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等體積的0.5mol?L^-1的鹽酸、0.5mol?L^-1CH₃COOH溶液，說法錯誤的是（　�。�

A．導電能力：相同

B．導電能力：前者大于后者

C．溶液中自由移動離子的數目：前者大于后者

D．溶液中自由移動離子的濃度：前者大于后者

氯化氫是強電解質，完全電離，醋酸是弱電解質只有部分電離，所以等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，
A．溶液的導電能力與離子濃度成正比，鹽酸中離子濃度大于醋酸，所以鹽酸的導電能力強，故A錯誤；
B．根據A知，鹽酸的導電能力強，故B正確；
C．鹽酸溶液中離子濃度大于醋酸，二者體積相等，所以鹽酸中自由移動離子數目大于醋酸，故C正確；
D．氯化氫是強電解質，完全電離，醋酸是弱電解質，部分電離，所以等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中自由移動離子的濃度大于醋酸，故D正確；
故選：A．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質不屬于電解質,但與水反應的產物中既有強電解質又有弱電解質的是( )

A．NH₃

B．Cl₂

C．ICl

D．(CH₃CO)₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是（　�。�

A．次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸

B．次氯酸是一種強氧化劑

C．次氯酸能使染料和有機色質褪色

D．次氯酸不穩(wěn)定，易分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能證明HNO₂是弱酸的是（　�。�

A．常溫下NaNO₂溶液的pH＞7

B．用HNO₂溶液做導電實驗，燈泡很暗

C．0.1mol?L^-1的HNO₂溶液的pH=2

D．pH=3的HNO₂溶液稀釋至100倍后，3＜pH＜5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列有關酸HA的敘述中，不能說明HA是弱酸的是（　　）
①取0.1mol/L的HA溶液，其溶液的pH為2
②測0.01mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7
③用HA溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光很暗
④等體積pH=4的鹽酸和HA稀釋到pH=5，HA加水量多
⑤相同體積，相同pH的鹽酸和HA分別和足量鋅反應，鹽酸產生的氫氣的量少．
⑥將pH=3的HA和pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性，則HA為弱酸
⑦在0.1mol/L的NaA溶液中，其中c（Na⁺）＞c（A^-）
⑧該酸可以與碳酸鈉反應，放出CO₂氣體．

A．③⑧

B．③④⑥

C．②④⑦⑧

D．②③⑤⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知在常溫下，常見弱酸和弱堿的電離平衡常數如下表所示：

電解質	HF	CH₃COOH	HNO₂	NH₃?H₂O
電離平衡常數K	3.53×10^-4	1.76×10^-5	4.6×10^-4	1.77×10^-5

濃度均為0.1mol?L^-1的下列5種溶液：①CH₃COONH₄�、贑H₃COONa�、跱aNO₂④HF⑤NH₄Cl，溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號）______．
（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄^2-	NO₃^-	Cl^-
濃度/mol?L^-1	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根據表中數據計算試樣的pH=______．
（3）如圖表示某溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的關系，下列判斷正確的是______（用編號填寫）
A．兩條曲線間任意點均有c（H⁺）×c（OH^-）=K_w
B．AB線上任意點均有pH=7
C．圖中T₁＜T₂
D．M區(qū)域內（陰暗部分）任意點均有c（H⁺）＞c（OH^-）
（4）pKa表示的是弱電解質電離平衡常數的負對數，即pKa=-lgKa，有關數據如下：

①0.01mol?L^-1NaHSO₃溶液的pH=b_l，0.01mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH=b₂，b₁______b₂（填“＜”“＞”“=”）
②向10mL0.01mol?L^-1的H₂SO₃溶液中，滴加0.0lmol?L^-1KOH溶液10mL，溶液中存在c（H⁺）＞c（OH^-），則以下四種微粒K⁺、H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-，其濃度由大到小的順序為______．