【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 甲烷分子的比例模型為，其二氯取代物有2種結(jié)構(gòu)

B. 苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同

C. 相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同

D. 在一定條件下，苯與氯氣生成氯苯的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)

【答案】C

【解析】A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，只有一種H，則比例模型為，其二氯取代物有1種結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．苯與溴水不反應(yīng)，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則褪色原理不同，前者為萃取、后者為化學(xué)反應(yīng)，故B錯誤；C．乙炔與苯的最簡式相同，均為CH，含C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同，故C正確；D．苯與氯氣生成氯苯，苯環(huán)上H被Cl取代，為取代反應(yīng)，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3、N2H4在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：

（1）①N2H4(g) N2(g)+2H2(g) △H1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2

③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3

△H3=___________（用含△H1和△H2的代數(shù)式表示），反應(yīng)③的平衡行數(shù)表達(dá)式為K=___________。

（2）納米鈷的催化作用下，N2H4可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。當(dāng)反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。

該反應(yīng)的△H_____________（填“>”或“<”）0，N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)的是(　　)

A. 3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 B. 2F2＋2H2O===4HF＋O2

C. Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH D. Cl2＋H2OHCl＋HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用l00mL lmol/L稀硫酸與足量的鋅粒反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能加快反位速率的是（ ）

A. 滴入少量硫酸銅溶液 B. 加入適量2mol/L稀硫酸

C. 適當(dāng)加熱 D. 改用200mL lmol/L稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣排放的CO、NOx等氣體是大氣污染的主要來源，NOx也是霧霾天氣的主要成因之一。

i.在汽車排氣管加裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低污染物的濃度，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0。為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時，將2molNO與1mol CO充入1L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物質(zhì)的量變化如圖所示，

（1）①則反應(yīng)進(jìn)行到20min時，CO2的平均反應(yīng)速率為________________．

②28min～36min內(nèi)NO、CO、N2的物質(zhì)的量發(fā)生了變化(NO、CO圖像未畫出)，引起該變化的條件可能是______．

a．加入催化劑 b．通入0.2mol N2

c．縮小容器體積 d．增加CO2的物質(zhì)的量

③當(dāng)36min達(dá)到平衡后，若保持體系溫度為t℃，再向容器中充入CO、CO2氣體,使兩者物質(zhì)的量濃度均加倍，平衡將__________移動（填“向左”、“向右”或“不”）

（2）若均取2molNO和1molCO的混合氣體分別放入3種不同的容器中進(jìn)行該反應(yīng)，A容器保持恒溫恒壓，B容器保持恒溫恒容，C容器保持恒容絕熱，且初始時3個容器的容積和溫度均相同，下列說法正確的是______．

a.3個容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率的大小順序為 aA＞aB＞aC．

b.當(dāng)A容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

c．A、B兩個容器達(dá)到平衡所用的時間：tA＞tB

d．當(dāng)C容器內(nèi)平衡常數(shù)不變時，說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

ii. 某溫度下，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的平衡常數(shù)K=，該溫度下在甲、乙、丙三個體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO2（g）和SO2（g），其起始濃度如表所示，

起始濃度

甲

乙

丙

c（NO2）/molL﹣1

0.10

0.20

0.20

c（SO2）/molL﹣1

0.10

0.10

0.20

（3）①10min后，甲中達(dá)到平衡，則甲中NO2的轉(zhuǎn)化率α（NO2）=_______________．

②達(dá)到平衡后，設(shè)甲、乙、丙中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c，則三者的大小關(guān)系為_____________．

（4）利用反應(yīng)NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如圖所示。

電極b的電極反應(yīng)式為__________________；常溫下，若用該電池電解0.6L飽和食鹽水，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL NH3時， 發(fā)現(xiàn)兩極產(chǎn)生相同體積的氣體，則此時溶液的PH=____（假設(shè)電解過程溶液體積不變）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，回答下列問題

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

（2）配制240mL 0.3mol/L的鹽酸溶液

①用________mL量筒量取所需的濃鹽酸的體積__________mL，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻。

②將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入___________mL容量瓶中。

③用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。

④繼續(xù)往容量瓶內(nèi)加水直到液面接近刻度線1-2cm處，改用_________加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。

⑤將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象使所配溶液濃度偏低的是__________。

A、將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面

C、定容時俯視容量瓶刻度線

D、洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將裝有50mLNO2、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為30mL，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是(　　)

A. 5:3 B. 3:5

C. 2:5 D. 3:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-、廢水中的CN-時，控制溶液pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（ ）

A. 可以用石墨作陽極，鐵作陰極

B. 陽極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O

C. 陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D. 除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下能級符號錯誤的是 （ ）

A.5pB.3fC.2sD.4d

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同步練習(xí)冊答案