其他條件不變的情況下，下列說法不正確的是（　�。�
分析：A、根據(jù)壓強對化學平衡的影響判斷；
B、根據(jù)溫度對化學平衡的影響分析；
C、恒容條件下，氣體質量不變，密度始終不變；
D、正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)．
解答：解：A、平衡后增大壓強，A的百分含量減小，平衡向著正向移動，n+1＞2，n＞1，故A錯誤；
B、反應放熱，體系溫度不再變化說明反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、由于反應體系中的氣體密度始終不變，恒容條件下氣體密度不再變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、若v（A）正=2v（B）逆，正逆反應速率相等，說明反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了判斷化學平衡狀態(tài)的方法，注重基礎知識考查，本題難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

9、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：
     c（CO）=1mol，L-1，c（H2）=2mol?L-1； 達到平衡后，H2的轉化率為60%，平衡常數(shù)K=
2.34
2.34
，升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是
bc
bc

a．氫氣的濃度減少        b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加    d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大
（3）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
Cu2O+CO2Cu+CO2
Cu2O+CO2Cu+CO2
 （用化學方程式表示）．
（4）反應過程中CO（g）、H2（g）、CH3OH（g）物質的量變化如圖所示，分別用A、B、C表示CO、H2、CH3OH，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是
AD
AD
．
A．10～15min可能是加入了正催化劑
B．10～15min可能是降低了溫度
C．20min時可能是縮小了容器體積
D．20min時可能是增加了B的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到平衡狀態(tài)．
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
，根據(jù)右圖升高溫度K將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）500℃時，從反應開始到達到平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是υ（H2）=
2nB
3L
tB
2nB
3L
tB
（用nB、tB表示）．
（3）判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是
c、d
c、d
（填字母）
a．υ生成（CH3OH）=υ消耗（CO）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d．CO、H2、CH3OH的濃度不再改變
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
c、d
c、d
（填字母）．
a．c（H2）減小                     b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH的物質的量增加         d．重新平衡時c（H2）/C（CH3OH）減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應：A（s）+B（g）?2C（g）△H=a，（a＜0），在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是（　�。�
A、壓縮容器體積，平衡不移動B、升高溫度，平衡正向移動，v（正）增大、v（逆）減小C、A（s）與B（g）的總能量高于2C（g）的總能量D、反應：2A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞2a，（a＜0）

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