【題目】下列物質(zhì)加熱熔化時(shí)破壞極性共價(jià)鍵的是（ ）

A.干冰B.晶體硅C.氫氧化鈉D.二氧化硅

【答案】D

【解析】

A．干冰屬于分子晶體，熔化時(shí)發(fā)生物理變化，破壞分子間作用力，A不符合題意；

B．晶體硅是原子晶體，硅原子和硅原子之間存在非極性共價(jià)鍵，所以硅熔化時(shí)破壞非極性共價(jià)鍵，B不符合題意；

C．氫氧化鈉是離子晶體，Na＋和OH－之間存在離子鍵，所以氫氧化鈉熔化時(shí)破壞離子鍵，C不符合題意；

D．二氧化硅是原子晶體，硅原子和氧原子之間存在極性共價(jià)鍵，二氧化硅熔化時(shí)破壞極性共價(jià)鍵，D符合題意。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，酸性最強(qiáng)的是

A．HCl B．H2SO4 C．CH3COOH D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L．向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）（ ）
A.0.225mol/L
B.0.30mol/L
C.0.36mol/L
D.0.45mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃時(shí)，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[ ]時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B. 不變時(shí)，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大
C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大
D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無(wú)水乙酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管乙中加入5ml 飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．試回答：
（1）試管甲中加入濃硫酸的目的是
（2）該實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是 ， 其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是
（3）試管乙中飽和Na2CO3的作用是
（4）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是
（5）液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過(guò)其容積的 ， 本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)用小火加熱的原因是；（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃）
（6）寫(xiě)出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)

A. 反應(yīng)停止了B. 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零

C. 反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化成生成物D. 反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在新制氯水中加入紫色石蕊試液的現(xiàn)象是________________，說(shuō)明氯水中含有（填化學(xué)式或離子符號(hào)）____________；向氯水中加入NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（2）制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_________，漂白粉的有效成分是________，它在空氣中變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）_______________________，______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是（ ）
A.裝置①中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
B.裝置②可檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體中含有乙烯
C.裝置③的兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不相同
D.裝置④能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：
（1）z在元素周期表的位置是 ．
（2）比較d、f簡(jiǎn)單離子的半徑大�。ㄓ没瘜W(xué)符號(hào)表示，下同）＞；比較d、g元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小＞ ．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式 ．
（4）已知1mol固體e的單質(zhì)在足量d2氣體中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．
（5）由上述元素組成的離子化合物 Q：eh 和W：e2gd4 ， 若電解含2molQ和2molW的混合水溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生44.8L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且不考慮氣體的溶解和損失）時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（6）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2 ． 向盛有10mL1molL﹣1R溶液的燒杯中滴加1molL﹣1 NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是 ．
②寫(xiě)出m點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
③若在R溶液中改加20mL 1.2molL﹣1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol．

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