Question

【題目】在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖，下列說(shuō)法不正確的是

A. 從反應(yīng)開(kāi)始到10分鐘時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)

B. 從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強(qiáng)

C. 其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)減小

D. 從開(kāi)始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、容積為1L，充入1mol CO2和3mol H2，從反應(yīng)開(kāi)始到10min，CH3OH的濃度在10分鐘為0.50mol/L，故v(H2)=3v(CH3OH)==0.15mol/(L·min)，A正確；

B、20-25 min，達(dá)到新的平衡，因?yàn)樽筮叺幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)大于右邊，所以壓強(qiáng)增大，CH3OH的含量增高，但是當(dāng)壓強(qiáng)增大，濃度應(yīng)該立即增大，不會(huì)有漸變過(guò)程，B錯(cuò)誤；

C、△H＜0，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡常數(shù)減小，C正確；

D、從開(kāi)始到25min，CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=70%， D正確；

故答案選B。