中國鍋爐燃煤采用沸騰爐逐漸增多，采用沸騰爐好處在于（　�。�
A．增大煤炭燃燒時(shí)的燃燒熱并形成清潔能源
B．減少爐中雜質(zhì)氣體（如SO2等）的形成
C．提高煤炭的熱效率并減少CO的排放
D．使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率
A．能增大煤炭與氧氣的接觸面積，不會(huì)改變生成產(chǎn)物，燃燒熱不變，所以不能使煤變成清潔能源，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)物不變，燃燒過程不變，不能減少有害雜質(zhì)氣體（如SO2等）的形成，故B錯(cuò)誤；
C．燃燒產(chǎn)物不變，不能提高煤炭的熱效率，故C錯(cuò)誤；
D．鍋爐燃煤時(shí)用鼓風(fēng)機(jī)將煤粉吹起，成沸騰狀燃燒，這樣能使煤燃燒充分，從而提高燃料的利用率，故D正確．
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

足量的鋅粉和一定體積6mol?L-1的鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，能夠減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（　�。�
A．水B．銅粉C．CH3COONaD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在實(shí)驗(yàn)室欲加速制取氫氣，最好的方法是采用（　　）
A．純鋅跟稀硫酸溶液
B．純鋅+稀鹽酸
C．粗鋅（含少量銅）跟稀硫酸溶液
D．粗鋅（含少量銅）跟醋酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率（以v（H2）表示），向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入NH4HSO4固體，v（H2）不變
B．加入Na2SO4固體，v（H2）減小
C．加入CH3COONa固體，v（H2）減小
D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

對(duì)于可逆反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變條件（未說明的條件不變），對(duì)有關(guān)物理量及平衡狀態(tài)有何影響？將變化結(jié)果（填增大、減小、不變、變深、變淺），填入空格．
（1）壓強(qiáng)不變，充入少量氦氣，混合氣體的顏色______
（2）升高體系的溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量______
（3）使用催化劑，正反應(yīng)速率______，逆反應(yīng)速率______CO的轉(zhuǎn)化率______
（4）體積不變，緩慢充入少量氧氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)______，正反應(yīng)速率______，逆反應(yīng)速率______，平衡向______方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0）．下列說法正確的是（　�。�
A．相同條件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量
B．將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJ
C．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO2（氣）+O2（氣）?2SO3（氣）在向逆反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率（　�。�
A．大于B．小于C．等于D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深
C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K300 ℃＞K350 ℃，且n(NO2)(單位：mol)隨時(shí)間變化如下表：
時(shí)間(s)
0
500
1000
1500
t1℃
20
13.96
10.08
10.08
t2℃
20
a
b
c
 
下列說法一定正確的是（  ）
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b＝c，且a＝10＋0.5b
C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達(dá)到平衡的時(shí)間介于1 000 s至1 500 s之間
D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08

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