Question

已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)遞增的五種短周期元素，A與C、B與D同主族．E是所在周期原子半徑最小的元素，C、D質(zhì)子數(shù)之和是A、B質(zhì)子數(shù)之和的三倍，A元素某種同位素原子不含有中子．請根據(jù)以上信息回答：
（1）C₂B₂的電子式______，A₂B₂屬于______晶體（“分子”、“原子”或“離子”）．
（2）甲裝置是離子交換膜法電解飽和CE溶液的原理示意圖．透過交換膜的離子a是______，電解的離子方程式______．
（3）為檢驗E₂的性質(zhì)，某同學(xué)做了如下實驗：
①Cu絲在E₂中燃燒的現(xiàn)象______，你認(rèn)為Fe絲在E₂也可點燃的理由是______．
a．Fe與Cu都是金屬元素
b．Fe的熔點比Cu高
c．Fe的密度比Cu小
d．Fe的金屬性比Cu強
②將乙裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一段時間后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，量筒內(nèi)氣體顏色變淺等．生成的物質(zhì)有______種，水槽中的液體用飽和CE溶液而不用水的原因是______．


（4）D的單質(zhì)能跟C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式______．
（5）用鉑作電極電解1L含有0.4molCuDB₄和0.2molCE的水溶液，一段時間后在一個電極上得到了0.3molCu，在另一極上析出的氣體在標(biāo)況下的體積是______．

Answer 1

（1）C₂B₂為過氧化鈉，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，電子數(shù)為



；
A₂B₂是過氧化氫，屬于分子晶體．
故答案為：



；分子．
（2）CE溶液為氯化鈉溶液，左側(cè)連接電源的正極，氯離子放電生成氯氣，溶液含有過多的鈉離子；右側(cè)連接電源的負(fù)極
，氫離子放電生成氫氣，溶液中含有過多的氫氧根，為使兩側(cè)溶液呈電中性，離子a從左側(cè)透過交換膜到右側(cè)，故離子a是Na⁺．電解的離子方程式為2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
故答案為：Na⁺；2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）①E₂是氯氣，Cu絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象為 產(chǎn)生棕黃色的煙；Cu絲在氯氣能燃燒，F(xiàn)e的金屬性比Cu強，F(xiàn)e絲在氯氣中也可點燃燃燒．
故答案為：產(chǎn)生棕黃色的煙； d．
②E₂是氯氣，甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫5種物質(zhì)．
水槽中的液體用飽和氯化鈉溶液目的是降低Cl₂在水中的溶解度，抑制Cl₂和水的反應(yīng)．
故答案為：5；降低Cl₂在水中的溶解度，抑制Cl₂和水的反應(yīng)．
（4）D的單質(zhì)為S，C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液為氫氧化鈉溶液，S與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，離子方程式為3S+6OH^-═2S^2-+SO₃^2-+3H₂O．
發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
（5）CuDB₄是硫酸銅，CE是氯化鈉，電解含有0.4mol硫酸銅和0.2mol氯化鈉的水溶液，陽離子為銅離子放電，陰離子先是氯離子放電生成氯氣，氯離子提供的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，由于得到了0.3molCu，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.6mol，所以氫氧根還放電生成氧氣，氫氧根提供的電子的物質(zhì)的量為0.6mol-0.2mol=0.4mol．
    2Cl^--2e^-═Cl₂↑
0.2mol 0.2mol 0.1mol
4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
 0.4mol      0.1mol
所以生成的氣體的體積為（0.1mol+0.1mol）×22.4L/mol=4.48L．
故答案為：4.48L．