【題目】水是生命之源。從某些方面看，NH3與H2O 相當(dāng)，NH4+ 和H3O+（常簡(jiǎn)寫(xiě)為 H+ ）相當(dāng)；NH2－和OH-相當(dāng)；NH2-(有時(shí)還包括 N3-)和 O2-相當(dāng)。

（1）已知 Ca + 2H2O = Ca (OH)2 + H2↑，Ca 與液氨反應(yīng)生成 H2 和______ （填生成物的化學(xué)式）。

（2）-78℃時(shí)，NH3 和 PCl3 在某種溶劑中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一種含磷化合物 A（摩爾質(zhì)量 為 79 g/mol）。A 不穩(wěn)定，易分解為黃色物質(zhì)B，B中磷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 68.89%。寫(xiě)出 A 分解為 B 的化學(xué)方程式：______________。

【答案】Ca(NH2)2 P(NH2)3=PN+2NH3↑

【解析】

（1）由題意，因NH3與H2O 相當(dāng)，NH4+ 和H3O+（常簡(jiǎn)寫(xiě)為 H+ ）相當(dāng)；NH2－和OH-相當(dāng)；，因此液氨的電離方程式可表示為：2NH3NH4++NH2，類(lèi)比Ca + 2H2O = Ca (OH)2 + H2↑的反應(yīng)，則金屬鈣與液氨的反應(yīng)方程式為：Ca+2NH3═Ca(NH2)2+H2↑，

故答案為：Ca(NH2)2；

（2）由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)；結(jié)合液氨的電離方程式：2NH3NH4++NH2可得：PCl3和NH3反應(yīng)生成P(NH2)3和NH4Cl，化學(xué)反應(yīng)方程式為PCl3+NH3=P(NH2)3+NH4Cl，A是一種含磷化合物，故A為P(NH2)3，A不穩(wěn)定易分解為黃色物質(zhì)B，B中磷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 68.89%，則B的摩爾質(zhì)量=g/mol=45 g/mol，則45 g/mol -31 g/mol =14 g/mol，則可確定B中還含有N，且化學(xué)式為PN，根據(jù)物料守恒，則A 分解為 B 的化學(xué)方程式：P(NH2)3=PN+2NH3↑，

故答案為：P(NH2)3=PN+2NH3↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有以下十種物質(zhì)：①稀H2SO4②純醋酸（CH3COOH）③NaOH溶液④FeCl3固體⑤CaCO3固體⑥CO2⑦熔融NaHSO4⑧Ba（HCO3）2溶液⑨乙醇（C2H5OH）⑩NH3H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）其中能導(dǎo)電的是______；其中屬于非電解質(zhì)的是______；屬于弱電解質(zhì)的是______。（填序號(hào)）

（2）將題中④物質(zhì)溶于水配成飽和溶液，滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色可制得Fe（OH）3膠體，寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式______。

（3）按要求寫(xiě)出題中各物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

①與⑧反應(yīng)______；

②的水溶液與⑤的反應(yīng)______；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過(guò)氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已知過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)是放熱的。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，不會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ）

A.氣球a變大

B.試管b內(nèi)有氣泡冒出

C.U形管內(nèi)淺紅色褪去

D.U形管水位d高于c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個(gè)密閉容器中，按圖所示投入原料，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-25kJ/mol。已知乙達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.55倍；乙、丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對(duì)應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等。下列分析不正確的是

A. 剛開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率：甲=乙

B. 平衡后反應(yīng)放熱：甲＜乙

C. 500℃時(shí)乙容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=3×102

D. 若a≠0，則0.9＜b＜l

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某軟錳礦的主要成分為，還含有等雜質(zhì)，用該軟錳礦制備的流程圖如圖：

已知：I.固體和溶液均為黑綠色；

II.溶液中存在以下平衡：

回答下列問(wèn)題：

（1）“熔融煅燒”時(shí)，參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）“浸取“過(guò)程中，為加快浸取速率�？梢圆扇〉拇胧┯�____（寫(xiě)出兩點(diǎn)）。向浸取液中通入調(diào)節(jié)其pH，經(jīng)“過(guò)濾”得濾渣I，濾渣I的成分是____（填化學(xué)式）。

（3）“歧化”時(shí)，加入冰醋酸的目的是____�！捌缁睍r(shí)，下列酸可以用來(lái)代替冰醋酸的有____（填字母）。

a.乙二酸 b.亞硫酸 c.氫溴酸 d.稀硫酸

（4）“結(jié)晶”時(shí)，當(dāng)___時(shí)，停止加熱，自然冷卻，抽濾后即可獲得紫黑色晶體。

（5）已知能與熱的硫酸酸化的反應(yīng)生成和。取上述制得的產(chǎn)品7.0g，恰好與13.4g完全反應(yīng)，則的純度為____%（結(jié)果保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取3mL 5mol·L-1 H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，2min時(shí)c(H2O2)降為1mol·L-1。下列說(shuō)法不正確的是

A.2min內(nèi)，v(H2O2) =2molL-lmin-1

B.MnO2是催化劑，能加快H2O2的分解速率

C.升高溫度或增大H2O2的濃度，均能加快H2O2的分解速率

D.若將5 molL-l H2O2溶液的體積增至6mL，則H2O2的分解速率增至原來(lái)的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道,以硼氫化合物 NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和 H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用 MnO 2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。 下列說(shuō)法不正確的是

A. 電極a采用Pt/C，電極b采用 MnO2

B. 電池放電時(shí) Na +從b極區(qū)移向a極區(qū)

C. 負(fù)極電極反應(yīng)式為:BH4- +8OH- -8e-=BO2-+6H2O

D. 反應(yīng)中每消耗3mo lH2O2，轉(zhuǎn)移6mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雄黃 (As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為______。

（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是_____，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用____吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3 + 10H+ + 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。

（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量_____（填字母）。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸性KMnO4溶液和CuS混合時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是( )

A.被氧化的元素是Cu和S

B.的還原性強(qiáng)于CuS的還原性

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5

D.若生成2.24LSO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol

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