【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染,可用如下反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH在溫度T1和T2時(shí),分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中,測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表:
溫度 | 時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說法正確的是()
A. 0~10 min內(nèi),T1時(shí)V(CH4)的平均反應(yīng)速率比T2時(shí)的平均反應(yīng)速率小
B. T2時(shí),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為35%
C. T1時(shí),40min后,斷裂4molC-H鍵同時(shí)生成4molO-H
D. 該反應(yīng)的ΔH >0,T1<T2
【答案】A
【解析】A.T1溫度時(shí),40min與50min時(shí)甲烷的物質(zhì)的量相等,說明40min時(shí)到達(dá)平衡,前10min內(nèi),反應(yīng)未到達(dá)平衡,而T2溫度下,甲烷的物質(zhì)的量變化較大,反應(yīng)速率較快,故A正確;B.T2時(shí),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=70%,故B錯(cuò)誤;C.T1時(shí),40min后反應(yīng)達(dá)到平衡,斷裂4molC-H鍵同時(shí)判裂4molO-H,故C錯(cuò)誤;D.前10min內(nèi),反應(yīng)未到達(dá)平衡,而T2溫度下,甲烷的物質(zhì)的量變化較大,反應(yīng)速率較快,溫度越高,反應(yīng)速率越快,故溫度T1<T2,由圖表可知,溫度升高平衡時(shí)CH4的物質(zhì)的量增大,平衡逆向移動(dòng),則△H<0,故D錯(cuò)誤;答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。
(2)0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL與0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,則所得溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為__________。(混合后,忽略體積變化)
(3)相同質(zhì)量的SO2、SO3的氧原子的個(gè)數(shù)之比為____,體積比_______。
(4)液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為:XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是336mL,密度是2.56g/L.
①反應(yīng)前O2的體積是_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_____.
②若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3:16,則X、Y兩元素分別為_____和_____(寫元素符號(hào)).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于生物體內(nèi)有機(jī)化合物所含元素的敘述,錯(cuò)誤的是
A. 酶含有氮元素 B. 維生素D含有鈣元素
C. 脫氧核糖含有氧元素 D. 脂肪含有碳元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是人類未來最理想的燃料,以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是
A.利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣
B.以焦炭和水制取水煤氣(含CO和H2)后分離出氫氣
C.用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣
D.由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度為T時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5,反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí),c(PCl3)=0.11 mol·L-1,則反應(yīng)的△H<0
C. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下面是s能級(jí)與p能級(jí)的原子軌道圖:
請(qǐng)回答下列問題:
s電子的原子軌道呈________形,每個(gè)s能級(jí)有_______個(gè)原子軌道;
p電子的原子軌道呈________形,每個(gè)p能級(jí)有_______個(gè)原子軌道。
(2)寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式:
①Co___________________________;②Cu_____________________________。
(3)畫出下列元素原子的軌道表示式(電子排布圖):
①N______________________________;②F_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –
B. 可以使PH試紙變藍(lán)的溶液中: K+、Na +、、
C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、、、
D. 能使石蕊試液變紅的溶液中: Na+、、、
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0 kJ·mol-1 C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ·mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為____________。
(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。
②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的ΔH_____0(填“>”、“<”或“=”)。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示,曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。
(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì),用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為CH4,該電極應(yīng)與電源 ___________(填“正極”、“負(fù)極”)相連,其電極反應(yīng)的方程式為______________________。
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