【題目】向盛有氯氣的三個集氣瓶中,分別注入約五分之一的液體并振蕩,觀察下圖所記錄的現(xiàn)象,其中判斷各瓶所注入的液體正確的是(

A. ①中為硝酸銀溶液B. ②中為氫氧化鈉溶液

C. ③中為蒸餾水D. ③中為澄清石灰水

【答案】C

【解析】

氯氣能夠與堿溶液反應(yīng)生成正鹽和次氯酸鹽,溶于水中的部分氯氣能夠與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng),生成氯化鈉、次氯酸鈉兩種無色溶液,所以瓶①中氯氣完全被吸收,加入的是堿溶液;氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng),生成氯化鈉、次氯酸鈉兩種無色溶液,加入硝酸銀溶液后會產(chǎn)生氯化銀白色沉淀,所以瓶②中氯氣完全被吸收,有白色沉淀生成,加入的可能是硝酸銀溶液;氯氣與水發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),而氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣兩種無色溶液,所以瓶③中氯氣部分被吸收,得到淺黃綠色氯水溶液,加入的是蒸餾水;結(jié)合以上分析可知,C選項(xiàng)正確;

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】11.5NAH3PO4的摩爾質(zhì)量為____,含氧原子的物質(zhì)的量為____。

2a mol H2SO4中含有b個氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為_____。

325.2g Na2RO3Na0.4mol,則Na2RO3的摩爾質(zhì)量為___,R的相對原子質(zhì)量為__。含R的質(zhì)量為1.6gNa2RO3,其物質(zhì)的量為___。

4)相同條件下,比較下列物質(zhì)中氫原子數(shù)目多少(填“>”“<”或“=”):

4.9g H2SO4____3.6g H2O 1.6L CH4___2.4L H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(在Na+濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。(已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀,加熱時易分解為兩種氧化物)

陽離子

K+

Ag+

Ca2+

Ba2+

陰離子

NO3

CO32-

SiO32-

SO42-

現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。

序號

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

向該溶液中加入足量稀鹽酸

生成白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體

將Ⅰ中產(chǎn)生的混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4g

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是________;

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為________

(3)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算,填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的,填寫計(jì)算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)_____。

陰離子

NO3

CO32-

SiO32-

SO42-

c(mol/L)

0.25mol/L

(4)判斷K+是否存在,若存在,其最小濃度為________,若不存在,請說明理由:________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

編號

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)過程

A

探究濃度對平衡的影響

各取2mL0.1mol/L的重鉻酸鉀溶液于兩支試管中,分別加入5~15滴濃硫酸和5~156mol/L氫氧化鈉溶液, 記錄溶液顏色的變化

B

探究溫度對平衡的影響

將兩份等濃度含有少量酚酞的氨水分別置于冰水浴和40℃熱水浴中(忽略NH3的揮發(fā)),記錄溶液顏色的

變化

C

制取并純化氯氣

向高錳酸鉀固體中滴加濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶

D

證明催化效果Fe3+>Cu2+

2支盛有2 mL相同溫度,相同濃度H2O2溶液的試管中同時加入5滴氯化鐵溶液和硫酸銅溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將2 mol SO21 mol O2置于容積為10 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是(  )

A. 由圖甲推斷,A點(diǎn)對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800

B. 由圖甲推斷,B點(diǎn)O2的平衡濃度為0.15 mol·L1

C. 達(dá)平衡后,若增大容器容積,則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D. 壓強(qiáng)為0.50 MPa時,不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖丙所示,則T2>T1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度為T1、T2(T2>T1)時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化如下圖所示.下列說法正確的是

A. 由圖可知B點(diǎn)的平衡常數(shù)大于C點(diǎn)的平衡常數(shù)

B. A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C

C. A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量:A < C

D. 保持容器體積不變,再充入N2O4氣體,N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]-lgc(HC2O4-)-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]-lgc(C2O42-)關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是( )

A. Ka1(H2C2O4)=1×102

B. 滴定過程中,當(dāng)pH=5時,C(Na)3C(HC2O4-)>0

C. 1 mol/LH2C2O4溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液,完全反應(yīng)后顯酸性

D. 0.1 mol/LH2C2O4溶液中加水稀釋,C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值將增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于甲烷的下列說法中,不正確的是

A.是組成最簡單的烷烴

B.CH3CH2CH3互為同系物

C.是易溶于水的氣體

D.在空氣中的燃燒是放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】漂白粉在工業(yè)上有著重要的應(yīng)用,某同學(xué)利用下列儀器在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行制備漂白粉的實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題:

I.氯氣的制備

(1)裝置C的名稱為_______________。

(2)實(shí)驗(yàn)室選擇上圖中的裝置制備并收集干燥氯氣,其連接順序?yàn)?/span>_______________(填字母)。

(3)裝置F的作用為___________________________。

Ⅱ.漂白粉的制備

(4)已知:氯氣和石灰乳在反應(yīng)的過程中會放熱,當(dāng)溫度較高時會生成Ca(ClO3)2。為了制得純度較高的漂白粉并提高產(chǎn)率,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施有__________________、____________________(不改變石灰乳的濃度和體積)。

(5)若將100 mL 12.0 molL-1鹽酸與3.48 g MnO2反應(yīng)制得的氯氣全部通入足量的石灰乳中,理論上最多可制得Ca(ClO)2_________g。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案