Question

把物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L^－1的HA和BOH溶液等體積混合，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．若HA為弱酸，BOH為弱堿，則有C(H＋)+C(B＋)===C(OH－)+ C(A－)

B．若HA為強(qiáng)酸，BOH為弱堿，則有C(A－)＞C(B＋) ＞C(H＋) ＞C(OH－)

C．若HA為弱酸，BOH為強(qiáng)堿，則有C(B＋) ＞C(A－) ＞C(OH－) ＞C(H＋)

D．若HA為強(qiáng)酸，BOH為強(qiáng)堿，則有C(H＋)= C(A－)= C(B＋)= C(OH－)=0.1mol·L－1

Answer 1

D

試題分析：D項(xiàng)：等體積混合，溶液的體積擴(kuò)到了二倍，濃度縮小了二倍，故C(H^＋)= C(A^－)= C(B^＋)= C(OH^－)=0.05mol·L^－1，故錯(cuò)。故選D。
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是根據(jù)溶液的pH和溶液中氫離子與氫氧根離子判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，結(jié)合鹽類水解的原理可解答該題。