【題目】(1)寫出下圖中序號(hào)①~④儀器的名稱:
①___________;②___________; ③___________; ④___________。
(2)儀器①~④中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的有__________(填儀器序號(hào))。
(3)右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·L-l的稀硫酸。
可供選用的儀器有: ①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①配制稀硫酸時(shí),還缺少的儀器有__________、__________(寫儀器名稱)。
②經(jīng)計(jì)算,配制480 mL l mol·L-l的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL。將量取好的濃硫酸緩慢注入到盛水的燒杯后,發(fā)現(xiàn)量筒里還殘留有濃硫酸,如果用蒸餾水洗滌后一并將洗滌液注入燒杯,將使結(jié)果濃度______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)_______,否則會(huì)使結(jié)果濃度____(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
④定容時(shí)必須使溶液的凹液面與刻度線相平,若俯視會(huì)使?jié)舛?/span>______。(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
【答案】 圓底燒瓶 冷凝管 分液漏斗 100ml容量瓶 ③④ 500ml容量瓶 玻璃棒 27.2 偏高 恢復(fù)室溫 偏高 偏高
【解析】試題分析:(1)根據(jù)圖示寫①~④儀器的名稱;(2)帶有磨口玻璃塞的儀器使用時(shí)必須檢查是否漏水;(3)① 根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟分析需要的儀器;②配制480 mL l mol·L-l的稀硫酸,需要500mL容量瓶,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積;如果用蒸餾水洗滌量筒后一并將洗滌液注入燒杯,將使溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大;③濃硫酸溶于水放熱,若直接轉(zhuǎn)入容量瓶中,造成溶液體積偏。④ 定容時(shí)若俯視刻度線會(huì)使溶液體積偏小。
解析:(1)根據(jù)圖示①~④儀器的名稱分別是圓底燒瓶、冷凝管、分液漏斗、100ml容量瓶;(2)帶有磨口玻璃塞的儀器使用時(shí)必須檢查是否漏水,所以①~④儀器中需要須檢查是否漏水有分液漏斗、100ml容量瓶;(3)①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有,計(jì)算、量取、稀釋并冷卻至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶保存,所以需要的儀器有膠頭滴管、燒杯、量筒、500ml容量瓶、玻璃棒;②根據(jù) ,質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸,物質(zhì)的量濃度是 ,配制480 mL l mol·L-l的稀硫酸,需要500mL容量瓶,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變, , ,v=0.0272L,所以需要取上述濃硫酸的體積為27.2mL;如果用蒸餾水洗滌量筒后一并將洗滌液注入燒杯,將使溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高;③濃硫酸溶于水放熱,若直接轉(zhuǎn)入容量瓶中,造成溶液體積偏小,溶液濃度偏高,所以在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻到室溫;④ 定容時(shí)若俯視刻度線會(huì)使溶液體積偏小,溶液濃度偏高。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是
X | Y | Z | |
A | 過(guò)氧化鈉 | 堿性氧化物 | 氧化物 |
B | 硫酸 | 化合物 | 電解質(zhì) |
C | 淀粉溶液 | 膠體 | 分散系 |
D | 置換反應(yīng) | 氧化還原反應(yīng) | 離子反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一混合物的水溶液,只可能含以下離子中的若干種:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、 NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,② 第二份加過(guò)量NaOH溶液加熱后收集到氣體0.02 mol,無(wú)沉淀生成,同時(shí)得到溶液甲,③ 在甲溶液中通過(guò)量CO2,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒,質(zhì)量為1.02 g,④ 第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后質(zhì)量為11.65 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答:
(1)一定不存在的離子是____________________,不能確定是否存在的離子是________________
(2)試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度(可不填滿):離子符號(hào)____________,濃度____________________
(3)試確定K+ 是否存在________ (填“是”或“否”),判斷的理由是:____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)反應(yīng)Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO的敘述正確的是
A. Al2O3是氧化劑,C是還原劑 B. 每生成1 mol CO需轉(zhuǎn)移2 mol電子
C. AlN中氮元素的化合價(jià)為+3 D. N2發(fā)生了氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見(jiàn)的有機(jī)物可合成一種縮醛類香料。具體合成路線如圖(部分反應(yīng)條件略去):
已知以下信息:
①
②D為能與金屬鈉反應(yīng)的芳香族化合物
回答下列問(wèn)題:
⑴A的名稱是_________,圖中縮醛的分子式是_________。
⑵B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
⑶以下有關(guān)C的說(shuō)法正確的是_________。
a.易溶于水 b.分子中所有原子可能在同一平面
c.與乙醇互為同系物 d.在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)生成乙炔
⑷③、⑤的有機(jī)反應(yīng)類型依次為為______、______,④的化學(xué)方程式為_____________。
⑸寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:含有苯環(huán),加入FeCl3溶液顯紫色,核磁共振氫譜有5組峰,峰面積之比為2∶2∶2∶1∶1。 ________________
⑹參照的合成路線,設(shè)計(jì)一條由2-氯丙烷和必要的無(wú)機(jī)試劑制備的合成路線(注明必要的反應(yīng)條件)。_________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在,實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的過(guò)程如下:
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)灼燒海藻時(shí),除需要三腳架.玻璃棒外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________________。(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處)。
A.燒杯 B.瓷坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.坩堝鉗
(2)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:①________、②________
(3)提取碘的過(guò)程②中,通常在________________(儀器名稱)中進(jìn)行,若得到的是含碘的四氯化碳溶液,靜置后分層,下層為________________色。
(4)氧化過(guò)程請(qǐng)用離子方程式表示__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. H2S溶于水的電離方程式為H2S2H++S2-,向H2S溶液中加入少量CuCl2固體,電離平衡正向移動(dòng)
B. KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為KHSO4 = K++H++SO42-,向醋酸中加入少量KHSO4固體,電離平衡逆向移動(dòng)
C. 向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液,NH4+與OH- 結(jié)合生成NH3·H2O,使平衡正向移動(dòng),電離常數(shù)增大
D. 常溫下,冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力先增大后減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4Na++H++SO42-。某溫度下,向c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的c(H+)=1×10-2 mol·L-1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是
A. 該溫度高于25 ℃
B. 由水電離出來(lái)的H+的濃度為1×10-10 mol·L-1
C. 加入NaHSO4晶體會(huì)抑制水的電離
D. 取該溶液加水稀釋100倍,溶液中的c(OH-)減小
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