【題目】根據(jù)化學(xué)能和熱能、電能相關(guān)的知識(shí),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
I.已知31 g白磷(P4)變?yōu)?/span>31 g紅磷(P)時(shí)釋放能量。上述變化屬于__________變化(填“物理”或“化學(xué)”);穩(wěn)定性白磷_________紅磷(填“>”或“<”);
II.氫氣是一種清潔能源,在我國(guó)航天工程中也有應(yīng)用。
(1)已知1g氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出熱量121kJ,其中斷裂1molH—H鍵吸收436kJ,斷裂1molO=O鍵吸收496kJ,那么形成1molH—O鍵放出熱__。
(2)航天技術(shù)上使用的氫-氧燃料電池原理可以簡(jiǎn)單看作下圖“氫-氧燃料電池的裝置圖” 則:
①a極為電池的______(填“正極”或“負(fù)極”);溶液中OH-移向_______電極(填“a”或“b”)。
②放電時(shí),b電極附近pH_______。(填增大、減小或不變)。
③如把H2改為甲烷,總反應(yīng)為:CH4+ 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O,則負(fù)極電極反應(yīng)式為:_________。
【答案】化學(xué) < 463kJ 負(fù)極 a 增大 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
【解析】
Ⅰ.白磷和紅磷是不同的物質(zhì),則白磷變?yōu)榧t磷是化學(xué)變化;因白磷變?yōu)榧t磷釋放能量,所以白磷具有的能量大于紅磷具有的能量,物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,則穩(wěn)定性:白磷<紅磷,故答案為:化學(xué);<;
II.(1)1g氫氣的物質(zhì)的量為=0.5mol,燃燒生成氣態(tài)水放出熱量121kJ,2H2+O22H2O,則2mol氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為:121kJ×=484kJ,即2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H=-484kJ/mol,設(shè)形成1molH—O鍵放出熱量為x,反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量=4x -(436kJ×2+496kJ)=484kJ,解得x=463 kJ,故答案為:463kJ;
(2)①原電池中電子從負(fù)極流向正極,已知圖中電子從a流向b,則a 為負(fù)極,b為正極;溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng),則溶液中OH-移向a,
故答案為:負(fù)極;a;
②氫氧燃料電池中氧氣在正極上得電子,其電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,b電極附近溶液的堿性增強(qiáng),pH增大,故答案為:增大;
③如把H2改為甲烷,根據(jù)總反應(yīng)CH4+ 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O,負(fù)極電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,故答案為:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】礦業(yè)廢水中Al3+含量的測(cè)定和處理是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
(1)向礦業(yè)廢水中加入NaOH溶液至沉淀不再溶解,再加入一定量的NaHCO3溶液攪拌,反應(yīng)生成絲鈉鋁石[NaAl(OH)2CO3]沉淀,過(guò)濾除去。寫出加入NaHCO3溶液生成絲鈉鋁石沉淀的離子方程式:____________________________________。
(2) 為確定加入NaHCO3溶液的量,需測(cè)定礦業(yè)廢水中Al3+的含量。工業(yè)上常采用EDTA絡(luò)合滴定法,步驟如下:
步驟1:CuSO4標(biāo)準(zhǔn)液的配制與標(biāo)定。取一定量膽礬溶于水,加入適量稀H2SO4,轉(zhuǎn)移到1 L容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取25.00 mL所配溶液置于250 mL錐形瓶中,用0.005 0 mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)3次實(shí)驗(yàn),平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液10.00 mL 。
步驟2:樣品分析。取10.00 mL礦業(yè)廢水置于250 mL錐形瓶中,加入一定體積檸檬酸,煮沸;再加入0.005 0 mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液20.00 mL,調(diào)節(jié)溶液pH至4.0,加熱;冷卻后用CuSO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)液30.00 mL。(已知:Cu2+、Al3+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1∶1)
步驟1中,重復(fù)3次實(shí)驗(yàn)的目的是____________________________。
② Fe3+也可與EDTA反應(yīng),步驟2中加入的檸檬酸是作為掩蔽劑,消除Fe3+的干擾。若該礦業(yè)廢水樣品中含有Fe3+,而上述實(shí)驗(yàn)中未加入檸檬酸,則測(cè)定的Al3+含量將________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
③計(jì)算該礦業(yè)廢水中Al3+的含量____________(用mg·L-1表示)(寫出計(jì)算過(guò)程)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以某含鎳廢料(主要成分為NiO,還含有少量FeO、Fe2O3、CoO、SiO2等)為原料制備NixOy和碳酸鉆的工藝流程如下:
(1)“酸溶”時(shí)需將含鎳廢料粉碎,目的是___;含有CoCO3的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng),該玻璃的顏色為____。
(2)“氧化”中添加NaClO3的作用是____,為證明添加NaClO3已足量,可用____ (寫化學(xué)式)溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。
(3)“調(diào)pH”過(guò)程中生成黃鈉鐵釩沉淀(NaFe3(SO4)2(OH)6),其離子方程式為_____。
(4)“沉鈷”過(guò)程的離子方程式__。若“沉鈷鉆”開始時(shí)c(Co2+)=0.10 mol/L,則控制pH≤__時(shí)不會(huì)產(chǎn)生Co(OH)2沉淀。(已知Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15,lg2=0.3)。
(5)從NiSO4溶液獲得NiSO4·6H2O晶體的操作依次是:加熱濃縮溶液至有晶膜出現(xiàn),_____,過(guò)濾,洗滌,干燥。“鍛燒”時(shí)剩余固體質(zhì)量與溫度變化曲線如圖,該曲線中B段所表示氧化物(NixOy)的化學(xué)式為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某蓄電池放電、充電時(shí)反應(yīng)為:Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ,下列推斷不正確的是( )
A.放電時(shí),負(fù)極上的電極反應(yīng)式是:Fe+2OH--2e-=Fe (OH)2
B.放電時(shí),每轉(zhuǎn)移2 mol 電子,正極上有1 mol Ni2O3 被氧化
C.充電時(shí),陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式是:2Ni(OH)2 -2e-+ 2OH- = Ni2O3 +3H2O
D.該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃、101 kPa條件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-870.3 kJ/mol,則1/2CH3COOH(l) ═ C(s)+H2(g)+1/2O2(g)的反應(yīng)熱為( )
A. +244.15 kJ/molB. +488.3 kJ/molC. -191 kJ/molD. +191 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置探究石蠟油分解產(chǎn)物的性質(zhì),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.儀器①可控制石蠟油滴加的速率
B.裝置②起到防倒吸的作用
C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,關(guān)閉K1,打開K2,裝置②中溶液顏色逐漸褪去
D.加熱一段時(shí)間后,關(guān)閉K2,打開K1,在③處點(diǎn)燃?xì)怏w可看到淡藍(lán)色火焰
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)鈉及其化合物的有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B.7.8 g Na2O2含離子數(shù)為0.4NA
C.“侯氏制堿法”中的堿指NaHCO3
D.向Na2CO3飽和溶液中通入足量的CO2,有NaHCO3結(jié)晶析出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有Fe2O3 、CuO的混合物,在足量H2氣流中,加熱充分反應(yīng),冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕1.6 g;若將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng),欲使之完全溶解,需1 mol/L的鹽酸的體積至少為( )
A.0.05 LB.0.1 LC.0.2 LD.0.4 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)φ(NO2)隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示(實(shí)線上任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)),下列說(shuō)法正確的是( )
A. A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系為A>C
B. A、B、C、D、E各狀態(tài)中,v(正)<v(逆)的是狀態(tài)E
C. 使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后,再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài),從理論上來(lái)講,可選用的條件是從p1突然加壓到p2,再由p2無(wú)限緩慢降壓至p1
D. 維持p1不變,E→A所需時(shí)間為x;維持p2不變,D→C所需時(shí)間為y;則x<y
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