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（4分）現代生活離不開鋁，工業(yè)上以鋁土礦為原料生產鋁。現將一定量某鋁土礦樣品（主要成分Al2O3）溶于過量稀鹽酸并制成500 mL溶液。取100 mL該溶液，測得其中含 有H+、Cl―、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋ 五種離子（不考慮其它離子）。已知部分離子的物質的量濃度為：
c（H＋） = 0.02 mol·L―1          c（Mg2＋）= 0.01 mol·L―1
c（Fe3＋）= 0.02 mol·L―1         c（Cl―） = 0.52 mol·L―1 
（1）溶液中Al3＋ 物質的量濃度為           mol·L―1
（2）則該鋁土礦樣品中Al2O3的質量為          g。（精確至0.01 g）

（1）0.14mol·L―1   （2）3.57g

解析試題分析：溶液中，離子的正負電荷守恒，正電荷總數等于負電荷總數，即0.52 mol·L―1 ×0.1L = （0.02 mol·L―1  + 0.01 mol·L―1×2 + 0.02 mol·L―1 ×3 + 3X）×0.1L ，解得Al3＋ 物質的量濃度X=0.14mol·L―1 。鋁土礦樣品溶于稀鹽酸，主要反應為Al2O3 + 6HCl ="=" 2AlCl3 + 3H2O，故Al2O3的質量為m =" 102" g/mol×(0.14mol·L―1×0.5L )/2 = 3.57g
考點：溶液的電荷守恒，物質的量守恒，化學方程式的計算
點評：本題考查學生對兩個守恒的理解，即溶液的電荷守恒和物質的量守恒，找到了這兩個守恒，化學方程式的計算就顯得很簡單。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）礦泉水中往往含多種有益于人體健康的成分．如圖是某品牌礦泉水中標簽上的部分內容，則這瓶礦泉水中含Ca2+的物質的量≥
5×10-5
5×10-5
mol．
凈含量：500mL
飲用水礦物質成分（mg．L-1）
鈣Ca ≥4.0
鎂Mg ≥1.0
鈉Na ≥3.0
（2）現代生活離不開鋁，工業(yè)上以鋁土礦為原料生產鋁．現將一定量某鋁土礦樣品（主要成分Al2O3）溶于過量稀鹽酸并制成500mL溶液．取100mL該溶液，測得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五種離子（不考慮其它離子）．已知部分離子的物質的量濃度為：
c（H+）=0.02mol?L-1         c（Mg2+）=0.01mol?L-1
c（Fe3+）=0.02mol?L-1         c（Cl-）=0.52mol?L-1
①溶液中Al3+物質的量濃度為
0.14
0.14
mol?L-1
②則該鋁土礦樣品中Al2O3的質量為
3.57
3.57
g（精確至0.01g）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）礦泉水中往往含多種有益于人體健康的成分。右圖是某品牌礦泉水中標簽上的部分內容，則這瓶礦泉水中含Ca2+的物質的量≥    ▲  mol。

   （2）現代生活離不開鋁，工業(yè)上以鋁土礦為原料生產鋁。

  現將一定量某鋁土礦樣品（主要成分Al2O3）溶于過量稀鹽酸并制成500 mL溶液。取

  100 mL該溶液，測得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五種離子（不考慮其它離子）。

  已知部分離子的物質的量濃度為：

 c（H+） = 0.02 mol·L-1         c（Mg2+） = 0.01 mol·L-1

 c（Fe3+）= 0.02 mol·L-1         c（Cl-） = 0.52mol·L-1 

  ①溶液中Al3+物質的量濃度為    ▲   mol·L-1k*s5*u

  ②則該鋁土礦樣品中Al2O3的質量為    ▲   g（精確至0.01 g）。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省寧波市高一上學期期末考試化學試卷 題型：計算題

（1）礦泉水中往往含多種有益于人體健康的成分。右圖是某品牌礦泉水中標簽上的部分內容，則這瓶礦泉水中含Ca2+的物質的量≥   ▲   mol。

（2）現代生活離不開鋁，工業(yè)上以鋁土礦為原料生產鋁。
現將一定量某鋁土礦樣品（主要成分Al2O3）溶于過量稀鹽酸并制成500 mL溶液。取
100 mL該溶液，測得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五種離子（不考慮其它離子）。
已知部分離子的物質的量濃度為：
 c（H+） =" 0.02" mol·L-1        c（Mg2+） = 0.01 mol·L-1
 c（Fe3+）=" 0.02" mol·L-1        c（Cl-） =" 0.52" mol·L-1 
①溶液中Al3+物質的量濃度為   ▲   mol·L-1k*s5*u
②則該鋁土礦樣品中Al2O3的質量為   ▲   g（精確至0.01 g）。

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江樂清第二中學高一第二次（12月）月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（4分）現代生活離不開鋁，工業(yè)上以鋁土礦為原料生產鋁�，F將一定量某鋁土礦樣品（主要成分Al2O3）溶于過量稀鹽酸并制成500 mL溶液。取100 mL該溶液，測得其中含 有H+、Cl―、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋ 五種離子（不考慮其它離子）。已知部分離子的物質的量濃度為：

c（H＋） = 0.02 mol·L―1          c（Mg2＋）= 0.01 mol·L―1

c（Fe3＋）= 0.02 mol·L―1         c（Cl―） = 0.52 mol·L―1 

（1）溶液中Al3＋ 物質的量濃度為           mol·L―1

（2）則該鋁土礦樣品中Al2O3的質量為          g。（精確至0.01 g）

 

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