【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（ ）

A.1mol苯乙烯中含有的鍵數(shù)為4NA

B.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

C.0.1molCnH2n＋2中含有的C—C鍵數(shù)為0.1nNA

D.標準狀況下，2.24LCCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA

【答案】B

【解析】

A.苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，所以1mol苯乙烯中含有的鍵數(shù)為NA，A錯誤；

B. 乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，2.8g混合氣體中所含CH2為，則碳原子數(shù)為0.2NA，B正確；

C.CnH2n+2為飽和烷烴的通式，每個CnH2n+2含有CC鍵的數(shù)目為n-1，0.1molCnH2n＋2中含有的CC鍵數(shù)為0.1(n1)NA，C錯誤；

D.標準狀況下，CCl4是液體，不能只根據(jù)其體積求其物質(zhì)的量，D錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】多巴胺是一種神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)，在大腦內(nèi)傳遞興奮的信息，其分子結(jié)構(gòu)如下所示。下列關(guān)于多巴胺的說法不正確的是

A. 分子式為C8H11NO2

B. 能與醛類物質(zhì)發(fā)生縮聚反應(yīng)

C. 既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

D. 1mol該物質(zhì)最多能與2mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達到化學(xué)平衡時，4v正(O2) = 5v逆(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)設(shè)計實驗制備CuBr(白色結(jié)晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑)，實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。

(1)儀器M的名稱是________。

(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4，則圓底燒瓶中的固體試劑為______(填化學(xué)式)。

(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，能說明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是_____。若B中Cu2+仍未完全被還原，適宜加入的試劑是_______(填標號)。

a.液溴 b.Na2SO4 c.鐵粉 d.Na2S2O3

(4)下列關(guān)于過濾的敘述不正確的是_______ (填標號)。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁

b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁

c.濾紙邊緣可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率

(5)洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是_______，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數(shù)依次增大。B和E同主族，A、B在元素周期表中處于相鄰的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，D是地殼中含量最多的金屬元素，E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。請回答下列問題：

(1)畫出F的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。

(2)B、C、E對應(yīng)簡單離子的半徑由大到小的順序為_________(用具體微粒符號表示)。

(3)A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，生成的化合物屬于_____(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

(4)加熱條件下，B單質(zhì)與C單質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物的電子式_____，該產(chǎn)物溶于水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，立即向溶液中滴加酚酞溶液，觀察到溶液的顏色變化情況為______。

(5)D的單質(zhì)能與C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)生成無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在100g濃度為ω%的稀硫酸中加入4g氧化銅粉末，待氧化銅全部溶解后，向所得藍色溶液中加入10g鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，得濾液和4.8g濾渣．下列計算結(jié)果正確的是

A.4.8g濾渣是由3.2g銅和1.6g鐵組成B.ω=14.7

C.反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氫氣是2.24LD.濾液是20.88%的硫酸亞鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物X和Y都是從樟腦科植物中提取的香料。X可按下列路線合成Y。

已知:RCH＝CHR′RCHO+R′CHO

2HCHOHCOOH+CH3OH

(1)X的官能團名稱為________；

(2)Y的結(jié)構(gòu)簡式為________；

(3)寫出下列反應(yīng)方程式：

X→G的第①步反應(yīng)___________________；

E→F___________________；

(4) G的一種同分異構(gòu)體H的結(jié)構(gòu)簡式為，寫出以為有機原料，制取H的合成路線(仿照下面路線，寫清相應(yīng)反應(yīng)條件，無機物自選)。

→____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式正確的是

A. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+2H2O+4NH4+

B. 碳酸的電離方程式：H2CO32H++CO32-

C. 甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－＝3Fe3＋+NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鉬在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如圖1所示：

已知：鉬酸微溶于水，可溶于液堿和氨水。

回答下列問題：

（1）焙燒鉬精礦時發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________。

（2）鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境的主要危害是___________________，請?zhí)岢鲆环N實驗室除去該尾氣的方法____________________________________。

（3）操作2的名稱為________。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是________。

（4）焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分數(shù)(φ)。

①x＝________。

②焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2的反應(yīng)，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則消耗的氧化劑的化學(xué)式及物質(zhì)的量分別為________、________。

（5）操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，堿浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L1，c(SO42-)＝0.04 mol·L1，在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0×108，溶液體積變化可忽略不計]

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