【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列幾種物質(zhì):①鹽酸 ②石墨 ③酒精 ④SO2 ⑤熔融KHSO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氨水⑧硝酸

(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_____________;屬于非電解質(zhì)的有_____________。(填序號)

(2)⑧和銅在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng):3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,酸性介質(zhì)與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________;請用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_______。

Ⅱ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:

(1)寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________

(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是______(填字母)。

A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

(3)若緩緩加入稀硫酸至過量,整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用下圖中的______曲線表示(填字母)。

【答案】⑤⑥⑧ ③④ 3:1 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O A C

【解析】

I.(1) 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì),能夠完全電離的屬于強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì);①鹽酸屬于混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);②石墨屬于單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);③酒精屬于非電解質(zhì); ④SO2是非電解質(zhì); ⑤熔融KHSO4是強(qiáng)電解質(zhì); ⑥Ba(OH)2固體是強(qiáng)電解質(zhì); ⑦氨水屬于混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);⑧硝酸是強(qiáng)酸,是強(qiáng)電解質(zhì);故答案為:⑤⑥⑧, ③④;

(2) 3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中8mol硝酸有2mol被還原,6mol體現(xiàn)酸性,故酸性介質(zhì)與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:1;用雙線橋法表示為:

II.(1) Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸屬于強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng),生成的硫酸鋇沉淀不能拆,離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;

(2) 向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故A正確;
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,故B錯誤;
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,故C錯誤;

故答案為:A;

(3) 加入稀硫酸直至過量,恰好反應(yīng)時導(dǎo)電性為0,過量后離子濃度增大,導(dǎo)電性增強(qiáng),圖中只有C符合,故答案為:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列現(xiàn)象能推斷出結(jié)論的是(

選項(xiàng)

試劑X

Y中試劑及現(xiàn)象

結(jié)論

裝置

A

一種鹽

酚酞溶液未變紅

該鹽不可能是銨鹽

B

小蘇打和純堿

石灰水變渾濁

純堿比小蘇打穩(wěn)定

C

氫氧化鈣與氯化銨

硝酸銀溶液中先產(chǎn)生沉淀后溶解

Ag2O能溶于氨水

D

氯酸鉀與二氧化錳

淀粉、碘化鉀和和硫酸的混合溶液變藍(lán)

反應(yīng)產(chǎn)生了Cl2

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列玻璃儀器能用酒精燈直接加熱的是

A. 試管 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 燒瓶

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【題目】石英砂巖,是硅石中的一種,其主要化學(xué)成分可簡單表示為MgAl4Si10O26(OH)2(假設(shè)雜質(zhì)均能溶于硫酸),工業(yè)上擬用該物質(zhì)為原料制備高純度硅,其藝流程如圖所示:

1請將石英砂巖的組成用氧化物的形式表示:________________,酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施有______________________________________。(答出兩點(diǎn))

2實(shí)驗(yàn)室用18.4mol·L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol·L-1的硫酸,需量取濃硫酸_______mL(結(jié)果保留一位小數(shù));配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外,還需__________________________

3制備高純硅的過程中需要用到Cl2請寫出實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子反應(yīng)方程式:______________。

4請寫出bH2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示該反應(yīng)過程中電子的轉(zhuǎn)移:_______________。

5通過實(shí)驗(yàn)測得濾液ac(Al3+)=1.0mol·L-1c(Mg2+)=0.28mol·L-1,某同學(xué)打算通過調(diào)節(jié)溶液的pH值使Al3+Mg2+完全分離(當(dāng)離子濃度降到1.0×10-6mol·L-1時即視為完全分離),則試劑X_______(“0.1mol·L-1NaOH“0.1mol·L-1氨水”)較好沉淀時應(yīng)控制溶液的pH值的取值范圍為_______(已知:KspAl(OH)3=8.0×10-33,Ksp[Mg(OH)2]=2.8×10-11,lg2=0.3lg5=0.7)。

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【題目】既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是

A. Cu B. Fe2O3 C. AlCl3 D. Al

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【題目】300 ℃,2 mol SO2、1 mol O2混合于2 L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH,2 min末達(dá)到平衡,測得SO2的轉(zhuǎn)化率為60%。請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問題

(1)能證明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

① c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3) = 2∶1∶2

單位時間內(nèi)生成n mol SO3的同時消耗n mol SO2

反應(yīng)速率v(SO3) = 2v(O2)

溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

溫度和壓強(qiáng)一定時,混合氣體的密度不再變化

(2)下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系:

據(jù)圖分析;t3時改變的外界條件可能是________;t6時保持體積不變向體系中充入少量He,平衡________(向左”“向右”)移動。SO2含量最高的區(qū)間是______(“t0~t1”、“t2~t3”、“t3~t4“t5~t6”)。

(3)300 ℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________,若升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,ΔH___0(大于”、“小于不確定”)。

(4)如果在相同條件下,上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始進(jìn)行,開始時加入SO2 0.6 mol、SO3 1.4 mol,若使平衡時各物質(zhì)的量濃度與原來平衡相同則還應(yīng)加入O2________mol。

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【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為__mol·L-1 (保留1位小數(shù))。

(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(ClO-)_________mol·L-1(不考慮ClO-的水解)。

(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法不正確的是________(填字母)。

A.如下圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還另需要一種玻璃儀器

B.將稱量好的NaClO固體在燒杯中溶解后應(yīng)立即轉(zhuǎn)入容量瓶

C.定容時俯視容量瓶刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為149.0g

(4)該同學(xué)對容量瓶及其使用方法的認(rèn)識中正確的是_______(填字母)。

A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度

B.使用前要檢查容量瓶是否漏液

C.容量瓶用蒸餾水洗凈后,須烘干后再使用

D.配制溶液過程中,容量瓶內(nèi)液體只需要一次搖勻過程

(5)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用18.4mol·L-1 的濃硫酸配制2L2.3molL﹣1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力,需用濃硫酸的體積為_____mL。

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【題目】BaCl2NaCl的混合溶液VL,將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

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【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請完成下列填空:

1配制100ml0.10molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,計(jì)算需稱量_____g氫氧化鈉固體。

220.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次,記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)編號

NaOH溶液的濃度

滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積/mL

待測鹽酸的體積/mL

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是____________________________________________.

②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__________(保留兩位有效數(shù)字).

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實(shí)驗(yàn)中下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有:___________

A. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

C. 錐形瓶水洗后未干燥

D. 稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

E. 配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3

F. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失。

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