酸和堿恰好完全中和時(shí)，它們起反應(yīng)的        一定相等：
A．質(zhì)量B．物質(zhì)的量
C．物質(zhì)的量濃度D．H＋和OH―的物質(zhì)的量
D

試題分析：酸堿恰好完全中和時(shí)，其本質(zhì)就是它們起反應(yīng)的H＋和OH―的物質(zhì)的量剛好完全相等，故答案選D。
點(diǎn)評(píng)：本題關(guān)鍵在于如何很好的理解酸和堿恰好完全中和，實(shí)際上是指氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

50 mL密度為1.84 g·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃Ｈ2SO4，其Ｈ2SO4的物質(zhì)的量濃度為       。若將50 mL該濃Ｈ2SO4稀釋成密度為1．47 g·cm-3的溶液100mL，需水      mL。(水=1g·cm-1)稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     ，物質(zhì)的量濃度為      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．若酸性HA＞HB，則相同條件下，溶液的pH大小為NaA＞NaB
B．相同條件下，將pH＝11的NaOH溶液和氨水分別稀釋成pH＝9的溶液，所加水的體積前者大
C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合時(shí)，溶液中離子濃度的大小順序是c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．0.1 mol·L－1的某二元弱酸鹽Na2A溶液中，c(Na＋)＝2[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

pH＝2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（    ）

A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
C．a(chǎn)＝5時(shí)，A是弱酸，B是強(qiáng)酸
D．若A、B都是弱酸，則5>a>2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，對(duì)于①pH =12氨水②0.05 mol/L鹽酸③pH =13的NaOH溶液④0.1 mol/L AlCl3溶液,下列說法正確的是
A．①與②以體積比1:1混合，所得溶液中顯酸性
B．③與④以體積比1:4混合，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓（膠體）,故所得溶液能夠凈水
C．②與③以體積比3:2混合，形成溶液的pH=2
D．②與④以體積比2:1混合，所得溶液中c(H+)>c(Al3+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000 mol/L NaOH溶液準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。以下為某同學(xué)列出的實(shí)驗(yàn)步驟（未排序），請(qǐng)回答下列問題。
A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)醋酸至0刻度以上2～3cm
B．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
D．用標(biāo)準(zhǔn)溶液清洗堿式滴定管2～3次；待測(cè)醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E．用待測(cè)醋酸清洗錐形瓶2～3次
F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好
G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用
H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00 mL待測(cè)醋酸，并加入2-3滴指示劑
（1）用離子方程式表示該實(shí)驗(yàn)的原理                                     。
（2）從上述實(shí)驗(yàn)步驟中選出正確的并按操作先后排序。你的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋海ㄓ米帜?br />表示）                                                               。
（3）實(shí)驗(yàn)室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是________，
理由是_______________________________________________________________ ；
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________________。
（4）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)后得到的數(shù)據(jù)如下：
           滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
1
2
3
4
5
V(NaOH) /mL（初讀數(shù)）
0.00
0.20
0.00
0.10
0.05
V(NaOH) /mL（終讀數(shù)）
15.75
15.20
14.98
15.12
15.05
原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。
（5）分析下列操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空。
①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡_______；
②讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，滴定前平視，滴定后仰視________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在25℃時(shí)，對(duì)于0. 1mol·L-1的氨水，請(qǐng)回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中將    （填“增大”、 “減小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，此時(shí)溶液的pH     7（填“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因            ，此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                   .
（3）若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1     V2（填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達(dá)式為                                       

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
B．0.1mol·L-1HR溶液稀釋到100倍時(shí)，溶液的pH值為3.1
C．20mL0.1mol·L-1HR恰好中和20mL0.1mol·L-1NaOH溶液
D．0.1mol·L-1NH4R溶液的pH等于7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫時(shí)，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至過量，有關(guān)敘述正確的是
A．實(shí)驗(yàn)過程中水的電離程度的變化是先減小后增大
B．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，反應(yīng)恰好完全
C．當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，消耗NaOH溶液10mL
D．當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，其中離子濃度由大到小的順序可能為c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)

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