某一反應(yīng)物的濃度是1.0 mol·L－1，經(jīng)過(guò)20 s后，它的濃度變成了0.2 mol·L－1，在這20 s內(nèi)用該物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為( )

A．0.04 B．0.04 mol·L－1·s－1

C．0.08 mol·L－1·s－1 D．0.04 mol·L－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三5月四模化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下：

（1）B中手性碳原子數(shù)為_(kāi)___________；化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___________。

（2）C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________

I．核磁共振氫譜有4個(gè)峰；

Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；

Ⅲ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

（4）已知E+X→F為加成反應(yīng)，化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。

（5）已知：．化合物是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以和為原料合成該化合物(用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件)．合成路線流程圖示例如下：。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)高二下期中化學(xué)卷（解析版） 題型：計(jì)算題

常溫下將0.04克氫氧化鈉溶于水配制成100 mL溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol/L； pH為_(kāi)_____，要使它的pH降為11。(假設(shè)溶液混合體積等于稀釋前兩液體體積之和)若加入蒸餾水，應(yīng)加________mL。若加入pH為10的NaOH溶液，應(yīng)加______mL。若加入0.01 mol·L－1的鹽酸，應(yīng)加________mL(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)高二下期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是( )

A．根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)

B．根據(jù)溶液中CH3COO－和H＋的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)

C．當(dāng)NH3·H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的濃度相等

D．H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)高二下期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是( )

A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物

C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子

D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省等校高三下第四次聯(lián)考理綜化學(xué)A卷（解析版） 題型：填空題

I.（1）浙江大學(xué)用甲醇、CO、O2在常壓、某溫度和催化劑的條件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究開(kāi)發(fā)。

已知：ⅰ． CO的燃燒熱：△H=-283.0 kJ•mol-1；

ⅱ．1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44 kJ的熱量；

ⅲ．2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=－15.5 kJ•mol-1

則2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H= 。該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為： 。

（2）甲醇也是制備甲酸的一種重要原料。某溫度時(shí)，將10mol甲酸鈉溶于水，溶液顯堿性，向該溶液中滴加1L某濃度的甲酸，使溶液呈中性，則滴加甲酸的過(guò)程中水的電離平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移動(dòng), 此中性溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u> 。

Ⅱ．甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g)，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過(guò)1%，制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn)。

（1）在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （選填編號(hào)）。

A．2v正(CH3OH)=v逆(CO2) B．CH3OH與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

C．容器內(nèi)氣體的密度不變 D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

（2）某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、適量CO2和6×10-5 mol催化劑，研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響，其變化曲線如圖所示。計(jì)算公式為：TON = 轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。在該溫度下，最佳反應(yīng)時(shí)間是 ；4～10 h內(nèi)碳酸二甲酯的平均反應(yīng)速率是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省等校高三下第四次聯(lián)考理綜化學(xué)A卷（解析版） 題型：選擇題

莽草酸因可以作為合成達(dá)菲（抗病毒和抗癌藥）的中間體而受到重視，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是

A．分子中含有三種含氧官能團(tuán)

B．可發(fā)生取代、加成及氧化反應(yīng)

C．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子

D．與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生44.8L氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年新疆兵團(tuán)農(nóng)二師華山中學(xué)高一下期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 甲： 乙： C： H： 。

（2）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式： ________。

（3）要除去物質(zhì)F中的物質(zhì)G,可行的方法是( )

A．滴入KSCN溶液 B.通入足量的氯氣 C.滴入NAOH溶液 D.加入過(guò)量鐵粉

（4）若將D溶液滴入F溶液中，將其長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中X為正鹽，A、C、D均為無(wú)色氣體。

（1）寫出有關(guān)的物質(zhì)化學(xué)式。X： C： E： F：

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________________________

（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式_____________________________________

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