劇烈反應(yīng)。
(1)寫出A裝置中制取氧氣的化學(xué)方程式: 。
(2)B裝置的作用除了將氣體充分混合外,還有:
① ,② 。
(3)加熱硬質(zhì)玻璃管時,若不斷升高溫度,對SO2生成O2生成SO3的化學(xué)反應(yīng)有何影響
(4)本實驗裝置虛框處還需接一裝置,甲、乙、丙、三同學(xué)分別設(shè)計了a、b、c三套裝置你認(rèn)為不合理的是 ,理由是 .
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