(16分) 接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) ΔH=-190kJ·mol1
(1)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是_______________________________________________
升高溫度上述反應(yīng)平衡常數(shù)____(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________。
a.v(O2)=2v(SO3)
b.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
c.容器中氣體的密度不隨時間而變化
d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
(3)在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,半分鐘后達(dá)到平衡,測得容器中含SO3 0.18 mol,則v(O2)=__________mol·L1·min1;若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,則平衡________________移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),再次達(dá)到平衡后,________mol<n(SO3)<________mol。

(1) 在450℃時,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)生成2 mol SO3(g)時放出的熱量為190 kJ;變小
(2) bd  4分        (3) 0.036 向正反應(yīng)方向 0.36  0.40

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下例說法正確的在后面寫“對”,錯誤的在后面寫“錯”
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4L

(2)酒精作為從碘水中萃取碘的萃取劑

(3)3.0mol OH-的質(zhì)量為51g
(可能用到的相對原子質(zhì)量H-1   O-16)
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol H2和O2的混合氣體的體積是22.4L

(5)用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液,發(fā)現(xiàn)取量過多,過量的試劑應(yīng)回收處理

(6)等質(zhì)量的O3和O2相同的原子數(shù)

(7)蒸餾法制蒸餾水時,應(yīng)使溫度計的水銀球完全浸沒在水中,但不能接觸瓶底

(8)分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年海南省高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分) 接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)  ΔH=-190kJ·mol1

 (1)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是_______________________________________________

升高溫度上述反應(yīng)平衡常數(shù)____(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________。

a.v(O2)=2v(SO3)

b.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

c.容器中氣體的密度不隨時間而變化

d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

(3)在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,半分鐘后達(dá)到平衡,測得容器中含SO3 0.18 mol,則v(O2)=__________mol·L1·min1;若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,則平衡________________移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),再次達(dá)到平衡后,________mol<n(SO3)<________mol。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年江蘇省蘇州市吳江市青云中學(xué)高一(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

下例說法正確的在后面寫“對”,錯誤的在后面寫“錯”
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4L   
(2)酒精作為從碘水中萃取碘的萃取劑   
(3)3.0mol OH-的質(zhì)量為51g    (可能用到的相對原子質(zhì)量H-1   O-16)
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol H2和O2的混合氣體的體積是22.4L   
(5)用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液,發(fā)現(xiàn)取量過多,過量的試劑應(yīng)回收處理   
(6)等質(zhì)量的O3和O2相同的原子數(shù)   
(7)蒸餾法制蒸餾水時,應(yīng)使溫度計的水銀球完全浸沒在水中,但不能接觸瓶底   
(8)分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(13分)I.硫酸的消費量常被作為一個國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。下表為接觸法制硫酸時,溫度和壓強(qiáng)對SO2轉(zhuǎn)化率的影響:

     

 (1)硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位,請寫出它的兩種重要用途:         、      

 (2)工業(yè)中催化氧化SO2采用常壓而不用高壓,理由是

                                                                                

II.實驗室中,用如下圖所示裝置及所給藥品(圖中部分夾持儀器已略去)探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng),并收集得到SO3。已知SO3熔點為16.8℃,沸點44.8℃,且SO3遇水劇烈反應(yīng)。

(1)寫出A裝置中制取氧氣的化學(xué)方程式:                   

(2)B裝置的作用除了將氣體充分混合外,還有:

  ①                        ,②                              。

(3)加熱硬質(zhì)玻璃管時,若不斷升高溫度,對SO2生成O2生成SO3的化學(xué)反應(yīng)有何影響

                                                                                            

(4)本實驗裝置虛框處還需接一裝置,甲、乙、丙、三同學(xué)分別設(shè)計了a、b、c三套裝置你認(rèn)為不合理的是              ,理由是              .

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