Question

【題目】某化學(xué)課外小組為了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)有沒有限度，設(shè)計(jì)了如下活動(dòng)過程，請完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中難溶）

實(shí)驗(yàn)步驟	向3-4 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應(yīng)完全
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	_____________________
離子方程式	_________________
小組討論 交流	向上述反應(yīng)后的清液中滴入適量1mol/L的Na2CO3 溶液會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象
對于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出的假設(shè)，說明理由	假設(shè)：①_____________________、②_______________________ 理由：①__________________、②_____________________。
實(shí)驗(yàn)證明你的假設(shè)	現(xiàn)象：____________________________________。
離子方程式	_________________
解釋	_________________

Answer 1

【答案】可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生 Ca2+ +SO42- =CaSO4↓ 沒有現(xiàn)象產(chǎn)生 因?yàn)?/span>Ca2+ 已與SO42-反應(yīng)，溶液中不再存在Ca2+ 有白色沉淀產(chǎn)生 因?yàn)樯�成�?/span>CaSO4 是微溶物，仍可電離出Ca2+ 產(chǎn)生白色沉淀 Ca2+ +CO32- =CaCO3 CaSO4沉淀在溶液中存在溶解平衡： CaSO4（s） Ca2+ （aq）+SO42- （aq），由于上層清液中仍有少量出的 Ca2+，故可與CO32-反應(yīng)生成更難溶的沉淀，說明CaCl2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)存在限度

【解析】

CaSO4在水中微溶，CaCl2溶液中滴入Na2SO4溶液生成沉淀CaSO4，反應(yīng)后的溶液中存在難溶電解質(zhì)的溶解平衡：CaSO4（s） Ca2+ （aq）+SO42- （aq），加入Na2CO3溶液會(huì)生成沉淀CaCO3，從可逆反應(yīng)的特征和反應(yīng)的限度解答本題。

（1）CaSO4在水中微溶，CaCl2溶液中滴入Na2SO4溶液生成沉淀CaSO4，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋+SO42－=CaSO4↓；

（2）向上述反應(yīng)后的清液中滴入適量1mol·L－1的Na2CO3溶液，如反應(yīng)沒有限度，Ca2＋沉淀完全，則無現(xiàn)象，如反應(yīng)存在限度，溶液中尚有較多Ca2＋，則應(yīng)生成白色沉淀CaCO3，提出實(shí)驗(yàn)假設(shè)：假設(shè)：①?zèng)]有現(xiàn)象產(chǎn)生； ②有白色沉淀產(chǎn)生。理由：①因?yàn)?/span>Ca2+ 已與SO42-反應(yīng)，溶液中不再存在Ca2+② 因?yàn)樯�成�?/span>CaSO4 是微溶物，仍可電離出Ca2+。

（3）CaCO3在水中難溶，反應(yīng)后的清液中滴入適量1mol·L－1的Na2CO3溶液生成白色沉淀CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋+CO32－=CaCO3↓；

（4）解釋：CaSO4沉淀在溶液中存在如下可逆反應(yīng)： CaSO4（s） Ca2+ （aq）+SO42- （aq）由于上層清液中仍有少量出的 Ca2+，故可與CO32-反應(yīng)生成更難溶的沉淀。說明CaCl2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)存在限度。

故答案為：

實(shí)驗(yàn)步驟	向3——4 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生
離子方程式	Ca2+ +SO42- =CaSO4↓
小組討論 交流	向上述反應(yīng)后的清液中滴入適量1mol/L的Na2CO3 溶液會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象
對于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出的假設(shè)，說明理由	假設(shè)：①沒有現(xiàn)象產(chǎn)生； ②有白色沉淀產(chǎn)生。 理由：①因?yàn)?/span>Ca2+ 已與SO42-反應(yīng)，溶液中不再存在Ca2+② 因?yàn)樯�成�?/span>CaSO4 是微溶物，仍可電離出Ca2+。
實(shí)驗(yàn)證明你的假設(shè)	現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀
離子方程式	Ca2+ +CO32- =CaCO3
解釋	CaSO4沉淀在溶液中存在如下可逆反應(yīng)： CaSO4（s） Ca2+ （aq）+SO42- （aq）由于上層清液中仍有少量出的 Ca2+，故可與CO32-反應(yīng)生成更難溶的沉淀，說明CaCl2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)存在限度。